Kaasuseos. Daltonin lakia sovellettiin kaasuseokseen

Daltonin laissa todetaan, että jokaisen kaasuseoksen kaasupaineen paine on yhtä suuri kuin paine, jonka se tekisi miehittäen seoksen tilavuuden samassa lämpötilassa. Siksi kaasuseoksen kokonaispaine on kunkin sitä muodostavan kaasun osapaineiden summa.

Tarkastellaan kahta kaasutyyppiä, A ja B. Kummallakin niistä on sama tilavuus V ja sama lämpötila T. Jos sovellamme Clapeyronin yhtälöä kahteen kaasuun A ja B, meillä on:

P_THE .V = n_THE .R .T ja s_B .V = n_B .R .T

Kuten yllä olevassa kuvassa on esitetty, jos sekoitamme kaksi kaasua, seoksessa olevien kaasujen moolimäärä (ei_m) se tulee:

ei_m= n_THE+ n_B

Missä:

Mutta nm = (Pm.V) / R. T; joten meillä on:

Teemme joitain yksinkertaistuksia yllä olevaan lausekkeeseen:

P_m= s_THE+ s_B (Daltonin laki)

Voimme soveltaa samaa perustelua eri tilavuuksien ja lämpötilojen kaasuille. Katsotaanpa alla oleva kuva, jossa kahdella merkityksettömällä putkella yhdistetyllä ilmapallolla on kosketushana. Näissä ilmapalloissa on kaksi kaasua A ja B, joiden lämpötilat ja tilavuudet eroavat toisistaan. Kuvasta nähdään, että hana on kiinni, joten:

P_THE .V = n_THE .R .T ja s_B .V = n_B .R .T

Myöhemmin, jos avataan hana, näemme, että kaasut sekoittuvat, kuten alla olevassa kuvassa näkyy:

Tälle seokselle meillä on seuraavat suhteet:

V_m= V_THE+ V_B
P_THE .V = n_THE .R .T
P_B .V = n_B .R .T

Joten meillä on, että tämän seoksen lopullinen suhde voidaan laajentaa seokseen ei kaasuja. Täten:

Kirjoittanut Domitiano Marques
Valmistunut fysiikasta
Brasilian koulutiimi