Katalyysireaktiot ovat reaktioita, joissa käytetään katalyyttiä, ts. Ainetta, joka kykenee lisätä tämän reaktion nopeutta osallistumatta siihen, koska se uudistuu täysin reaktion lopussa prosessi. Reaktio etenee helpommin, koska energiaeste tai aktivointienergia laskee.
Katalyyttejä käyttävien kemiallisten prosessien määrä kasvaa jatkuvasti, ja tällä hetkellä yli 80% kemiallisista tuotteista saadaan näiden menetelmien avulla. Tämä tuo tuottajayritykselle useita etuja, koska se mahdollistaa tuotannon kiihdyttämisen, puhtaamman ja halvemman tuotannon, Prosesseja voidaan käyttää alemmissa lämpötiloissa ja paineissa, koska ilman katalyyttiä monet reaktiot tapahtuvat hyvin hitaasti lämpötilassa ja paineessa ympäristöissä.
Lisäksi katalyytti voi vähentää reaktion sivutuotteiden tuotantoa, jotka eivät ole vaadittua tuotetta. Ympäristö on myös kiitollinen, koska se vähentää jätteen määrää.
Yksi haittapuoli (mutta silti kannattava) on kuitenkin joidenkin näistä katalyytteistä kalliita. Joten kuvittele, ettei sinun tarvitse edes lisätä buffia, mutta se tulee spontaanisti! Se olisi ihanaa, eikö olekin?! Ongelma ratkaistiin.
Koska tiedä, että tämä on mahdollista autokatalyysi.
Autokatalyysi on eräänlainen reaktio, jossa yksi tuotteista itse toimii katalysaattorina.
Esimerkiksi seuraava reaktio huoneenlämpötilassa on hidasta, mutta koska se tuottaa mangaani-ionin (Mn2+), se saa nopeammin ja nopeammin.
2 MnO-4 + 5 (COO)22- + 16 H+ → 10 CO2 + 2 Mn2++ 8 H2O
katalyytti
Toinen esimerkki on kuparin ja typpihapon välinen reaktio:
3 Cus + 8 HNO3 (aq) → 3 Cu (NO3)2 (aq) + 2 EI(g) + 4 H2O(1)
katalyytti
Tässä tapauksessa katalyytti on typpioksidi, joka muodostuessaan reaktionopeus kasvaa asteittain.
Valitettavasti tällä tavalla tapahtuu vain vähän reaktioita. Siten useimmat teolliset prosessit vaativat edelleen katalyytin lisäämistä.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
