Orgaanisia yhdisteitä voidaan esittää monin eri tavoin, kuten tasainen rakennekaava, yksinkertaistettu tai tiivistetty rakennekaava tai viivakaava. Yksinkertaisin esitys on kuitenkin molekyylikaavan kautta.
Katsotaan siis, miten orgaanisten yhdisteiden molekyylikaava määritetään muiden yllä mainittujen kaavojen perusteella.
1. Litteän rakennekaavan kautta:tämä kaava osoittaa atomien järjestyksen tai järjestelyn molekyylissä. Esimerkiksi alla on yhden bensiinissä olevan hiilivedyn tasainen rakennekaava.
Huomaa, että tässä kaavassa kaikki atomit ja kaikki niiden väliset sidokset näytetään. Nyt, tämän yhdisteen molekyylikaavan määrittämiseksi lasketaan vain kunkin elementin atomien määrä ja sijoitetaan indeksi kyseisen elementin oikeaan alakulmaan.
Tärkeä seikka on korostettava aloitamme orgaanisten yhdisteiden molekyylikaavan aina hiili-alkuaineesta, koska se on näiden aineiden tärkein ainesosa. Katso esimerkki:
Koska hiiliä on 8, alamme kirjoittaa molekyylikaavaa näin: Ç8
Tämän kaavan loppuun saattamiseksi laskemme vetyjen määrän:
Joten sinun molekyylikaava é Ç8H18.
2. Yksinkertaistetun tai tiivistetyn rakennekaavan avulla: tämän tyyppisessä kaavassa vedyn määrää lyhennetään. Katso esimerkiksi samaa kaavaa bensiinissä olevalle molekyylille, nyt tiivistetyssä muodossa:
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
Tällä tavalla on vielä helpompaa laskea vetyjen määrä, lisää vain indeksit (3 +3+ 3 +2 +1 +3 +3 = 18).
Mutta nyt tarkastellaan tiivistettyä linolihapon rakennekaavaa, jota esiintyy vihanneksissa, kuten puuvillassa, soijapavussa, auringonkukassa jne. ja jota käytetään maaleissa ja lakoissa:
H3C─CH2- CH2- CH2- CH2CH═CH─CH2CH═CH─CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- COOH
Laskemalla hiilien, vetyjen ja happien määrä, meillä on seuraava molekyylikaava linolihappoa: Ç18H32O2.
3. Aivohalvauskaavan kautta: tämä kaava yksinkertaistaa edelleen orgaanisten yhdisteiden esittämistä, koska se jättää pois ryhmät C, CH, CH2 ja CH3.
Esimerkki on linolimolekyyli, katso miten se näyttää:
Laske ensin hiilen määrä muistamalla, että tässä kaavassa kutakin hiilien välistä sidosta edustaa viiva. Siten kärjet sekä kaksi taivutuspistettä vastaavat hiiliatomeja.
Joten meillä on: Ç18
Vetyjen määrän laskemiseksi meidän on nyt muistettava, että hiilien ja vetyjen väliset sidokset ovat epäsuoria, koska hiilen tiedetään muodostavan neljä sidosta; siten puuttuvien sidosten määrä on siihen elementtiin sitoutuneen vedyn määrä.
Katso alla olevat selitykset:
Siten vetyjen määrä on: 32.
Hapen määrä on melko helppo laskea, koska niitä on vain kaksi. Koska molekyylikaava é: Ç18H32O2.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Orgaanisten yhdisteiden molekyylikaavat"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-moleculares-compostos-organicos.htm. Pääsy 28. kesäkuuta 2021.
Hiilipatikkakaava, Lewis Electronic Formula, tasorakenne, elektroniset parit, sidos kovalenttinen, valenssikerros, atomimallin evoluutio, molekyylikaava, rakennekaava, kaavat kolmiulotteinen.
Kemialliset kaavat, tasainen rakennekaava, kytkimen rakennekaava, kolmoissidos, kaasu typpi, elektroninen kaava, Lewis-kaava, molekyylikaava, yksinkertainen sidos, kaksoissidos, kaasu hiilihappo.
