Ionien välillä tapahtuu ionisidos, kuten sen nimestä voi päätellä. Koska niillä on vastakkaiset varaukset, kationit (alkuaine, jolla on positiivinen varaus) ja anionit (elementillä, joilla on negatiivinen varaus) houkuttelevat toisiaan sähköstaattisesti muodostaen sidoksen. Ioninen kiinteä aine muodostuu kuitenkin kationien ja anionien agglomeraatista, johon on järjestetty hyvin määritellyt geometriset muodot, nimeltään ristikot tai kiteiset ristikot.
Esimerkiksi suola (natriumkloridi) muodostuu elektronin lopullisesta siirtymisestä natriumista klooriin, mikä johtaa natriumkationiin (Na+) ja kloridianioni (Cl-). Käytännössä tämä reaktio ei sisällä vain kahta atomia, vaan valtavan ja määrittelemättömän määrän atomeja, jotka muodostavat kuutiomaisen kiteisen hilan, kuten alla on esitetty:
Jos katsomme suolakiteitä pyyhkäisyelektronimikroskoopilla, näemme, että ne ovat todella kuutiometriä sisäisen rakenteensa vuoksi.
Koska jokainen ioniyhdiste koostuu sitten määrittelemättömästä ja hyvin suuresta määrästä ioneja, miten voimme edustaa ioniyhdistettä?
Tavallisesti käytetty kaava on yksikkökaava, joka on se, joka edustaa osuutta, joka ilmaistaan pienimmällä mahdollisella kationin hilan muodostavien kationien ja anionien lukumäärällä, jolloin yhdisteen kokonaisvaraus neutraloidaan. Tämän tapahtuessa on välttämätöntä, että atomin luovuttamien elektronien määrä on yhtä suuri kuin toisen atomin vastaanottamien elektronien määrä.
Jotkut ioniyhdisteiden yksikkökaavan näkökohdat ovat tärkeitä, katso joitain:
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
- Kirjoita aina ensin kationi ja sitten anioni;
- Koska jokainen ioniyhdiste on sähköisesti neutraali, yksittäisiä ionivaroja ei tarvitse kirjoittaa ylös;
- Kunkin ionin oikealla puolella näkyvät alaindeksinumerot osoittavat kationin atomien suhdetta anioniin. Näitä lukuja kutsutaan indekseiksi, eikä numeroa 1 ole kirjoitettu.
Esimerkiksi natriumkloridin tapauksessa sen yksikkökaava on NaCl, koska meillä on tarkalleen yksi natriumkationi kullekin klorianionille.
Katso toinen esimerkki, Al3+ on kolme positiivista varausta, kun taas F- on vain yksi negatiivinen, joten yhdisteen neutraloimiseksi tarvitaan kolme fluorianionia. Siten päätellään, että sen yksikkökaava on AlF3.
Yksinkertainen tapa saavuttaa ionisen yhdisteen yksikkökaava on vaihtaa sen varaukset indekseihinsä alla olevan yleisen tavan mukaisesti:
Esimerkkejä:
Toinen kaava, jota käytetään ionisten aineiden edustamiseen, on Lewisin kaava tai sähköinen kaava, mitä edustaa elektroneja "pallo" -ionien valenssikuoresta elementtisymbolin ympärillä. Suolan tapauksessa meillä on:
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Ionisten joukkovelkakirjojen edustuskavat"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoes-ionicas.htm. Pääsy 28. kesäkuuta 2021.
b) Määritä x: n arvo natriumalumiinifluoridin kaavasta.
Ioniyhdisteet, ioniyhdisteiden pääominaisuudet, ionien välinen sitoutuminen, elektronien lopullinen siirto, sähköstaattiset vetovoimat ionien, negatiivisten ja positiivisten ionien, anionien, kationien, ionisidosten, molekyylirakenteen välillä hän
Hiilipatikkakaava, Lewis Electronic Formula, tasorakenne, elektroniset parit, sidos kovalenttinen, valenssikerros, atomimallin evoluutio, molekyylikaava, rakennekaava, kaavat kolmiulotteinen.
Kemialliset kaavat, tasainen rakennekaava, kytkimen rakennekaava, kolmoissidos, kaasu typpi, elektroninen kaava, Lewis-kaava, molekyylikaava, yksinkertainen sidos, kaksoissidos, kaasu hiilihappo.
Kemia
Ionisidos, ionisten yhdisteiden, ionisten agglomeraattien, natriumkloridin, pöytäsuolan, ionisen aineen, sähköstaattiset vetovoimat, kloridianionit, natriumkationit, polaariset liuottimet, positiiviset ionit, kationit, negatiiviset ionit, anionit.
