Tanskalainen atomifysiikan asiantuntija Niels Bohr syntyi vuonna 1885 ja kuoli vuonna 1962. Vuonna 1913 hän perusti atomimallin, jota käytetään tähän päivään saakka.
Bohr saapui tähän atomimalliin pohtimalla vakaa atomidilemma. Hän uskoi fyysisten periaatteiden olemassaoloon atomien elektronien kuvaamiseksi. Nämä periaatteet olivat edelleen tuntemattomia, ja tämän fyysisen kuvan ansiosta niitä alettiin käyttää.
Kaikki alkoi siitä, että Bohr myönsi, että kaasu lähetti valoa, kun sähkövirta kulki sen läpi. Tämä selitetään sillä, että elektronit absorboivat atomissaan sähköenergian ja vapauttavat sen sitten valon muodossa. Tällä hän pääteli, että atomilla on joukko energiaa, joka on elektroniensa käytettävissä, eli atomin elektronin energia kvantisoidaan. Tätä joukkoa kvantisoituja energioita kutsuttiin myöhemmin energiatasoksi. Mutta jos atomi absorboi energiaa sähköpurkauksesta, osa sen elektroneista saa energiaa ja siirtyy korkeammalle energiatasolle, jolloin atomi on viritetyssä tilassa.
Näillä löydöksillä Bohr kehitti Rutherfordin atomimallin, joka tunnetaan nimellä planeettajärjestelmämalli, jossa elektronit järjestyvät itseään sähköpallossa kerrosten muodossa. Katsotaanpa Bohrin postulaatteja:
Elektronit jakautuvat kerroksina ytimen ympärille. - olemassaolo 7 elektroniset kerrokset, merkitty isoilla kirjaimilla: K, L, M, N, O, P ja Q. Kun kerrokset siirtyvät pois ytimestä, niissä olevien elektronien energia kasvaa.
Elektropallon kerrokset edustavat elektropallon energiatasoja. Täten kerrokset K, L, M, N, O, P ja Q muodostavat vastaavasti 1., 2., 3., 4., 5., 6. ja 7. energiatason.
Bohrin atomimalli muistuttaa planeetan kiertoradaa, joten nimi: planeettajärjestelmä.
Kirjoittanut Líria Alves
Valmistunut kemian alalta
