Oksidi On epäorgaaninen toiminta joka esittää yhdisteitä (aineita), joiden koostumuksessa on vain kaksi erilaista kemiallista elementtiä atomien lukumäärästä riippumatta, mikä on siten yhdisteitä binäärit. Kahdesta kemiallisesta alkuaineesta, jotka muodostavat a oksidi, toisen niistä on oltava happea ja toisen minkä tahansa alkuaineen (metalli, ei-metalli tai puolimetalli). Lisäksi oksidimolekyylissä happi on pakollinen elementti elektronegatiivisempi.
Ohavainto: Oksidissa hapen NOX (hapetusluku) on aina yhtä suuri kuin -2.
Tutkimus oksidit se sisältää useita tärkeitä komponentteja, kuten nimeämisen ja luokittelun. Mukaan luokitus oksideista, voimme saada happooksidit, emäksiset oksidit, kaksoisoksidit, amfoteeriset oksidit ja neutraalit oksidit. Tässä tekstissä korostamme kutsuja neutraalit oksidit.
Oneutraali oksidi esittelee luontoa molekyylinen (muodostuu muusta metallista kuin hapen mukana olevasta fluorista), jonka muodostavat kovalenttiset kemialliset sidokset. Se on oksidiryhmä, jolla ei ole kovin paljon edustajia. Tärkeimmät neutraalit oksidit on lueteltu alla:
hiilimonoksidi (CO)
Dinityppimonoksidi tai typpioksidi (N2O)
Typpimonoksidi tai typpioksidi (NO)
Mikä tekee a neutraali oksidi muiden oksidien on se, että se ei reagoi kemiallisesti veden, happojen ja emästen kanssa. Siksi sitä kutsutaan neutraali. Mutta on huomionarvoista, että se reagoi kemiallisesti muiden aineiden kanssa, kuten NO: n ja happikaasun (O2). Seuraa reaktiota, joka kuvaa kuvattua prosessia:
2 NO + O2 → 2 EI2
Tämän yhdisteen tutkimukset ovat mahdollistaneet useita mielenkiintoisia löytöjä. Alla on tietoa kolmen edellä mainitun neutraalin oksidin eduista ja haitoista.
1) Hiilimonoksidi (CO)
Huoneen lämpötilassa se on väritöntä ja hajutonta kaasua. Se on erittäin vaarallinen, koska sen myrkyllisyys hengitettynä. Hiilimonoksidi kykenee olemaan vuorovaikutuksessa punasolujen hemoglobiinin kanssa kykenemättä inaktivoimaan niitä hapen tai hiilidioksidin kuljettamiseksi.
Tämä kaasu voidaan muodostaa luonnollinen toiminta(tulivuorilla, sähköpäästöt ilmakehään ja maakaasu)tai ihmisen toiminta(muun muassa fossiilisten polttoaineiden polttaminen, lämpösähköinen toiminta, savukkeiden ja kivihiilen polttaminen).
Vaikka hiilimonoksidi on melko myrkyllistä, sillä on joitain erityisiä käyttötarkoituksia, joista on hyötyä ihmisille, kuten orgaaniset synteesit ja metallintuotanto.
Merkintä.: Hiilimonoksidi saastuttaa ympäristöä, koska se reagoi ilmassa olevan hapen kanssa muodostaen hiilidioksidia (CO2)
2) Dinityppimonoksidi tai typpioksidi (N2O)
Tätä oksidia kutsuttiin alun perin nauru- tai naasukaasuksi, koska hengitettynä se aiheuttaa yksilössä naurukriisin. Se ei ole syttyvä kaasu, sillä on heikko liukoisuus veteen ja sitä käytetään laajalti kaksi aluetta:
lääketieteelliset ja hammaslääketieteelliset (anestesia-aineena yhdessä muiden anestesia-aineiden kanssa)
auto (lisäämällä moottoreiden tehoa), ns. viritetyissä autoissa.
merkintä: Dityppioksidia pidetään kolmanneksi tärkeimpänä kaasuna, joka vaikuttaa kasvihuoneilmiöön. Sitä tuotetaan polttamalla fossiilisia polttoaineita, puhdistamalla jätevedet ja myös lannoittamalla maaperää.
3) Typpimonoksidi tai typpioksidi (NO)
on oksidi kaasumainen erittäin tärkeä lääkealan kannalta. Sitä tuotetaan makrofageiksi kutsuttujen solujen sisällä ja myös esimerkiksi valtimoiden endoteelisoluissa. Laboratoriossa se saadaan typpihapon (HNO3) ja metallista kuparia (Cu).
NO: n eduista ja käyttötavoista voimme korostaa:
verisuonten lihasten rentoutuminen (kontrolloi verenpainetta);
tulehdusprosesseja aiheuttavien solujen tuhoaminen;
osallistuu viagran tuotantoon;
osallistuu angina pectoriksen lääkkeiden tuotantoon.
Typpioksidi osallistuu verenpaineen säätelyyn
Merkintä.: Typpioksidi on erittäin myrkyllinen kaasu, joka suurina pitoisuuksina voi aiheuttaa yksilölle useita vahinkoja, kuten:
kudosvaurio;
septinen shokki;
ruoansulatuskanavan verenvuoto;
iskemia;
astma.
Hän on yksi ilman saastuttaja koska reagoidessaan ilmakehän hapen kanssa se muodostaa oksideja, jotka osallistuvat oksidin muodostumisprosessiin happosade. On huomionarvoista, että se muodostuu ilmakehässä typpikaasujen välisellä reaktiolla (N2) ja happea (O2) läsnäollessa sähköiset purkaukset. Katso NO: n muodostumisen yhtälö ilmakehässä:
N2 + O2 → 2 EI
Reagoiden hapen kanssa typpioksidi muodostaa NO: ta2, joka osallistuu happosateiden muodostumisprosessiin. Katso yhtälöt:
2 NO + O2 → 2 EI2 (EI oksidien muodostumisreaktiota2)
2 EI2 + H2O → HNO3 + HNO2
(HNO-hapot3 ja HNO2 jotka muodostuvat tässä reaktiossa ja laskeutuvat sateen mukana)
kaikki sade on happoa
Minun luona. Diogo Lopes Dias
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm
