Isovolumetrisissä prosesseissa tilavuus pysyy vakiona, joten työtä ei suoriteta. Väliaineen kanssa vaihdettava lämpö on yhtä suuri kuin järjestelmän sisäisen energian muutos (katso yllä oleva kaavio).
Ensimmäisen termodynamiikan lain mukaan missä tahansa termodynaamisessa prosessissa lämmön määrä Q järjestelmän vastaanottama on yhtä suuri kuin sen tekemä työ plus sen sisäisen energian vaihtelu. Siksi yhtälö, joka edustaa ensimmäistä lakia, seuraa alla:
Q = τ + ∆U
Kuten ensimmäisessä kappaleessa todetaan, meidän on tehtävä, jos siinä sanotaan, että työtä ei ole τ=0. Täten väliaineen kanssa vaihdettu lämpö on yhtä suuri kuin järjestelmän sisäisen energian kasvu. Siksi meillä on:
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
Q = ∆U
Kun järjestelmään syötetään lämpöä, ts. Milloin Q on positiivinen, sisäinen energia kasvaa; ja kun järjestelmä menettää lämpöä, ts. milloin Q on negatiivinen, sisäinen energia vähenee. Jatkuvan tilavuuden prosessit tapahtuvat, kun materiaalia sisältävä säiliö on jäykkä (esim. Kaasupullo).
Vastaanotettuaan lämpöä järjestelmä pyrkii laajenemaan, mutta astian seinämät estävät sitä, joten järjestelmän paine ja lämpötila kasvavat.
Kirjoittanut Domitiano Marques
Valmistunut fysiikasta
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
SILVA, Domitiano Correa Marques da. "Isovolumetristen prosessien ensimmäinen laki"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isovolumetricos.htm. Pääsy 27. kesäkuuta 2021.
