Iooniliste ühendite puhul tähistab oksüdatsiooninumber (Nox) laengut, mille ioon ioonsideme teostamisel omandab.Näiteks on naatriumkloriid ioonne ühend, mis tekib siis, kui naatrium kaotab elektroni klooriks; seega muutub naatrium katiooniks elektrilaenguga +1 ja kloori aniooniks laenguga -1. Need väärtused moodustavad nende vastava Noxi.
Kuid molekulaarsed ühendid ei kaota ega võta vastu elektrone, nii et nende Noxi peetakse teoreetiline elektrilaeng, mille element omandaks, kui kovalentne side katkeks ja elektronpaarile jääks rohkem elektronegatiivne element. Näiteks vesinikkloriidhappe (HCl) korral on kloor kõige elektronegatiivsem element, seega meelitaks see vesinikuga jagatud elektronipaari enda jaoks tugevamalt. Seega on meil kloori Nox -1 (kuna sellel on üks rohkem elektrone kui vesinikul) ja vesiniku oma on võrdne +1 (kuna vesinik kaotas elektronile kloori).
* PDF-pildi allalaadimiseks Kliki siia!
Niisiis saame teha järgmise määratluse:
Ärge lõpetage kohe... Pärast reklaami on veel rohkem;)
Üksikute ioonide korral on Nox samaväärne tema enda elektrilaenguga. Näiteks:
O2-: Nox = -2
Cl-: Nox = -1
Kell+: Nox = +1
Usk2+: Nox = +2
Al3+: Nox = +3
Lõpuks elemendi või lihtsate ainete puhul, mis koosnevad ainult ühte tüüpi elemendi aatomitest, on meil Nox võrdne nulliga.Mõned näited ja sellised ained on: O2, ei2, H2, Tema jne.
Lisaks osutab Nox elemendi kalduvusele oksüdeeruda või redutseeruda, sest oksüdeerumise (elektronide kadu) korral suureneb Nox. Redutseerimise (elektronide juurdekasv) korral toimub vastupidine, Nox väheneb. Selle juhtumi vaatlemiseks jälgige süsinikdioksiidi moodustumise oksüdatsiooni-redutseerimise reaktsiooni allpool:
0 0 +4-2
Çn (s) + ei2 g) → n CO2 g)
Pange tähele, et kuna need on element (C) ja lihtne aine (O2) oli reagentide Nox võrdne nulliga. Kuid pärast reaktsiooni on süsinik oksüdeerunud, seega pange tähele, kuidas teie Nox on suurenenud (0-lt +4-le). Hapnikku seevastu vähendati, mistõttu selle Nox vähenes 0-lt -2-le.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Oksüdeerumise (NOx) arvu mõiste"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.
