Energia sidumine keemilistes võrrandites

Keemilise võrrandi all mõistetakse keemiliste protsesside kirjeldust, milles näidatakse reaktsioonis osalevaid reaktante ja saadusi:

C + O2 CO2
Toote reaktiivid

Keemilise sideme tekkimiseks peab reaktantides olema olemasolevate sidemete purunemine ja produktides uute sidemete moodustumine. See protsess hõlmab reaktsioonide energia varieerumise uurimist.

Energiavarustus võimaldab katkestada reagentide sidumise (endotermiline protsess), samas kui sidemete moodustumine tootes on eksotermiline protsess, kuna energia vabaneb.

Seonduv energia on toote moodustumisel eralduv ja arvuliselt võrdne selle sideme purunemisel neeldunud energiaga, seega on sidumisenergia määratletud sidemete purunemiseks.

Kokkuvõtteks: võlakirjaenergia on energia, mis neeldub 1 mooli sidemete purustamisel gaasilises olekus temperatuuril 25 ° C ja 1 atm.

Vaadake nüüd näidet reaktsioonide siduva energia saamiseks:

HCl (g) → H (g) + Cl (g) = H = + 103,0 Kcal / mol

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

Ülaltoodud võrrand näitab, et sidemete purustamiseks 1 mol HCl molekulideks (g) ja 1 mooli HCl aatomite moodustamiseks Vaja on H (g) ja 1 mol Cl aatomit (g), 103,0 Kcal, st HCl seondumisenergia (g) = + 103,0 Kcal / mol.

Sideme stabiilsus: mida suurem on sideme energia, seda stabiilsem on side. Näide:

Kui antakse järgmised siduvad energiad:

H2O (1) → H2 (g) + O (g) = H = + 110,6 Kcal / mol

HBr (g) → H (g) + Br (g) = H = + 88,0 Kcal / mol

Mis oleks kõige stabiilsem side, mis esineb HBr-s või H-s2O?

Vett siduv energia (H2O) väärtus on suurem kui HBr, seega on sellel suurem stabiilsus.

Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

SOUZA, Líria Alves de. "Siduv energia keemilistes võrrandites"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.

Keemiliste reaktsioonide esinemise tingimused

Keemiliste reaktsioonide esinemise tingimused

Keemilise reaktsiooni tekkimiseks on vaja täita nelja põhitingimust, milleks on:1. Reaktiivid pea...

read more
Suu ja hammaste lagunemise pH

Suu ja hammaste lagunemise pH

Toidu närimiseks vajame olulisi struktuure: hambaid. Need on osa meie ellujäämisest, meie keha to...

read more
Formatsiooni entalpia. Formatsiooni entalpia ja selle arvutamine

Formatsiooni entalpia. Formatsiooni entalpia ja selle arvutamine

THE moodustumise entalpia, nimetatud ka moodustumise standardne entalpiavõi standardne moodustumi...

read more