THE hüdrolüüsi konstant (Kh) viitab a keemiline tasakaal saadud soola hüdrolüüsil (lahustuv soola ja veega seotud keemiline reaktsioon).
Mis tahes muu tasakaalu konstandina väljendub hüdrolüüsi konstant on saadud toote kontsentratsioonide korrutisest jagatuna reagendi kontsentratsioonide korrutisega järgmiselt:
Kh = [tooted]
[reaktiivid]
Hüdrolüüsikonstandiga töötamine hõlmab teadmisi kolmest olulisest nähtusest:
- Soolade dissotsiatsioon;
- Vee ionisatsioon;
- Soola hüdrolüüs.
Soolade dissotsiatsioon
Kui veele lisatakse lahustuvat soola, siis see dissotsieerub ja vabastab muu katiooni kui hüdroonium (H +) ja muu anioon kui hüdroksüül (OH-).
Et teile meelde tuletada, millal sool vees lahustub või mitte, Kliki siia ja uurige soola lahustuvuse tabelit.
vee ionisatsioon
Vesi on aine, mis läbib looduslikult eneseioniseerimise nähtuse, see tähendab, et see toodab hüdrooniumkatiooni ja hüdroksüülaniooni.
vee ionisatsiooni võrrand
soola hüdrolüüs
Lahustuva soolana eraldab see vette ioone ja vesi läbib ionisatsiooni
ioonid keskel võib toimuda soolaioonide ja veeioonide vaheline reaktsioon (hüdrolüüs). Selle reaktsiooni tekkimisel on võimalikud koostoimed järgmised:- Soola katioon vee aniooniga (aluse moodustumine);
- Soola anioon koos vee katiooniga (soola moodustumine);
Eespool nimetatud koostoimed ilmnevad ainult siis, kui moodustunud alus või hape on nõrk.
Vaadake soola hüdrolüüsi näidet:
→ Ammooniumhüpokloriti (NH4ClO) hüdrolüüs
Kui vette lisatakse ammooniumhüpokloriti, lahustub ja dissotsieerub see, vabastades ammooniumioonioonid (NH4 +) ja hüpokloritioonioon (ClO-):
Võrrand, mis näitab ammooniumhüpokloriti dissotsieerumisel vabanenud ioone
Kuna vesi toodab ioniseerimisel H + ja OH-, on lahuses kaks katiooni ja kaks aniooni, mis võivad reageerida. NH4 + katioon reageerib ainult OH- aniooniga, kuna see moodustab nõrga aluse (NH4OH). ClO-anioon reageerib ainult H + katiooniga, kuna see moodustab nõrga happe (HClO).
Ammooniumhüpokloriti hüdrolüüsi tasakaalu võrrand
Hüdrolüüsikonstandi ekspressiooni konstrueerimine
Soola hüdrolüüsikonstandi ehitus sõltub eranditult selle soola hüdrolüüsi võrrandist. Näiteks eelmises punktis töötatud ammooniumhüpokloriti hüdrolüüsil saadi järgmine võrrand:
Ammooniumhüpokloriti hüdrolüüsi tasakaalu võrrand
Kuidas luua väljendit hüdrolüüsi konstant võtab arvesse tooteid ja reaktiive, oleks konstandi väljend:
Kh = [HClO]. [NH40H]
[ClO -]. [NH4 +]
MÄRKUS. Vesi ei osale võrrandis, kuna see on vedel reaktiiv ja ka seetõttu, et see on hüdrolüüsi toimumise põhivahend, see tähendab, et see on konstantne.
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-constante-hidrolise.htm