Reaktsioonikiirust muudab neli peamist tegurit, vaadake, mis need on:
1-KontaktpindO:Mida suurem on kontaktpind, seda suurem on reaktsioonikiirus.
Seda seetõttu, et reaktsioonid toimuvad reaktantide pindadel istuvate molekulide vahel. Nad teevad kokkupõrkeid, kui need on tõhusad (õige orientatsiooni ja energiakogusega) vajalik), põhjustab vanade sidemete purunemise ja uute moodustumise, see tähendab keemilise reaktsiooni tekivad. Seega, mida suurem on kontaktpind, seda rohkem on molekule üksteisega kontaktis, seda tõenäolisem on efektiivsete šokkide toimumine ja seda kiirem on reaktsioon.
Seda kinnitav näide on see, kui reageerite sama koguse veega kogu kihiseva tableti ja purustatud tabletiga. Kumb reageerib lõpuks kiiremini? Vastus on purustatud tablett, kuna selle kontaktpind on palju suurem kui kompaktsel tabletil.
Reaktsioon kihiseva antatsiidi ja vee vahel kahes erinevas olukorras: esimeses klaasis on antatsiid pulbristatud; teises on see tahvelarvutis
2- Temperatuur:Mida kõrgem temperatuur, seda kiiremini reaktsioon toimub.
See juhtub seetõttu, et temperatuuri tõusuga suureneb reageerivate ainete molekulide kineetiline energia, see tähendab nad liiguvad suurema kiirusega, mis suurendab efektiivsete löökide hulka, mille tulemuseks on rohkem kiiresti. Samuti võimaldab see molekulide energia suurenemisel reaktsiooniks piisavalt energiat, mida nimetatakse aktiveerimisenergia.
Näiteks kui metsas, mis on keskkond, kus soojuskadu on väike, toimub tulekahju, eraldub reaktsioonisegu keskkonda. Selle tulemusena tõuseb keskkonna temperatuur ja see muudab põlemisreaktsiooni veelgi kiiremaks.
Temperatuuri tõus suurendab metsatulekahjude kiirust veelgi
Sel eesmärgil kasutatakse ka kiirkeetjat, kuna rõhu tõus suurendab vedeliku keemistemperatuuri ja sellest tulenevalt ka toidu kiiremat valmimist.
Survekatel on näide temperatuuri mõjust reaktsioonikiirusele
Teisalt, kui tahame, et reaktsioon kulgeks aeglasemalt, saaksime temperatuuri alandada. On nii, et paneme sügavkülma näiteks liha, kuna madal temperatuur paneb selle toidu aeglasemalt lagunema.
3- Keskendumine:Mida suurem on reagentide kontsentratsioon, seda suurem on reaktsioonikiirus.
Reagentide kontsentratsiooni suurendamisel suurendame reageerivate molekulide või osakeste arvu ühiku kohta ja sellest tulenevalt suureneb nende vaheliste kokkupõrgete arv, mille tulemuseks on kiirem reaktsioonikiirus.
Näitena võib tuua söe põletamise. Kui paneme tükikese punast kuuma sütt puhta hapniku kolbi, kulgeb reaktsioon palju kiiremini. Seda seetõttu, et ühe põlemisreagendi (hapniku) kontsentratsioon on suurenenud. Enne oli õhus hapnikku, mida on umbes 20%. Pudeli sees läheb see osakaal aga 100% -ni.
4- Katalüsaatorid: Need on ained, mis suurendavad teatud reaktsioonide kiirust nendes osalemata, see tähendab ilma reaktsiooni ajal tarbimata.
Näiteks vesinikperoksiid laguneb aja jooksul, kuid kui see puutub kokku verega vigastuse korral toimub see reaktsioon palju suurema kiirusega, mida nähakse läbi mullid.
See juhtub seetõttu, et veres on ensüüm nimega katalaas, mis toimib vesinikperoksiidi lagunemisreaktsiooni katalüsaatorina, see tähendab, et see suurendab selle kiirust.
Katalüsaatorid on võimelised suurendama reaktsioonide kiirust, kuna nad toimivad reaktsioonimehhanismi muutmisega, vähendades reaktsiooni aktivatsiooni energiat. Seega, väiksema koguse aktivatsioonienergia korral on reageerivatel osakestel lihtsam selle energiani jõuda ja reageerida.
Teksti lugedes saate paremini aru, kuidas see juhtub Kuidas katalüsaatorained toimivad.
On ka muid tegureid, mis võivad konkreetseid reaktsioone segada. Mõned näited on: valgus,elekter, rõhk (gaasiliste süsteemide korral) ja reaktiivide laad (Mida suurem on reaktiivsidemete arv, mida tuleb katkestada ja mida tugevamad nad on, seda kauem reaktsioon kestab).
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-velocidade-das-reacoes.htm