Gaasi hõivatud maht on otseselt proportsionaalne selle molekulide kogusega (moolide arv), arvestades samu temperatuuri ja rõhu tingimusi.
Pange tähele ülaltoodud joonist, et mõlemad mahutid on ühesuguse gaasiga ning allutatud samadele temperatuuri ja rõhu tingimustele. Kui me vähendame 2 n eest ei, väheneb ka helitugevus: see läheb alates 2V eest V.
Sellega järeldame, et moolide mahu ja arvu suhe on pidev:
V = K
ei
Gaaside molaarne maht: maht, mille hõivab üks mool gaasi, antud rõhul ja temperatuuril.
Molaarne maht = 22,4 l / mol
See väärtus tuleneb katsetest, mis viidi läbi normaalsetes temperatuuri ja rõhu tingimustes (CNTP) - 1 atm ja 273 K.
Molaarne maht järgib Avogadro hüpoteesi (loodi 1811. aastal Amedeo Avogadro poolt), kus sama temperatuuri ja rõhu all olevate erinevate gaaside võrdsetes kogustes on sama arv mooli.
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Brasiilia koolimeeskond
Näe rohkem!
Gaasi- ja aerosooliseadus
Üldkeemia - Keemia - Brasiilia kool
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/volume-molar-gases.htm