Mis on aatom?

Aatom on nimi aine kujundajale (kõik, mis hõivab ruumi ja millel on mass). Selle nime pakkusid välja Kreeka filosoofid Democritus ja Leucippus. Keemilised elemendid, molekulid, ained ja orgaanilised või anorgaanilised materjalid moodustuvad aatomite poolt.

Konstitutsioonis on aatomil osakesed (prootonid, neutronid ja elektronid), mis ei ole aine väikseim osa. Ikka, teie visualiseerimine pole võimalik. Aatomi kohta on teada teaduslikult tõestatud füüsikaliste, keemiliste ja matemaatiliste aspektidega.

Teadmiste areng aatomi kohta on põhjustanud mitmete tehnoloogiate väljatöötamise ja täiustamise.

Aatomi põhikoostis

• Tuum: tihedam aatomi piirkond ning hoiab prootoneid ja neutroneid;

• Energiatase: piirkonnad, mis ümbritsevad tuuma ja milles asuvad alamtasemed, orbitaalid ja elektronid. Seal on seitse energiataset, mida tähistatakse tähtedega K, L, M, N, O, P ja Q;

• Energia alatasemed: on piirkonnad, kus asuvad orbitaalid. Need esinevad kõigil tasanditel ja neid tähistatakse tähtedega (s, p, d f). Selle kogus sõltub igast tasemest: K (on s alamtaset), L (on s ja p alataset), M (on s, p ja d alataset), N (on alatasemeid s, p, d ja f), O (omab alatasemeid s, p, d ja f), P (omab alatasemeid s, p ja d) ja Q (omab alatasemeid s ja P);

• Aatomorbiidid: piirkonnad, kus elektron leidub kõige tõenäolisemalt. Igal alatasemel on erinev arv orbitaale: s (üks orbitaal), p (kolm orbitaali), d (viis orbitaali) ja f (seitse orbitaali);

• prootonid: positiivsed osakesed (tähistatud p-ga);

• elektronid: negatiivsed osakesed, millel on ka laineline käitumine (mida tähistab e);

• neutronid: laenguta osakesed, mis vähendavad tuumas prootonite vahelist tõukejõudu (tähistab n).

Meelekaart: Atom

* Mõttekaardi allalaadimiseks PDF-failina Kliki siia!

aatomi kujutamine

Lihtsaim viis aatomi kujutamiseks on kasutada selle moodustatava keemilise elemendi lühendit. Lühend Se tähistab näiteks kõiki aatomeid, mis moodustavad keemilise elemendi seleen.

Lühend, mis tähistab aatomit, võib siiski anda kaks olulist teavet: aatomi number (tähistatud tähega Z ja alati vasakul küljel aatomi akronüümi alaosa) ja massinumber (tähega A, mida saab paigutada aatomi akronüümi ülaossa vasakule või paremale küljele) aatom).

Massianumbri ja aatomnumbriga aatomi lühend

• aatomnumber (Z): tähistab aatomi tuumas olevate prootonite arvu ja energiatasemetes leiduvate elektronide (e) arvu.

Valem, mis näitab aatomnumbri representatiivsust

• Massinumber (A): tähistab aatomi tuumas leiduvat massi, mis tuleneb prootonite (p) ja neutronite (n) arvust.

  Ärge lõpetage kohe... Pärast reklaami on veel rohkem;)

Valem, mis näitab massinumbri representatiivsust

Aatomi sarnasused

Sama keemilise elemendi või erinevate keemiliste elementide aatomeid saab võrrelda prootonite, elektronide, neutronite arvu ja massi järgi, liigitatuna järgmiselt:

a) isotoopid

Nad on aatomid, millel on:

• sama aatomnumber;

• sama palju prootoneid;

• erinev massinumber;

• erinev neutronite arv;

Näide:

Aatomid A ja B on isotoopid

Aatomid A ja B on isotoopid, kuna:

• Aatomil A on 15 prootonit, aatomnumber võrdub 15, 15 elektroni, 15 neutronit ja massinumber on 30.

• Aatomil B on 15 prootonit, aatomnumber võrdub 15, 15 elektroni, 20 neutronit ja massinumber on 35.

b) isobaarid

Nad on aatomid, millel on:

• erinevad aatomnumbrid;

• erinev arv prootoneid;

• erinev elektronide arv;

• samad massinumbrid;

• erinev neutronite arv.

Näide:

Aatomid C ja D on isobaarid

Aatomid C ja D on isobaarsed, kuna:

• Aatomil C on 32 prootonit, aatomnumber võrdub 32, 32 elektroniga, 23 neutroniga ja massinumber võrdub 55-ga.

• Aatomil D on 37 prootonit, aatomnumber võrdne 37, 37 elektroni, 18 neutronit ja massinumber 55.

c) isotoonid

Nad on aatomid, millel on:

• erinevad aatomnumbrid;

• erinev arv prootoneid;

• erinev elektronide arv;

• erinevad massinumbrid;

• sama palju neutroneid.

Näide:

Aatomid E ja F on isotoopid

Aatomid E ja F on isotoopid, kuna:

• Aatomil E on 20 prootonit, aatomnumber on 20, 20 elektroni, 20 neutronit ja massinumber 40.

• Aatomil F on 30 prootonit, aatomnumber võrdub 30, 30 elektroniga, 20 neutroniga ja massinumber võrdub 50-ga.

d) isoelektroonika

Nad on aatomid, millel on:

• sama arv elektrone.

MÄRGE: isoelektroonilistel aatomitel võib olla ka sama massinumber (isobaarid), sama palju neutroneid (isotoone) või sama palju prootoneid (isotoope).

Näide:

Aatomid G ja H on isoelektroonilised

Aatomid G ja H on isoelektroonilised, kuna:

• Aatomil G on 16 prootonit, aatomnumber võrdne 16, 18 elektroni (märk -2 näitab, et sellel on kaks elektroni rohkem kui prootonite arv), 17 neutronit ja massinumber 33.

• Aatomil H on 21 prootonit, aatomnumber võrdne 21-ga, 18 elektroni (märk +3 näitab, et sellel on kolm vähem elektrone kui prootonite arvul), 27 neutronit ja massiarv on 48.

Minu poolt. Diogo Lopes Dias

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

PÄEVAD, Diogo Lopes. "Mis on aatom?"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-atomo.htm. Juurdepääs 27. juunil 2021.