Ioonidevaheline side tekib elektronide lõpliku ülekandega, seda sidet iseloomustab ioonide vaheliste elektrostaatiliste tõmbejõudude olemasolu. Negatiivsete ioonide (anioonide) ja positiivsete ioonide (katioonide) vahel olev atraktsioon tekitab ioonilise sideme.
Ioonsidemetega moodustunud ühendeid nimetatakse ioonühenditeks. Kasutame illustreerimiseks Na ja Cl sidet, kas teate juba, milline aine moodustub nende kahe elemendi ühendamisel? See on lauasool (NaCl), mis saab naatriumkloriidi teadusliku nimetuse - reaktsiooni, mis toimub moodustumise jaoks, mida näete nüüd.
Naatriumiaatom (Na) ei ole stabiilne, kuna selle valentskoores on 1 vaba elektron, saavutatakse stabiilsus ainult siis, kui see kaotab elektroni, mis põhjustab Na katiooni+. Kloori aatom (Cl-) pole omakorda samuti stabiilne, samadel põhjustel nagu Na, ja saavutab stabiilsuse ainult siis, kui ta saab elektroni, tekitab see aatom Cl-iooni.-.
Kui ioonid on juba moodustunud ja elektrooniliselt stabiilsed, toimub elektrostaatiline vastasmõju, mida tuntakse paremini kui ioonset sidet. See keemiline nähtus toimub tänu reeglile: vastupidiste märkidega laengud tõmbavad üksteist ligi. Vaadake võrrandit:
Kell+ + Cl- → NaCl
Ioonsidemest saadud ühendeid nimetatakse ioonühenditeks ja neil on elektrooniliselt neutraalne struktuur.
Iooniliste ühendite omadused:
- Neil on kõrge sulamistemperatuur (M.P.) ja keemistemperatuur (B.P.), seda omadust seletatakse nende ühendite kristallilise paigutusega. Sideme molekulaarne paigutus on nii tihedalt seotud, et kristallvõre paigutuse purustamiseks on vaja intensiivset kuumutamist, nii et keemistemperatuur tõuseb.
- Ioonsed ühendid on elektrijuhid, nii vees lahustunud kui ka vedelas olekus puhtad. Nendes ühendites on ioone ja kuna neil on liikumisvabadus, meelitab neid elektrood, sulgedes seega elektriskeemi.
- Toatemperatuuril olevate tahkete iooniliste ühendite temperatuur on 25 ° C ja rõhk 1 atm ning nende ühendite parim lahusti on vesi.
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Brasiilia koolimeeskond
Näe rohkem!
Iooniline veetasakaal
Üldkeemia - Keemia - Brasiilia kool
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/compostos-ionicos-definicao-caracteristicas-principais.htm
