Metallide korrosioon on looduslik protsess, mille käigus metall halveneb oksüdatsiooni-redutseerimise reaktsioonide kaudu tema ja looduslike ainete, peamiselt õhus oleva hapniku vahel.
See protsess põhjustab suurt majanduslikku ja sotsiaalset kahju, kuna see kahjustab hoonete, autode, sildade, laevade jne struktuure. Lisaks sellele, et inimesed kaotavad osa oma materiaalsest varast, on tööstusel vajalik toota neid metalle rohkem, et asendada kahjustatud metalle. Näiteks raua korral kaotab rooste kogu maailmas miljardeid dollareid; 20% rauast toodetakse asendamiseks.
Korrosioon tekib seetõttu, et muude metallide kui kuld ja plaatina oksüdatsioonipotentsiaal on suurem kui hapnikul. Nii kaotavad nad õhus oleva hapniku jaoks elektronid. Vaadake, kuidas see juhtub näiteks rauarooste korral, eriti niisketes kohtades, näiteks rannikul:
Anood: 2 Fes) → 2Fe2+ + 4e-
Katood:2 + 2 H2O + 4e- → 4 OH-____
Üldine reaktsioon: 2 Fe + O2 + 2 H2O → 2 Fe (OH)2
Pange tähele, et raud oksüdeerub, kaotades mõlemad kaks elektroni ja teine tegur on vee olemasolu. See kiirendab korrosiooniprotsessi, kuna selle juuresolekul moodustuvad ioonid, mis juhivad elektrone paremini. Seejärel Fe (OH)
2 on oksüdeerunud roostes: Fe (OH)3 või Fe2O33H2O.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Brasiilia koolimeeskond
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/corrosao-dos-metais.htm
