Kovalentsed sidemed võivad esineda molekulaar- või datiiv- ja koordinaatvormis.
Molekulaarne kovalentne side
Selles sidemes on aatomid ühendatud nende elektronide jagamise tõttu, seejärel ilmuvad ringiga tähistatud elektroonilised paarid:
Kahe kloori (Cl) aatomi molekulaarne kovalentne side.
Iga samaaegselt moodustatud elektrooniline paar kuulub kahte aatomisse. Molekulid on elektriliselt neutraalsed struktuurid, kuna pole elektronide võimendamist ega kaotust, on ainult jagamine.
Vesi on molekulaarne ühend, mis koosneb kahest vesinikuaatomist (H2) ja üks hapnik (O).
datatiivne ja koordineeriv kovalentne side
See side allub oktettide teooriale: aatomid ühinevad, püüdes omandada valentskoores kaheksa elektroni, see tähendab väärisgaaside elektroonilist konfiguratsiooni.
Seega liitub aatom, mis on juba saavutanud elektroonilise stabiilsuse, teisega, mis vajab valentskesta lõpuleviimiseks elektrone. Selle sideme näiteks on see, kui väävliaatom seondub kahe hapnikuaatomiga, moodustades vääveldioksiidi (SO
Väävliaatom (S) omandab oktetti kaksiksideme moodustumisel vasakul asuva hapnikuga (koordineeritud sidumine), kuid samal ajal vajab paremale paigutatud hapnik selle lõpuleviimiseks elektrone oktett. Seejärel ilmub väikese vektoriga (noolega) kujutatud datatiivne kovalentne side. Nool näitab, et “s” annetab elektronile paari “O”.
Vaatame elektronide jagunemist vääveltrioksiidi ühendi (SO3).
Pange tähele, et keskne element (väävel) loob kaksiksideme (kooskõlastatud) ühe oksügeeniga, saavutades elektroonilise stabiilsuse (valentskoores on kaheksa elektroni). Teisest küljest annetab see oktetile kaks paari oksügeene (noolega tähistatud datatiivne side →).
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Näe rohkem!
Metallist ühendus
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm
