Puhverlahus on tavaliselt nõrga happe ja selle happe soola või nõrga aluse ja selle aluse soola segu. See lahus on ette nähtud lahuse pH või pOH väga suurte muutuste vältimiseks.
Allpool on toodud mõned puhverlahenduste näited:
Puhverlahuse efektiivsus on näha meie veres, kus isegi happe või aluse lisamisel väikestesse kogustesse vereplasmasse selle pH praktiliselt ei muutu.
Kuidas see juhtub, arvestades, et kui lisame vette happeid või aluseid, muutub selle pH kiiresti?
Inimveri on kergelt aluseline puhversüsteem ehk puhverdatud vedelik: selle pH püsib konstantsena vahemikus 7,35–7,45. Ühe kõige huvitavama ja olulisema puhvri veres moodustab süsihape (H2CO3) ja selle happe soola naatriumvesinikkarbonaadi (NaHCO3).
Seega on selles puhverlahuses järgmised liigid:
H2CO3: esineb suurtes kogustes, kuna see on nõrk hape, kannatab see vähe ioniseerimist;
H+: H ionisatsioonist2CO3;
HCO3-: esineb ka suurtes kogustes alates H ioniseerimisest2CO3 ja soola dissotsiatsioon (NaHCO3);
Kell+: NaHCO ionisatsioonist3;
Kui sellele lahusele lisatakse väike kontsentratsioon hapet, toimub selle ionisatsioon, tekitades H-katioone+, mis reageerib HCO anioonidega3- keskkonnas, mis pärineb ioniseerimata süsihappest. PH ei muutu.
Aluse lisamisel tekivad OH anioonid-. Need ioonid kombineeruvad H-katioonidega+, H ionisatsioonist2CO3. Seega OH anioonid- neutraliseeritakse, säilitades keskkonna pH.
Lisaks sellele mainitud puhverlahusele on veres veel kaks muud: H2TOLM4/HPO42- ja mõned valgud. Kui veres selliseid puhverlahuseid ei olnud, võib pH-vahemikku tõsiselt moonutada. Kui vere pH tõuseb üle 7,8, nimetatakse seda alkaloosiks. Kui pH langeb liiga palju, alla 6,8, on see atsidoosi seisund. Mõlemad on ohtlikud tingimused, mis võivad põhjustada surma.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucaotampao-no-sangue-humano.htm
