Keemilise võrrandi all mõistetakse keemiliste protsesside kirjeldust, milles näidatakse reaktsioonis osalevaid reaktante ja saadusi:
C + O2→ CO2
Toote reaktiivid
Keemilise sideme tekkimiseks peab reaktantides olema olemasolevate sidemete purunemine ja produktides uute sidemete moodustumine. See protsess hõlmab reaktsioonide energia varieerumise uurimist.
Energiavarustus võimaldab katkestada reaktantide sidumise (endotermiline protsess), samas kui sidemete moodustumine tootes on eksotermiline protsess, kuna energia vabaneb.
Seonduv energia on toote moodustumisel eralduv ja arvuliselt võrdne selle sideme purunemisel neeldunud energiaga, seega on sidumisenergia määratletud sidemete purunemiseks.
Kokkuvõtteks: võlakirjaenergia on energia, mis neeldub 1 mooli sidemete purustamisel gaasilises olekus temperatuuril 25 ° C ja 1 atm.
Vaadake nüüd näidet reaktsioonide siduva energia saamiseks:
HCl (g) → H (g) + Cl (g) = H = + 103,0 Kcal / mol
Ülaltoodud võrrand näitab, et sidemete purustamiseks 1 mol HCl molekulideks (g) ja 1 mooli HCl aatomite moodustamiseks Vaja on H (g) ja 1 mol Cl aatomit (g), 103,0 Kcal, st HCl seondumisenergia (g) = + 103,0 Kcal / mol.
Sideme stabiilsus: mida suurem on sideme energia, seda stabiilsem on side. Näide:
Kui antakse järgmised siduvad energiad:
H2O (1) → H2 (g) + O (g) = H = + 110,6 Kcal / mol
HBr (g) → H (g) + Br (g) = H = + 88,0 Kcal / mol
Mis oleks kõige stabiilsem side, mis esineb HBr-s või H-s2O?
Vett siduv energia (H2O) väärtus on suurem kui HBr, seega on sellel suurem stabiilsus.
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm