Nihutusreaktsioonid, nimetatud ka asendusreaktsioonidvõi ikka pärit lihtne vahetus, on need, mis tekivad siis, kui lihtne aine (moodustatud ühest elemendist) reageerib liitainega, "nihutades" viimase uueks lihtsaks aineks.
Üldiselt võime selle määratleda järgmiselt:
Aga et see juhtuks, lihtne aine, juhul kui seda tähistab tähis A, peab olema reaktiivsem kui element, mis ühendist välja tõrjutakse, muutes end uueks lihtsaks substantsiks (Y).
Vaatame näidet, kus see reaktsioon toimub:
Jälgige allpool toodud katset, milles tsingileht (Zn) asetatakse vasksulfaadi vesilahusesse (CuSO4). Aja jooksul märgitakse, et vasksulfaadi lahus muutub sinisest värvist vähem intensiivseks siniseks, kuna see muutus värviks ja tsinkplekil oli vaske.
Seda reaktsiooni saame kujutada järgmise keemilise võrrandi abil:
Pange tähele, et tsink on vase välja tõrjunud, mis tähendab, et tsink on kõige reaktiivsem.
Kuna mõlemad on metallid, saame kontrollida, kas lihtne vahetusreaktsioon toimub või mitte metalli reaktsioonivõime järjekord näidatud allpool:
Pange tähele, et vask on tegelikult vähem reageeriv kui tsink, nii et kui me otsustaksime teha vastupidist eelmisele katsele ja kui asetada vasks leht tsinksulfaadi lahusesse, siis reaktsiooni ei toimu, kuna vask ei suuda tsink.
Nihutusreaktsioonid on teatud tüüpi redoksreaktsioonid, kuna toimub elektronide ülekandmine lihtsast ainest komposiiti. Eespool selgitatud protsessis oli tsink algselt neutraalsel kujul, mis on metalliline, ja sai ühendi osaks, milles sellel on 2+ laeng, see tähendab, et iga tsingi aatom on kaotanud kaks elektronid. Vase korral juhtub vastupidi, see võtab vastu kaks elektroni, mis lähevad metallilisse tahkesse olekusse.
Mittemetallidega toimuva lihtsa vahetusreaktsiooni korral kaalutakse seda: reaktsioon toimub ainult siis, kui kõige reaktiivsem mittemetall on lihtne aine, mis suudab tõrjuda teise vähem reaktiivse mittemetalli. Ametaalide reaktiivsus on näidatud allpool:
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-deslocamento-substituicao-ou-simples-troca.htm
