Kui valmistame ammooniumnitraadi (NH4JUURES3) näeme, et selle pH on alla 7.
NH lisamine4NH3 veega muudab lahuse happeliseks.
Soola hüdrolüüsiprotsessi võrrandi saamiseks peame järgima järgmisi reegleid:
• soola eraldamine (katiooni eraldamine anioonist)
• ioniseerida tugevat hapet (HA → H+ + A-)
• eraldada tugev alus (COH → C+ + OH-) 
• NH4NO3, kuna see on lahustuv sool, dissotsieerub:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3
• HNO3, kuna see on tugev hape, ioniseeritakse:
HNO3 → H + + NO-3
Seega on kõige õigem viis reaktsiooni esitamiseks:
Pange tähele, et hüdrolüüs oli katioon, see tähendab nõrgast alusest pärinev ioon.
Katiooni hüdrolüüs: NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+
Ammooniumnitraadi soolalahuselisel hüdrolüüsil tekkisid tooted:
NH4OH (ammooniumhüdroksiid): nõrk alus
HNO3 (lämmastikhape): tugev hape
H + iooni olemasolu õigustab lahuse happesust (pH <7).
Järeldus:
Tugev happeline sool ja nõrk alus annavad lahusele happelise iseloomu.
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Brasiilia koolimeeskond
Näe rohkem! soolalahuse hüdrolüüs
Füüsikalis-keemiline - Keemia - Brasiilia kool
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm