THE entalpia (H) vastab aine energiasisaldusele. Kuid siiani on võimalik määrata ainult väärtust entalpia variatsioon (∆H) keemiliste protsesside Selleks vähendatakse lõplikku entalpiat (saadusi) esialgse entalpia (reaktiivide) võrra.
H = HLÕPP - HESIALGNE või H = HTOOTED - HREAKTIIVID
Entalpia variatsiooni tüüp on tavapärane seostada protsessis osaleva keemilise nähtusega. Näiteks kui kompost põleb, arvutame põlemisentalpia variatsioon (∆Hpõlemine).
Kui standardsetes tingimustes (1 atm ja 25 ° C) mõõdetakse entalpia aine ühe mooli kohta, ütleme, et meil on standardne entalpia, sümboliseerib ∆HO. Nii et meil on:
Põlemisreaktsioonid hõlmavad alati a kütus, mis on tuleohtlikud ained, mis võivad olla ükskõik millises kolmest füüsikalisest olekust ja hõlmavad ka a oksüdeerija, mis on hapnikugaas.
Põlemine võib toimuda täielikult või mittetäielikult. Standardsed entalpia vahemikud määratakse ainult täielike põlemiste korral. Kui kütus on aine, mis koosneb ainult süsinikust, vesinikust ja / või hapnikust, tekitab täielik põlemine ainult süsinikdioksiidi ja vett, nagu on näidatud allpool toodud näidetes:
- Metaani täielik põlemine, CH4 g)
CH4 g) + ½2 → 1 CO2 g) + 2 H2O(ℓ) ∆H0põlemine = -890,4 kJ / mol
- Etanooli täielik põletamine, C2H6O(1)
1C2H6O(ℓ)+ 3O2 → 2 CO2 g) + 3 H2O(ℓ) ∆H0põlemine = -1366,1 kJ / mol
- Butaani täielik põlemine, C4H10 (g)
2C4H10 (g)+ 13O2 → 8 CO2 g) + 10 H2O(ℓ) ∆H0põlemine = -2878,6 kJ / mol
Pange tähele, et kõigil juhtudel väärtused∆H0põlemine on negatiivsed (∆H0põlemine = < 0), seda seetõttu, et põlemisreaktsioonid vabastavad energiat (need on eksotermilised), mistõttu lõplik entalpia väärtus on esialgsest madalam.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm