Põlemise entalpia. Põlemisentalpia variatsioon

THE entalpia (H) vastab aine energiasisaldusele. Kuid siiani on võimalik määrata ainult väärtust entalpia variatsioon (∆H) keemiliste protsesside Selleks vähendatakse lõplikku entalpiat (saadusi) esialgse entalpia (reaktiivide) võrra.

H = H_LÕPP - H_ESIALGNE või H = H_TOOTED - H_REAKTIIVID

Entalpia variatsiooni tüüp on tavapärane seostada protsessis osaleva keemilise nähtusega. Näiteks kui kompost põleb, arvutame põlemisentalpia variatsioon (∆H_põlemine).

Kui standardsetes tingimustes (1 atm ja 25 ° C) mõõdetakse entalpia aine ühe mooli kohta, ütleme, et meil on standardne entalpia, sümboliseerib ∆H^O. Nii et meil on:

Põlemisreaktsioonid hõlmavad alati a kütus, mis on tuleohtlikud ained, mis võivad olla ükskõik millises kolmest füüsikalisest olekust ja hõlmavad ka a oksüdeerija, mis on hapnikugaas.

Põlemine võib toimuda täielikult või mittetäielikult. Standardsed entalpia vahemikud määratakse ainult täielike põlemiste korral. Kui kütus on aine, mis koosneb ainult süsinikust, vesinikust ja / või hapnikust, tekitab täielik põlemine ainult süsinikdioksiidi ja vett, nagu on näidatud allpool toodud näidetes:

• Metaani täielik põlemine, CH_{4 g)}

CH_{4 g)} + ½₂ → 1 CO_{2 g)} + 2 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_põlemine = -890,4 kJ / mol

• Etanooli täielik põletamine, C₂H₆O₍₁₎

1C₂H₆O_(ℓ)+ 3O₂ → 2 CO_{2 g)} + 3 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_põlemine = -1366,1 kJ / mol

• Butaani täielik põlemine, C₄H_{10 (g)}

2C₄H_{10 (g)}+ 13O₂ → 8 CO_{2 g)} + 10 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_põlemine = -2878,6 kJ / mol

Pange tähele, et kõigil juhtudel väärtused∆H⁰_põlemine on negatiivsed (∆H⁰_põlemine = < 0), seda seetõttu, et põlemisreaktsioonid vabastavad energiat (need on eksotermilised), mistõttu lõplik entalpia väärtus on esialgsest madalam.

Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia

Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm