THE elementide perioodiline klassifikatsioon pakkus välja 1913. aastal Henry Monseley (1887-1915), kes tuvastas paljude omadused korrapäraste ajavahemike järel vastavalt prootonite arvule elemendi aatomi tuumas keemiline.
Kuna Perioodilisuse seadus, on praeguse perioodilise tabeli elementide korrastamiseks kasutatav kriteerium aatomnumbri (Z) kasvavas järjekorras.
Perioodilise tabeli 118 keemilist elementi on paigutatud rühmadesse ja perioodidesse. Füüsikaliste ja keemiliste omaduste järgi on võimalik eristada metallid, mittemetallid (mittemetallid) ja poolmetallid (metalloidid).
Vertikaalsed jooned on 18 rühma tabelit ja koondada sarnaste keemiliste omadustega elemente. Horisontaalsed jooned vastavad 7 perioodi ja esitab elemendid sama arvu elektrooniliste kihtidega.
Vesinik on element, mis on oma elektroonilise jaotuse tõttu paigutatud 1. rühmast kõrgemale, kuid sellel pole nendega ühiseid omadusi.
Tutvuge Perioodilisustabel täielik ja ajakohastatud.
metallid
Enamik keemilisi elemente perioodilises tabelis on klassifitseeritud metallideks. Metallide peamised omadused on järgmised:
- Neil on iseloomulik sära;
- Need on tihedad, tempermalmist ja plastilised;
- Nad on head elektri- ja soojusjuhid;
- Need esinevad ümbritsevas keskkonnas tahkes olekus, välja arvatud elavhõbe.
Perioodilise tabeli metallilised elemendid on:
leelismetallid (1. rühm): liitium, naatrium, kaalium, rubiidium, tseesium ja frantsium.
leelismuldmetallid (2. rühm): berüllium, magneesium, kaltsium, strontsium, baarium ja raadium.
Esinduslikud asjad, lisaks 1. ja 2. rühma elementidele on: alumiinium, gallium, indium, tallium, nioon, tina, plii, fleroovium, vismut, muskovium ja livermorium.
Välimised siirdemetallid on elemendid, mis hõivavad perioodilise tabeli keskosa:
- 3. rühm: skandium ja ütrium.
- Rühm 4: titaan, tsirkoonium, hafnium ja rutherfordium.
- 5. rühm: vanaadium, nioobium, tantaal ja dubnium.
- 6. rühm: kroom, molübdeen, volfram ja seaborgium.
- 7. rühm: mangaan, tehneetsium, reenium ja bohrium.
- Rühm 8: raud, ruteenium, osmium ja hassium.
- 9. rühm: koobalt, roodium, iriidium ja meitnerium.
- Rühm 10: nikkel, pallaadium, plaatina, darmstaadion.
- Rühm 11: vask, hõbe, kuld ja röntgen.
- Rühm 12: tsink, kaadmium, elavhõbe ja koperitsium.
Sisemised siirdemetallid on elemendid, mis kuuluvad rühma 3 ja vastavad lantaniidi ja aktiniidi seeria elementidele.
Lantaniidiseeria koosneb lantaanist, tseeriumist, praseodüümist, neodüümist, promeetiumist, samariumist, euroopiumist, gadoliiniumist, terbiumist, düsproosiumist, holmiumist, erbiumist, tuuliumist, üterbiumist ja luteetiumist.
Aktiniidiseeria sisaldab elemente aktiinium, toorium, protaktiinium, uraan, neptuunium, plutoonium, ameriitsium, kuurium, berkelium, kalifornium, einsteinium, fermium, mendeleevium, nobeelium ja laurence.
Loe lähemalt leelismetallid.
mittemetallid
Mittemetallid asuvad perioodilise tabeli paremas osas ja neil on metallidele vastupidised omadused, näiteks:
- Neil ei ole läikivat välimust;
- Need ei ole head elektri- ja soojusjuhid, seetõttu kasutatakse neid isolaatoritena;
- Neil on madal keemis- ja sulamistemperatuur, mistõttu leidub neid looduses palju vedelas olekus.
Sina mittemetallilised elemendid Perioodilise tabeli osad on: vesinik, lämmastik, hapnik, süsinik, fosfor, seleen, väävel, halogeenid ja väärisgaasid.
Sina halogeenid on elemendid, mis kuuluvad rühma 17: fluor, kloor, broom, jood, astatiin, tenessiin ja väärisgaaside perekond.
Sina väärisgaasid on elemendid, mis kuuluvad rühma 18: heelium, neoon, argoon, krüptoon, ksenoon, radoon, oganesson.
Lisateavet väärisgaasid ja halogeenid.
poolmetallid
Poolmetallid või metalloidid on: boor, räni, germaanium, arseen, antimon, telluur ja poloonium. Nendel elementidel on metallide ja mittemetallide vahepealsed omadused.
Lugege ka selle kohta perioodilise tabeli perekonnad.
Esindus- ja üleminekuelemendid
Teine viis elementide klassifitseerimiseks on jagada need esindus- ja üleminekuelementideks vastavalt aatomi elektrooniline jaotus.
Sina esinduslikud elemendid on need, mille elektrooniline konfiguratsioon lõpeb kõige energilisema alamtasemega s (rühmad 1 ja 2) või jaoks (13., 14., 15., 16., 17. ja 18. rühmad).
Sina üleminekuelemendid on eraldatud väline üleminek, elementidega, millel on alamtasandil kõige energilisem elektron d ja need sisemine üleminek, kus kõige energilisem elektron asub alamtasandil f.
Hankige sisuga rohkem teadmisi:
- perioodilised omadused
- Perioodilise tabeli harjutused
- Perioodilise tabeli korraldamise harjutused
