Lahuse valmistamisel, st lahustunud aine lahustamisel antud lahustis, eralduvad lahustunud aine molekulid või ioonid, jäädes lahustis dispergeerituks.
Me saame luua seose erinevate lahustunud ainete ja nende vesilahuste omaduste vahel väga lihtsate katsetega, mis viiakse läbi samal temperatuuril. Pange tähele järgmisi olukordi:
THE)
B)
Kui me vaatame lahendusi THE ja B, märkasime, et sool on vähem lahustuv kui suhkur ja selle fakti põhjal võime üldistada:
Küllastunud lahus: on see, mis sisaldab antud temperatuuril antud koguses lahustis maksimaalset kogust lahustunud ainet; seost lahustunud aine maksimaalse koguse ja lahusti koguse vahel nimetatakse lahustuvuskoefitsiendiks. Näide: maksimaalne soola (NaCl) kogus, mis lahustub 100 g H-s220 °C juures on see 36 g; lahust nimetatakse küllastunud.
Lahust, milles lahustunud aine kogus on lahustuvuskoefitsiendist väiksem, nimetatakse lahuseks. küllastumata või küllastumata.
Ära nüüd lõpeta... Peale reklaami on veel midagi ;)
Lahendused - Füüsikalis-keemiline
Keemia - Brasiilia kool
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
KOOL, Brasiilia meeskond. "Lahustuvus ja lahustuvuskõverad"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-curvas-solubilidade.htm. Sissepääs 27. juulil 2021.
