Entalpia variatsioon reaktsioonides

entalpia on antud reaktsiooni energiakogus, entalpia variatsioon viitab selle energia päritolule. Näiteks kui energia pärineb termotuumasünteesi reaktsioonist (aine liikumine tahkest olekust vedelikku), siis on meil termotuumasüntees. Entalpiat on mitut tüüpi, vt allpool:

Formatsiooni entalpia: kas entalpia variatsioon on kontrollitud 1 mooli antud aine molekulide moodustumisel standardses olekus (keskkonnatingimustes (25 ° C ja 1 atm) ja stabiilsemas allotroopses olekus). Mõelgem sellele ainele vett:

H2 g) + 0,5 O2 (g) → 1 H2O (l) ∆Hf = -68,3 Kcal / mol

Vee tekkimise entalpia (H2O) on -68,3 Kcal / mol, see väärtus vastab 1 mol H saamisele2O (l) elementide kaudu olekus.

Neutraliseerimise entalpia: väärtus, mis saadakse 1 mol OH- (aq) ja 1 mol H + (aq) neutraliseerimisel neeldunud soojusest lahjendatud vesilahustes.

H+ (aq) + OH- (aq) → H2(1) ∆H = -13,8 Kcal / mol

lahustumisentalpiaon 1 mooli soluudi lahustamisel lahustis leiduv soojus koguses, mis on piisav lahjendatud lahuse saamiseks.

HCl (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ∆H = -18,0 Kcal / mol

Ülaltoodud võrrand tähistab vesinikkloriidgaasi lahustumise entalpiat.

Põlemisentalpia: 1 mooli aine täielikul põlemisel neelduv soojus keskkonnatingimustes (25 ° C ja 1 atm). Põlemisel eraldub soojus, see toimub kütuse ja oksüdeerija vahel, kütus võib olla mis tahes aine, peamine oksüdeerija on hapnik.

1 CH4(g) +202(g) → CO2(g) + 2H2O (1) ∆H = - 212,8 Kcal / mol

Väärtus - 212,8 Kcal / mol viitab 1 mol CH metaani põlemisele4g) ümbritseva keskkonna temperatuuril 25 ° C ja rõhul 1 atm.

Tahkumise entalpia: vastab entalpia muutusele 1 mol aine tahkestumisel 1 atm rõhul.

H2O (1) → H2O (s) ΔH = - 1,7 Kcal / mol

Kondensatsiooni entalpia: viidates entalpia varieerumisele 1 mol aine kondenseerumisel 1 atm rõhul.

H2O (v) → H2O (l) ΔH = - 10,5 Kcal / mol

Fusioonne entalpia: entalpia muutus 1 mooli aine täielikus sulandumises rõhul 1 atm.

H2O (s) → H2O (l) ΔH = + 1,7 Kcal / mol

aurustumisentalpia: vastab entalpia muutusele 1 mooli aine kogu aurustumisel rõhul 1 atm.

H2O (1) → H2O (v) ΔH = + 10,5 Kcal / mol

Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia

Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm

Naised ettevõtlusmaailmas: eksperdi aruanded

Kuigi kaasaegne ühiskond liigub – teoreetiliselt – egalitaarsema maailma suunas, millal käsitleb ...

read more

Rakendus teavitab teid, kui möödusite koroonaviirusega inimesest; Tutvuge!

Rakendus Privaatne komplekt: ohutud teed, välja töötatud aastal USA, jälgib, kus inimene on viibi...

read more

Uurige välja, millised on kadedate inimeste levinumad märgid

Kadedate inimeste kiirgavate märkide tundmine on viis end kaitsta ja oma käitumist paremini mõist...

read more