Entalpia variatsioon reaktsioonides

entalpia on antud reaktsiooni energiakogus, entalpia variatsioon viitab selle energia päritolule. Näiteks kui energia pärineb termotuumasünteesi reaktsioonist (aine liikumine tahkest olekust vedelikku), siis on meil termotuumasüntees. Entalpiat on mitut tüüpi, vt allpool:

Formatsiooni entalpia: kas entalpia variatsioon on kontrollitud 1 mooli antud aine molekulide moodustumisel standardses olekus (keskkonnatingimustes (25 ° C ja 1 atm) ja stabiilsemas allotroopses olekus). Mõelgem sellele ainele vett:

H2 g) + 0,5 O2 (g) → 1 H2O (l) ∆Hf = -68,3 Kcal / mol

Vee tekkimise entalpia (H2O) on -68,3 Kcal / mol, see väärtus vastab 1 mol H saamisele2O (l) elementide kaudu olekus.

Neutraliseerimise entalpia: väärtus, mis saadakse 1 mol OH- (aq) ja 1 mol H + (aq) neutraliseerimisel neeldunud soojusest lahjendatud vesilahustes.

H+ (aq) + OH- (aq) → H2(1) ∆H = -13,8 Kcal / mol

lahustumisentalpiaon 1 mooli soluudi lahustamisel lahustis leiduv soojus koguses, mis on piisav lahjendatud lahuse saamiseks.

HCl (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ∆H = -18,0 Kcal / mol

Ülaltoodud võrrand tähistab vesinikkloriidgaasi lahustumise entalpiat.

Põlemisentalpia: 1 mooli aine täielikul põlemisel neelduv soojus keskkonnatingimustes (25 ° C ja 1 atm). Põlemisel eraldub soojus, see toimub kütuse ja oksüdeerija vahel, kütus võib olla mis tahes aine, peamine oksüdeerija on hapnik.

1 CH4(g) +202(g) → CO2(g) + 2H2O (1) ∆H = - 212,8 Kcal / mol

Väärtus - 212,8 Kcal / mol viitab 1 mol CH metaani põlemisele4g) ümbritseva keskkonna temperatuuril 25 ° C ja rõhul 1 atm.

Tahkumise entalpia: vastab entalpia muutusele 1 mol aine tahkestumisel 1 atm rõhul.

H2O (1) → H2O (s) ΔH = - 1,7 Kcal / mol

Kondensatsiooni entalpia: viidates entalpia varieerumisele 1 mol aine kondenseerumisel 1 atm rõhul.

H2O (v) → H2O (l) ΔH = - 10,5 Kcal / mol

Fusioonne entalpia: entalpia muutus 1 mooli aine täielikus sulandumises rõhul 1 atm.

H2O (s) → H2O (l) ΔH = + 1,7 Kcal / mol

aurustumisentalpia: vastab entalpia muutusele 1 mooli aine kogu aurustumisel rõhul 1 atm.

H2O (1) → H2O (v) ΔH = + 10,5 Kcal / mol

Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia

Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm

Ametivõimude sõnul võib plastmahutite kasutamine toidu hoidmiseks olla kahjulik

Plastist pottide kasutamine toidu hoidmiseks on tavaline tava kodus või toidu transportimisel. Pl...

read more

Elon Muski saadetud satelliidid hakkavad astronoomide teele jääma

Maailm areneb järjest enam tehnoloogia vallas, mis eeldab ligipääsu parimale internetile ning see...

read more
Hangman mäng üle Kariibi mere riikide; Kas saate selle väljakutse lahendada?

Hangman mäng üle Kariibi mere riikide; Kas saate selle väljakutse lahendada?

Reisisõpradele on hea valik puhkuse ajal nautida. Kariibimere piirkond, tuntud ka kui Kariibi mer...

read more