entalpia on antud reaktsiooni energiakogus, entalpia variatsioon viitab selle energia päritolule. Näiteks kui energia pärineb termotuumasünteesi reaktsioonist (aine liikumine tahkest olekust vedelikku), siis on meil termotuumasüntees. Entalpiat on mitut tüüpi, vt allpool:
Formatsiooni entalpia: kas entalpia variatsioon on kontrollitud 1 mooli antud aine molekulide moodustumisel standardses olekus (keskkonnatingimustes (25 ° C ja 1 atm) ja stabiilsemas allotroopses olekus). Mõelgem sellele ainele vett:
H2 g) + 0,5 O2 (g) → 1 H2O (l) ∆Hf = -68,3 Kcal / mol
Vee tekkimise entalpia (H2O) on -68,3 Kcal / mol, see väärtus vastab 1 mol H saamisele2O (l) elementide kaudu olekus.
Neutraliseerimise entalpia: väärtus, mis saadakse 1 mol OH- (aq) ja 1 mol H + (aq) neutraliseerimisel neeldunud soojusest lahjendatud vesilahustes.
H+ (aq) + OH- (aq) → H2(1) ∆H = -13,8 Kcal / mol
lahustumisentalpiaon 1 mooli soluudi lahustamisel lahustis leiduv soojus koguses, mis on piisav lahjendatud lahuse saamiseks.
HCl (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ∆H = -18,0 Kcal / mol
Ülaltoodud võrrand tähistab vesinikkloriidgaasi lahustumise entalpiat.
Põlemisentalpia: 1 mooli aine täielikul põlemisel neelduv soojus keskkonnatingimustes (25 ° C ja 1 atm). Põlemisel eraldub soojus, see toimub kütuse ja oksüdeerija vahel, kütus võib olla mis tahes aine, peamine oksüdeerija on hapnik.
1 CH4(g) +202(g) → CO2(g) + 2H2O (1) ∆H = - 212,8 Kcal / mol
Väärtus - 212,8 Kcal / mol viitab 1 mol CH metaani põlemisele4g) ümbritseva keskkonna temperatuuril 25 ° C ja rõhul 1 atm.
Tahkumise entalpia: vastab entalpia muutusele 1 mol aine tahkestumisel 1 atm rõhul.
H2O (1) → H2O (s) ΔH = - 1,7 Kcal / mol
Kondensatsiooni entalpia: viidates entalpia varieerumisele 1 mol aine kondenseerumisel 1 atm rõhul.
H2O (v) → H2O (l) ΔH = - 10,5 Kcal / mol
Fusioonne entalpia: entalpia muutus 1 mooli aine täielikus sulandumises rõhul 1 atm.
H2O (s) → H2O (l) ΔH = + 1,7 Kcal / mol
aurustumisentalpia: vastab entalpia muutusele 1 mooli aine kogu aurustumisel rõhul 1 atm.
H2O (1) → H2O (v) ΔH = + 10,5 Kcal / mol
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm
