Nagu tekstis öeldud "Keemiline võrrand”, et kujutada keemilisi reaktsioone ja mõista nende töötlemise viisi, nende kvantitatiivseid ja kvalitatiivseid aspekte, lepiti kokku keemiliste võrrandite kasutamises. Keemilised võrrandid sisaldavad sümboleid ja numbreid, mis näitavad, millised ained esinevad ja millises vahekorras need reageerivad.
Nende võrrandite tõlgendamise kaudu on võimalik leida olulisi andmeid, mis aitavad meil teha stöhhiomeetrilisi arvutusi. Kuid esimene samm ütleb, et võrrand peab olema tasakaalus, see tähendab, et reaktiivide aatomite koguarv peab olema võrdne produktide omaga. Saate aru, kuidas seda tasakaalustamist teostada teksti kaudu "Võrrandi tasakaalustamine”.
Enne aga mõistke sel juhul mõnda olulist mõistet, näiteks mõistete tähendust: indeks, stöhhiomeetriline koefitsient ja mol. Neid termineid selgitatakse allpool ja need annavad meile parema ülevaate reaktsiooni kvantitatiivsest osast:
- Indeks: on arv, mis näitab keemilistes valemites iga elemendi aatomite arvu. See number asub kõnealusest elemendist paremal ja kuvatakse alaindeksina, st väiksemas kirjasuuruses.
Näide:
H2O (veeaine keemiline valem)
Mida see tähendab:
- Selle aine moodustavad elemendid on H (vesinik) ja O (hapnik).
- Iga elemendi indeks näitab, mitu aatomit on veemolekuli valemis:
H2O → O-indeks: on ainult 1 hapnikuaatom.
↓
H-indeks: näitab, et seal on 2 vesinikuaatomit.
Pange tähele, et hapniku puhul pole kirjutatud numbrit, mis tähendab, et seda elementi on ainult 1 aatom, nagu eespool selgitatud.
Nüüd on mõned juhud, kus valemites kuvatakse sulud. Kuidas peaksime seda tõlgendama? Vaadake allolevat näidet:
Siin3(TOLM4)2(kaltsiumfosfaadi aine keemiline valem)
- Ca sisaldus näitab, et keemilises valemis on 3 elemendi kaltsiumi aatomit;
- P (fosfor) ja O (hapnik) on sulgudes, seega väljaspool olev indeks, mis antud juhul on 2, kuulub mõlemasse. Seega, et teada saada, mitu aatomit on valemis, tuleb nende indeksid eraldi korrutada välisindeksiga. Pange tähele, kuidas seda tehakse:
Ära nüüd lõpeta... Peale reklaami on veel midagi ;)
P → indeks 1 O → indeks 4
P = 1. 2 O = 4. 2
P = 2 O = 8
Seega on seal 2 fosfori- ja 8 hapnikuaatomit.
- Stöhhiomeetriline koefitsient: on valemi ees olev arv, mis näitab iga aine kogust ja reaktsioonis osalevate molekulide osakaalu. Seega, nagu indeksi puhul, kui koefitsient on võrdne 1-ga, ei ole vaja seda üles kirjutada, nagu eeldatakse.
Näide:
2H2 + 1O2 → 2 H2O (see vee moodustumise reaktsioon on näidatud sissejuhatavas joonisel)
↓ ↓ ↓
Reaktsioonikoefitsiendid
Selles võrrandis on koefitsientide kaudu näidatud, et kaks gaasilise vesiniku molekuli reageerivad gaasilise hapnikuga, moodustades produktina kaks molekuli vett. Seega on selle reaktsiooni stöhhiomeetriline suhe 2:1:2.
Iga reaktsioonis esineva elemendi aatomite koguarvu väljaselgitamiseks on vaja koefitsiendid korrutada iga elemendi indeksitega:
Reaktiivid:
H = 2. 2 = 4 vesinikuaatomit
O = 1. 2 = 2 hapnikuaatomit
Toode:
H = 2. 2 = 4 vesinikuaatomit
O = 1. 2 = 2 hapnikuaatomit
Pange tähele, et andsite reagentidele ja toodetele sama koguse, mis tähendab, et reaktsioon on õigesti tasakaalustatud.
- Mol (aine kogus):keemilises võrrandis loetakse koefitsiendid mooli või aine hulka. Niisiis, eelmisel juhul on meil 2 mooli H2 reageerib 1 mol O-ga2, tekitades produktidena 2 mooli H2O.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia eriala
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Kvantitatiivsed terminid keemilises võrrandis"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/termos-quantitativos-uma-equacao-quimica.htm. Sissepääs 27. juulil 2021.
