O oksüdatsiooninumber (nox / Nox) vastab iooni tegelikule elektrilaengule, st elektronide arvule, mida aatom keemilise reaktsiooni käigus tegelikult kaotas või omandas.
See toimub redoksreaktsioonide ajal, mis hõlmavad elektronide ülekannet aatomite, ioonide või molekulide vahel. Sellise reaktsiooni näiteks on põlemine.
Seega on meil oksüdatsiooni ja redutseerimise kaks erinevat mõistet:
- Oksüdeerumine: elektronide kaotus ja suurenenud oksüdatsiooniarv.
- Reduktsioon: elektronide võimendus ja oksüdatsiooniarvude vähendamine.
Elemendid kipuvad elektrone omandama, jagama või kaotama, et stabiilseks saada, see tähendab, et valentskoores oleks kaheksa elektroni.
Oksüdeerumisarvu mõiste on seotud elektronegatiivsussee tähendab elemendi aatomi kalduvust teise aatomi külge kinnitatuna elektronide ligimeelitamiseks. Näiteks metallid on kergelt elektronegatiivsed, mittemetallid aga üsna elektronegatiivsed.
Kuidas määrata oksüdatsiooninumbrit?
Oksüdeerumisarv erineb iga keemilise elemendi puhul. Keemilise elemendi oksüdatsiooninumbri väljaselgitamiseks tuleb järgida reegleid, mida tuleb järgida:
1. Pole lihtsaid aineid
igaüks aatom lihtsas aines on see alati võrdne nulliga. Seda seetõttu, et elementide vahel pole elektronegatiivsuse erinevust.
Näited: Fe, Zn, Au, H2, O2. Kõigi nende elementide arv on 0.
2. Monoatomiliste ioonide arv
Monoatoomse iooni oksüdatsiooniarv on alati võrdne tema enda laenguga. Näited:
K+ = + 1
F- = - 1
N-3 = - 3
Lisateave, lugege ka:
- Keemilised reaktsioonid
- ioon, katioon ja anioon
- Valencia kiht
3. Ühend ioonnoks
Liitioonides on iooni moodustavate elementide Noxi summa alati võrdne selle laenguga.
Ioonse või molekulaarse ühendi kõigi koostisosade aatomite summa Nox on alati null.
Selle ühendites sisalduva vesiniku korral on oksüdatsiooniarv alati +1, välja arvatud metallhüdriidide esinemise korral, kus NOx on -1.
Selle ühendites sisalduva hapniku korral on oksüdatsiooniarv -2. Erand esineb hapnikfluoriidi (OF2), kus nox on +2, ja peroksiidides, kus nox on -1.
4. Fikseeritud nurgaga elemendid
Mõnes elemendis on Nox fikseeritud ühendites, mille nad on.
| Perekond / elemendid | Nox |
|---|---|
| Leelismetallid (1A) ja hõbe (Ag) | +1 |
| Leelismuldmetallid (2A) ja tsink (Zn) | +2 |
| Alumiinium (Al) | +3 |
| Fluor (F) | -1 |
Harjutused
1. (FGV - SP) Arvestades järgmisi keemilisi liike: H2S, SO2, H2AINULT4, H2AINULT3 ja S8, võime öelda, et väävli (S) oksüdatsiooniarv nendes ainetes on vastavalt:
a) +2, +2, +6, +6, -2
b) -2, +4, +6, +4, 0
c) +2, +4, +4, +6, -2
d) +2, +4, +4, +4, 0
e) -2, +2, +6, +4, 0
b) -2, +4, +6, +4, 0
2. (UFSCar - SP) Väävli oksüdatsiooninumbrid H-s2S, S8 ja edasi2AINULT3 on vastavalt:
a) +2, -8 ja -4.
b) -2, null ja +4.
c) null, -4 ja +3.
d) +1, -2 ja -3.
e) -6, +8 ja -5
b) -2, null ja +4.
3. (PUC - MG - 2006) Elemendi oksüdatsiooninumber (NOx) kvantifitseerib selle oksüdatsiooniastme. Mis on Cr anioon Cr-anioonis2O72-?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7
c) +6
4. (PUC - RS - 2003) Süsinikuaatomi oksüdatsiooniarv CH struktuurides4, HCHO ja CO32- on vastavalt:
a) +4 0 -4
b) -4 0 +4
c) 0 +4 -4
d) -4-4 0
e) +4 +4 -4
b) -4 0 +4
