Keemia on teadus, mis ei saaks areneda ilma kvantitatiivseid aspekte arvestamata. Seetõttu tehakse lugematul hulgal katseid ja tehakse palju mõõtmisi, nagu mass, temperatuur, maht jne.
Seega on väga oluline, et nende mõõtmiste tegija teaks, millised on olulised arvud ja millised on nende kasutamise reeglid.
Olulised numbrid on kõik arvud, mis esindavad eksperimentaalselt määratud mõõtmisi, kusjuures ainult viimane number on küsitav.
Näiteks kaaluge temperatuuri Celsiuse kraadides (°C), mõõdetuna alloleval termomeetril:
Pange tähele, et oleme kindlad, et temperatuur on vahemikus 1,8 °C kuni 1,9 °C. Soovi korral oleks võimalik hinnata kraadide sajandikku. Arvestades, et kolonn on lähemal 1,8°C märgile, võiksime öelda, et temperatuur on 1,82°C. Viimane number on aga kahtlane, ei saa öelda, et see on õige temperatuur.
Seega sellel mõõdul (1,82 ºC) on 3 märgilist numbrit, millest viimane number (2) on ebakindel.
Kõik küsitavast numbrist paremal olevad numbrid tuleb tähelepanuta jätta.
Veelgi enam, nulli arvestatakse ainult siis, kui see on osa saadud mõõtenumbrist, kui see tuleb vasakule muudest numbritest, ei peeta seda oluliseks, kuna sellistel juhtudel kasutatakse neid ainult koha tähistamiseks koma.
Oletame näiteks, et eksperimentaalne mõõtmine oli 750,8. Sel juhul on meil 4 tähenduslikku numbrit, kus nulli arvestatakse, kuna see on osa arvust. Kui seda väärtust väljendataks teaduslike märgetega, näiteks 0,0007508. 106, 0,007508. 105 ja 75.08. 101, oleksid need kõik samuti 4 märgilise numbriga, sest eesolevad nullid on vaid kümnendkohad.
Kui see väärtus oleks aga kirjutatud kui 7,5080. 102, nüüd oleks see teisiti, sest oleks arusaadav, et 8 järel oleva numbri väärtus on teada, mis ei kehti eelmise numbri (750,8) puhul. Seega on antud juhul 5 olulist arvu.
Olulised numbrid on olulised, kuna need tähistavad täpsus teatud määral, st kõige täpsem on see, millel on kõige olulisemad numbrid. Pidades meeles, et mõõdu täpsus näitab, kui lähedal on korduvad meetmed üksteisele.
Kasutatud seadmed segavad sel juhul, kuna mõned on täpsemad kui teised.
Mõelge näiteks proovi kaalule, mis on mõõdetud kümnendikul g mõõtemääramatuse kaalul (± 0,1 g), leides väärtuseks 5,6 g. Seda sama proovi mõõdetakse seejärel analüütilisel kaalul, mille mõõtemääramatus on milligrammi kümnendik (±0,0001 g) ja väärtus on 5,6137. Teine mõõtmine on täpsem, kuna sellel on olulisemad arvud.
Juhul kui oluliste arvude ümardamine, meil on järgmised reeglid:
- Suurem kui 5: Ühte ühikut suurendatakse.
Näide: 23,4987 = 23,499
- võrdub 5-ga: Kui 5-st vasakul olev arv on paaris, jääb see samaks, aga kui see on paaritu, siis suureneb see ühe võrra.
Näited:
Par: 7,2845 = 7,284
Paaritu: 6,275 = 6,28
- Vähem kui 5: See number jääb samaks.
Näide: 2,1921 = 2,192.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia eriala
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/algarismos-significativos-nas-medidas-quimicas.htm
