Elektrooniline jaotus viitab sellele, kuidas elektronid jaotuvad aatomi tuuma ümbritsevates kihtides või energiatasemetes.
Rutherford-Böhri aatomimudeli järgi on teadaolevate keemiliste elementide aatomitel maksimaalselt seitse elektroonilised kihid, mis suurendavad energiat südamiku seest väljapoole (1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7). Neid seitset kihti saab tähistada ka vastavate tähtedega K – L – M – N – O – P – Q, kusjuures K on esimene, tuumale lähemal ja madalaima energiaga. Teisest küljest on Q kiht seitsmes, olles tuumast kõige kaugemal ja kõige suurema energiaga.
Kuna igal aatomil on aatomarv (prootonite hulk tuumas) ja erinev arv elektrone, iga aatomi elektronkihtidel on erinev energia, mis hoiab elektrone selle energiaga kindlaks määratud.
Mõttekaart: elektrooniline levitamine
* Mõttekaardi allalaadimiseks PDF-vormingus Kliki siia!
Märkige allpool mõned aatomid ja elektronid, mis on jaotatud nende elektroonilistes kihtides:
Vesinik, heelium, berüllium ja hapnikuaatom
Pange tähele, et berülliumi nelja aatomi jaotus on: 2–2 ja hapniku oma on 2–6. Ainult nende näidete kaudu on võimalik näha, et elektrooniline levitamine toimub tellimuse järgi. Näiteks võib K (1) kestal olla maksimaalselt kaks elektroni.
Allpool on tabel, mis määrab igas elektroonilises kihis jaotatud maksimaalse elektronide koguse:
Maksimaalne elektronide arv elektroonilistes tasemetes
Samuti tuleks meeles pidada, et viimane täidetav kest, nn valentskiht, peab sisaldama maksimaalselt kaheksa elektroni. Nii et kui jaotasite elektronid ja nägite, et viimase kesta kogus oli suurem kui 8, kuid väiksem see 18 peaks siis jätma sellesse kesta ainult 8 elektroni ja lisama ülejäänud järgmisesse kesta pluss välised.
Mõelge näiteks kaltsiumi aatomi elektroonilisele jaotusele. Vaadates perioodilisustabelit, näeme, et selle aatomnumber on 20, samas kui põhiolekus on sama palju elektrone. Seega peame nende elektronkihtides jaotama 20 elektroni. Vaadake seda allpool:
Kaltsiumi elektrooniline jaotus aatomis
Pange tähele, et M kest mahutab kuni 18 elektroni, kuid kui panna ülejäänud elektronid sinna, oleks sellel 10 elektroni, mis valentskestas juhtuda ei saa. Seega panime teised elektronid (2) järgmisse kesta, milleks on N.
Aga kui elektronide hulk viimases kestas on 18 ja 32 vahel, siis jätate 18 elektroni ja edastate ülejäänud väliskestadele. Vaadake teist näidet:
Baariumi elektrooniline jaotus aatomis
Pange tähele, et "N" kest võib sisaldada maksimaalselt 32 elektroni, kuid siin oleks see 28. Seega jätame 18 elektroni ja edastame ülejäänud järgmisele kestale. Kuid "O" kestal oleks 10 elektroni, nii et jätsime 8 ja jagasime ülejäänud 2 ülejäänud elektroni "P" kestale.
Selle aatomi elektronide elektroonilise jaotuse teostamiseks on aga lihtsam viis. See on läbi Paulingi diagramm (kuna selle lõi teadlane Linus Carl Pauling (1901-1994)), tuntud ka kui elektrooniline jaotusskeem või siiski, Energiatasemete diagramm. See diagramm näeb välja selline:
Elektroonilise levitamise graafilise esituse annab Paulingi diagramm
Et mõista, kuidas sellel diagrammil elektronide ja ioonide elektrooniline jaotus tehakse, lugege allolevaid tekste:
* elektronide jaotus;
* elektrooniline ioonide jaotus.
* Linus Paulingu pildikrediit: Nobelprize.org
** Minu Diogo Lopesi mõttekaart
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia eriala
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm