Kps on lühend, mida kasutatakse lahustuvusprodukti konstant, mis viitab korrutise korrutisele kontsentratsioonid aine koguses lahuses esinevatest ioonidest.
Alati, kui lahustile, näiteks baariumsulfaadile, lisatakse halvasti lahustuv lahustunud aine, tuleb lisada väike kogus osa sellest soolast lahustub vees ja ülejäänud koguneb anuma põhja, moodustades selle keha taust. Lahustuv sool kannatab dissotsiatsioon, vabastades katioone ja anioone vette.
Vee ja baariumsulfaadiga lahuses olevad sademed
Pealegi pole sool hea lahustuvus, ei lahustunud lahustunud aine aja jooksul muutu, kuna soolaioonide (lahuses sisalduvate) ja taustkeha vahel on lahustumise tasakaal.
BaSO lahustumissaldo4 vees
Solpidi kps
O Kps soluudi väärtus on osalevate ioonide molaarsete kontsentratsioonide korrutis. Alati on vaja tõsta ioonide kontsentratsioon vastava stöhhiomeetrilise koefitsiendini (kasutatakse võrrandi tasakaalustamiseks).
Elektrolüüdi Y lahustumise tasakaalTheXB
O Kps soola Y kavandatud tasakaalustTheXB sellel on reaktiivi Y kontsentratsioon (tõstetud stöhhiomeetrilise koefitsiendini (a) ja toote X kontsentratsioon (tõstetud stöhhiomeetrilise koefitsiendini (b)).
Kps = [Y+ b]The. [X-]B
Näide
Oletame, et valmistame ette lahust veega ja alumiiniumtsüaniidiga [Al (CN)3], mis on vees praktiliselt lahustumatu sool. Kui see sool lisatakse vette, kannatab see lõpuks dissotsiatsiooni nähtuse all.
Al (CN) elektrolüütide lahustumise tasakaal3
Nii et soola lahustumise tasakaalu võrrandi kaudu on meil see Kps on alumiiniumkatiooni (Al.) kontsentratsiooni korrutamine+3) tõstetakse eksponendiks 1 tsüaniidaniooni (CN-1) tõstetud astendini 3.
Kps = [Al+3]1[CN-1]3
Lahustunud aine tähendused kps
Kui leiame Kps konkreetse veega segatud soola kohta teame ka iga iooni kontsentratsiooni lahuses. Nende andmete abil saame määrata lahuse paremusjärjestuse või lahustunud aine käitumise lahuses. Mõelge järgmisele saldole:
Elektrolüüdi Y lahustumise tasakaalTheXB
Saame luua järgmised suhted:
Kui Kps = [Y+ b]The. [X-]B = 0, meil on küllastunud lahus ilma sademeta;
Kui Kps> [Y+ b]The. [X-]B = 0, meil on küllastumata lahus, see tähendab, et lahustis on lahustatud väike kogus lahustunud ainet ( lahustuvuskoefitsient);
Kui Kps + b]The. [X-]B = 0, meil on küllastunud lahus põhjakehaga, see tähendab, et toimub elektrolüüdi (soluudi) sadestumine;
Kui elektrolüüdi Kps väärtus on liiga madal, on see lahustis halvasti lahustuv materjal.
Näide Kps arvutamine soluut
(UERN): Kaltsiumnitraadi [Ca (NO3)2] vees on 2,0. 10–3 mol / liiter teatud temperatuuril. Selle soola Kps samal temperatuuril on:
a) 8.10–8.
b) 8.10–10.
c) 3.2.10–10
d) 3.2.10–8
Treeningu andmed:
Soola valem: Ca (NO3)2;
Molaarne soola kontsentratsioon (lahustuvus): 2,0. 10–3 mol / l.
Kps lahendamiseks ja arvutamiseks peate tegema järgmist.
Samm 1: Seadistage soola lahustumise tasakaal.
Kaltsiumnitraadi lahustumise tasakaal vees
Kaltsiumnitraat eraldab vees dissotsieerudes 1 mooli kaltsiumikatioone (Ca+2) ja 2 mol nitraadianioone (NO3-1).
2. samm: Koguge Kps ekspressioon soolast
Selle soola Kps on kaltsiumkatiooni kontsentratsiooni korrutis, mis on eksponenti 1 tõstetud eksponenti 2 tõstetud nitraataniooni kontsentratsiooni abil, nagu on näidatud allpool:
Kps = [Ca+2]1.[JUURES3-1]2
3. samm: Määrake lahuse ioonide kontsentratsioonide väärtused
Kps arvutamiseks vajame ioonide kontsentratsioonide väärtusi, kuid harjutus andis soola molaarsuse lahuses. Iga iooni kontsentratsiooni määramiseks korrutage soola molaarsus lihtsalt reaktsioonis osaleja stöhhiomeetrilise koefitsiendiga:
Kaltsiumkatioon:
[Siin+2] = 1. 2,0. 10–3
[Siin+2] = 2,0. 10–3 mol / l
Nitraadianioon:
[JUURES3-1] = 2. 2,0. 10–3
[JUURES3-1] = 4,0. 10–3 mol / l
4. samm: Kasutage Kps avaldises 3. etapis leitud kontsentratsiooni väärtusi (määratud 2. etapis).
Kps = [Ca+2]1.[JUURES3-1]2
Kps = [2,10-3]1.[4.10-3]2
Kps = 2,10-3.16.10-6
Kps = 32,10-9
või
Kps = 3,2.10-9 (kuu / l)
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kps.htm
