Molaarsus on aine koguse suhe soluutis (moolides - n1) lahusti massi järgi kilogrammides (m2).
Molaarsuse sümbol on tavaliselt W ja selle saab arvutada järgmise valemi abil:
W = ei1
m2
Molaarsust võib nimetada ka kontsentratsioon aine koguses massi kohta või molaarne kontsentratsioon.
Meelekaart - Mol
* Mõttekaardi allalaadimiseks Kliki siia!
Vaadake näidet selle arvutamise kohta:
„Arvutage 126,0 g lämmastikhappe (HNO3) 2,0 liitris vees, mille tihedus on võrdne 1,0 g / ml. Lämmastikhappe molaarmass on 63,0 g / mol. ”
Esiteks peame leidma n väärtused.1 ja m2:
ei1 = m1
M1
ei1 = 126,0 g
63,0 g / mol
ei1 = 2,0 mol
Saame teada lahusti massi väärtuse (m2) tiheduse valemi kaudu:
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
d = m → m = d. v → m2 = (1,0 g / ml). (2000 ml) → m2 = 2000 g või 2,0 kg vett
v
Nüüd saame molaalsuse valemi väärtused asendada:
W = ei1
m2
W = 2,0 mol
2,0 kg
W = 1,0 mol / kg või 1,0 mooli
Juhtudel, kui lahustunud ainet on 0,1 mol või vähem lahustatud 1 liitris lahuses, võrdub molaarsuse väärtus praktiliselt molaarsuse väärtusega (või kontsentratsiooniga mol / l).
Praegu seda kogust praktiliselt ei kasutata, kuid kuna selle valem ei hõlma koguse mahu väärtust lahus, mis võib temperatuuri järgi varieeruda, on seda väga kasulik kasutada, kui kõnesoleva lahuse temperatuur on varieeruda. See võib olla kasulik ka kolligatiivsete omaduste uurimisel.
* Minu mõttekaart. Diogo Lopes
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Molaalsus"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/molalidade.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.
