Lahustuvuskoefitsient (Cs) vastab lahuse kogusele, mis on vajalik teatud koguse lahusti küllastamiseks teatud temperatuuri ja rõhu tingimustes.
Igal ainel on iga lahustitüübi jaoks erinevad lahustuvuskoefitsiendid.
Temperatuur võib mõjutada ka ainete lahustuvust. Enamiku ainete korral põhjustab temperatuuri tõus ka lahustuvuse suurenemist, välja arvatud gaasid.
Gaasidel on rõhu muutumisel erinevad lahustuvuskoefitsiendid.
Näide
Lahustuvuskoefitsienti saab näidata katseliselt. Vaatleme järgmist näidet:
Kui lisate klaasi vette lusikatäit suhkrut, kaob esialgu suhkur ja vesi muutub magusaks.
Kui aga suhkrut lisatakse rohkem, saabub hetk, kus see hakkab klaasi põhja kogunema.
Sel hetkel saavutas vesi lahustuvuspiiri. Mis tahes lisatud suhkrukogus koguneb põhjas, kui lahustuvuskoefitsient on saavutatud.
rohkem teada Lahustuvus.
Kuidas arvutada lahustuvuse koefitsient?
Lahustuvuskoefitsiendi arvutamiseks on valem:
Cs = 100. m1 / m2
Kus:
Cs: lahustuvuskoefitsient
m1: lahustunud aine mass
m2: lahusti mass
millegi kohta lugema Lahustatud aine ja lahusti.
Lahuste klassifikatsioon
Lahustuvuskoefitsiendi põhjal saab lahused klassifitseerida järgmiselt:
küllastumata lahus
Lahust peetakse küllastumata, kui soluudi kogus on väiksem kui Cs.
Sel juhul võib lahustatavale lahusele lisada veel rohkem lahustunud ainet.
küllastunud lahus
Lahus on küllastunud, kui lahustunud aine kogus on täpselt sama kui Cs. See on küllastuspiir.
Näiteks NaCl lahustuvuskoefitsient on 36 g 100 g vees temperatuuril 20 ° C.
See tähendab, et see kogus muudab lahuse küllastunud. Kui keeduklaasis lisatakse 100 g veele 37 g NaCl, ei lahustu 1 g NaCl ja koguneb keeduklaasi põhja.
Anumat, mis jääb anuma põhja, nimetatakse sademeks, põhja- või põrandakehaks.
Seda lahendust nimetatakse nüüd küllastunud taustkehaga.
üleküllastunud lahus
Üleküllastunud lahus tekib siis, kui soluudi kogus on suurem kui Cs.
See on omamoodi lahendus, mida on raske leida ja üsna ebastabiilne.
Tea rohkem:
- lahustuvusprodukt
- Keemilised lahendused
- Homogeensed ja heterogeensed segud
- Lahuste lahjendamine
Harjutus lahendatud
Mõelge järgmisele olukorrale:
Soluudi lahustuvuskoefitsient on 60 g / 100 g vett (80 ° C). Kuidas määrata selles temperatuuritingimustes 80 g vee küllastamiseks vajalikku lahustunud aine massi?
Selle küsimuse lahendamiseks peaksite kasutama järgmist valemit, kuna lahustuvuskoefitsient on antud.
Cs = 100. m1 / m2
Nii et 80 g vee küllastamiseks vajaliku lahustunud aine massi leidmiseks on meil:
60 = 100. m1 / 80
m1 = 48 g
Harjutused
1. (PUC / SP - 2006) Andmed:
BaSO lahustuvus = 1,0 x 10-5 mol. L-1
CaSO lahustuvus = 5,0 x 10-3 mol. L-1
MgCO lahustuvus = 1,0 x 10-3 mol. L-1
Mg (OH) lahustuvus = 5,0 x 10-4 mol. L-1
NaC lahustuvus = 6,5 mol. L-1
Tehti neli sõltumatut katset, segades ühendite võrdsetes kogustes vesilahuseid, mis olid näidatud allpool toodud kontsentratsioonides.
Katse 1: BaCl2 (vesilahus) 1,0x10-3 mol. L-1 ja Na2SO4 (vesilahus) 1,0x10-3 mol. L-1
Katse 2: CaCl2 (vesilahus) 6,0x10-3 mol. L-1 ja Na2SO4 (vesilahus) 1,0x10-2 mol. L-1
Katse 3: MgCl2 (vesilahus) 1,0x10-2 mol. L-1 ja Na2CO3 (vesilahus) 1,0x10-3 mol. L-1
Katse 4: MgCl2 (vesilahus) 8,0x10-4 mol. L-1 ja NaOH (vesilahus) 1,0x10-4 mol. L-1
Tekkis sade:
a) ainult 1. ja 3. katses.
b) ainult 2. ja 4. katses.
c) ainult 1. ja 4. katses.
d) ainult 1., 2. ja 3. katses.
e) kõigis katsetes.
a) ainult 1. ja 3. katses.
2. (UFRS) Mis on vesilahused, mis sisaldavad ühte lahustunud ainet, millel võib olla selle aine taustkeha?
a) küllastunud ja üleküllastunud.
b) ainult küllastunud.
c) lahjendatud küllastumata.
d) ainult üleküllastatud.
e) kontsentreeritud küllastumata.
b) ainult küllastunud
