Harjutused pH ja pOH kohta

Lahuse happesust või aluselisust mõõdetakse pH ja pOH logaritmiliste skaalade abil.

Nende skaalade väärtused jäävad vahemikku 0 kuni 14 ja need saadi vee autoionisatsioonireaktsioonist.

Lahuste pH-ga seotud arvutused on Enemis ja vestibulaarses piirkonnas väga levinud.

Seda silmas pidades lõime selle loendi koos 10 küsimust oma teadmiste kontrollimiseks selles teemas.

Kasutage ka resolutsioonikommentaare, et õppida näpunäiteid ja vaadata samm-sammult, kuidas harjutusi lahendada.

Üldised päringud

1. (Fuvest) Vee eneseioniseerimine on endotermiline reaktsioon. Üliõpilane mõõtis värskelt destilleeritud CO-vaba vee pH-d.₂ ja temperatuuril 50 ° C leides väärtus 6.6. Kahtlustades, et mõõteseade oli defektne, kuna ta ootas väärtust 7,0, pidas ta nõu kolleegiga, kes esitas järgmised väited:

(I) selle väärtus (6.6) võib olla õige, kuna puhta vee pH on 7,0, kuid temperatuuril 25 ° C;
(II) Le Chatelieri põhimõtte rakendamine vee ionisatsiooni tasakaalule õigustab seda, et temperatuuri tõustes on H⁺ ;
(III) vees on pH madalam, seda suurem on H kontsentratsioon⁺ .

Öeldu on õige

a) ainult minus.
b) ainult II osas.
c) ainult III.
d) ainult I ja II osas.
e) I, II ja III osas.

Vt vastus

Õige alternatiiv: e) I, II ja III osas.

(I). ÕIGE Vee pH saadakse ioonproduktist, milleks on [H₃O⁺] [OH^-].

See väljend tuleneb tasakaalukonstandist mis varieerub sõltuvalt temperatuurist.

(II). ÕIGE Vee autoioniseerimise annab

Kuna otsene reaktsioon on endotermiline, kulutab see soojust ja seetõttu soosib temperatuuri tõus hüdrooniumioonide teket.

Suurendades H kontsentratsiooni⁺ lahuses on pH langus.

(III). ÕIGE PH väljendus on: pH = - log [H⁺]. Kuna väärtust väljendatakse kologaritmis, on seda suurem H kontsentratsioon⁺ alandage pH-d.

2. (Unicap) Märkige veerg I õigeks ja II veerg valeks.

I - II
0 - 0 Puhta vee pH on 25 ° C juures 7.
1 - 1 0,01 mol / l vesinikkloriidhappe lahuse pH on 2.
2 - 2 0,01 mol / l naatriumhüdroksiidi lahuse pH on 11.
3 - 3 0,01 mol / l kaaliumhüdroksiidi lahuse pOH on 2.
4 - 4 Mida suurem on vesilahuse pOH, seda väiksem on hüdroksüülioonide kontsentratsioon ja seda suurem on selle happesus.

Vt vastus

Õige vastus: 0,1; 1. I; 2.II; 3I; 4. Mina

0.ÕIGE.

Vee pH antakse eneseioniseerimise ioonproduktist ja see väärtus varieerub sõltuvalt temperatuurist.

25 ° C juures on vee isionisatsiooni ioonsaadus 10^-14.

Selle väärtuse põhjal arvutame pH.

1. MINA ÕIGE.

2.II VALE.

3. ÕIGE.

4.1 ÕIGE.

Kõrge pOH-ga, näiteks 12, on madal hüdroksüülioonide kontsentratsioon, kuna [OH^-] = 10^-OH ja suurem on selle happesus, sest:

3. (Fuvest) Alloleva tabeli vedelike hulgas:

Vedelik	[H^+] mol / l	[oh^-] mol / l
piim	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
merevesi	1,0. 10^-8	1,0. 10^-6
Koks	1,0. 10^-3	1,0. 10^-11
valmis kohv	1,0. 10^-5	1,0. 10^-9
pisar	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
pesuvesi	1,0. 10^-12	1,0. 10^-2

sellel on ainult happeline iseloom:

a) piim ja pisar.
b) pesuvesi.
c) valmistatud kohv ja koola.
d) merevesi ja pesuvesi.
e) Coca-Cola.

Vt vastus

Õige alternatiiv: c) valmistatud kohv ja koola.

Vedelik	pH = - log [H^+]	pOH = -log [OH^-]	Iseloom
piim	7	7	Neutraalne
merevesi	8	6	Põhiline
Koks	3	11	Hape
valmis kohv	5	9	Hape
pisar	7	7	Neutraalne
pesuvesi	12	2	Põhiline

a) VALE. Piim ja pisar on neutraalsed vedelikud.

b) VALE. Pesuvees on põhiline iseloom.

c) ÕIGE. Happelahustel on:

[H3O^+] > 1,0. 10^-7 mol / l	pH
[oh^-] -7 mol / l	pOH> 7

d) VALE. Merevesi ja pesuvesi on põhitegelasega.

e) VALE. Coca-Cola pole mitte ainult happeline iseloom, vaid ka valmistatud kohv.

Lahuste pH arvutamine

4. (UFRGS) Kui 10 ml vesilahusele pH = 4,0 lisatakse 90 ml vett, on saadud lahuse pH võrdne järgmisega:

a) 0,4
b) 3,0
c) 4,0
d) 5,0
e) 5.5

Vt vastus

Õige alternatiiv: d) 5.0

1. samm: arvutage H ioonide kontsentratsioon⁺ pH = 4 juures.

2. etapp: arvutage moolide arv 10 ml lahuses.

3. samm: arvutage lahuse lõplik maht.

4. etapp: arvutage lahuse molaarne kontsentratsioon.

5. etapp: arvutage saadud lahuse pH.

5. Vaatleme keeduklaasi, mis sisaldab 1,0 I 0,20 mol / l vesinikkloriidhappe (HC2) lahust. Sellele lahusele lisati 4,0 g tahket naatriumhüdroksiidi (NaOH), segades kuni selle täieliku lahustumiseni. Kuna olulist mahu muutust ei toimunud ja katse viidi läbi temperatuuril 25 ° C, märkige õige alternatiiv.

a) Saadud lahus on neutraalne ja selle pH on 7.
b) Saadud lahus on aluseline ja selle pH on 13.
c) Saadud lahus on happeline ja selle pH on 2.
d) Saadud lahus on happeline ja selle pH on 1.
e) Saadud lahus on aluseline ja selle pH on 12.

Vt vastus

Õige alternatiiv: d) Saadud lahus on happeline ja selle pH on 1.

1. samm: arvutage NaOH molaarmass.

2. etapp: arvutage NaOH moolide arv.

3. samm: arvutage, kui palju hapet on alusega reageerinud.

HCl ja NaOH reageerivad neutraliseerimisreaktsioonis soola ja vee moodustumisele.

Kuna reaktsiooni stöhhiomeetria on 1: 1, on meil: 0,1 mol soolhapet reageeritud 0,1 mol naatriumhüdroksiidiga.

Esialgne lahus sisaldas siiski 0,2 mol HCI ja pärast reaktsiooni NaOH-ga jäi järele ainult 0,1 mol, muutes lahuse pH-d.

4. etapp: arvutage lahuse uus pH.

Lahuste pOH arvutamine

6. (Vunesp) 25 ° C juures on vesinikkloriidhappe lahuse pOH kontsentratsiooniga 0,10 mol / L, eeldades kogu happe ionisatsiooni, andmed: Andmed (temperatuuril 25 ° C): [H⁺ ] [OH^- ] = 1,0 · 10^-14; pOH = -log [OH^- ]

a) 10^-13
b) 10^-1
c) 1
d) 7
e) 13

Vt vastus

Õige alternatiiv: e) 13.

1. samm: arvutage lahuse pH.

2. samm: teisendage pOH väärtuseks.

7. (Mackenzie) 1,15 g metaanhappele lisati vett, kuni 500 ml lahus oli täielik. Arvestades, et sellel kontsentratsioonil on selle happe ionisatsiooniaste 2%, on lahuse pOH: Arvestades metaanhappe molaarmassit = 46 g / mol

a) 2
b) 3
c) 12
d) 10
e) 11

Vt vastus

Õige alternatiiv: e) 11.

1. samm: arvutage happe molaarne kontsentratsioon.

2. samm: arvutage H ioonide kontsentratsioon⁺.

3. samm: arvutage lahuse pH.

4. samm: teisendage väärtus pOH-ks.

pH ja pOH Enem

8. (Enem / 2014) Keskkonnamõjude minimeerimiseks määratakse Brasiilia õigusaktides kindlaks, et otse vastuvõtvasse organismi sattunud keemiliste jääkide pH on vahemikus 5,0–9,0. Tööstusprotsessis tekkivate veepõhiste vedelate jäätmete hüdroksüülioonide kontsentratsioon on 1,0 x 10-10 mol / l. Õigusaktide järgimiseks eraldas keemik järgmised laos olevad ained: CH₃COOH, Na₂AINULT₄, CH₃OH, K₂CO₃ ja NH₄Cl.

Millist ainet saaks kasutada pH reguleerimiseks, et jääk pääseks otse vastuvõtvasse organismi?

a) CH₃COOH
b) sisse₂AINULT₄
c) CH₃oh
d) K₂CO₃
e) NH₄Cl

Vt vastus

Õige alternatiiv: d) K₂CO₃.

Kui hüdroksüülioonide kontsentratsioon on võrdne 1,0 x 10^-10 mol / l, on jäägi pOH:

Järelikult on pH väärtus:

Kuna keemiline jääk tuleb eraldada pH vahemikus 5 kuni 9, on pH tõstmiseks vaja lisada põhiomadustega aine.

Alternatiivide analüüsimisel peame:

a) VALE. Metanoolhape on karboksüülhape ja seetõttu on sellel happeline iseloom. Selle lisamine vähendaks veelgi pH-d.

b) VALE. Naatriumsulfaat on sool, mis tekib tugeva happe ja aluse vahelises reaktsioonis.

Seetõttu on see neutraalne sool ja selle lisamine ei muudaks pH-d.

c) VALE. Metanool on alkohol ja neutraalse iseloomuga, mistõttu selle lisamine ei muudaks pH-d.

d) ÕIGE. Kaaliumkarbonaat on sool, mis tekib nõrga happe ja tugeva aluse vahelises reaktsioonis.

Selle iseloom on põhiline ja on kõige sobivam jäägi pH tõstmiseks OH-ioonide vabastamise teel^- soola leeliselise hüdrolüüsi teel saadud lahuses.

e) VALE. Ammooniumkloriid on sool, mis tekib tugeva happe ja nõrga aluse vahelises reaktsioonis.

Sellel soolal on happeline omadus ja selle lisamine vähendaks veelgi pH-d.

9. (Enem / 2018) Punase kapsa mahla saab happe-aluse indikaatorina kasutada erinevates lahustes. Selleks segage lihtsalt veidi sellest mahlast soovitud lahusesse ja võrrelge lõppvärvi pH-indikaatori skaalaga, mille väärtused on 1 kuni 14, nagu allpool näidatud.

Kasutades happe-aluse indikaatorit ja skaalat inimese sülje ja maomahla pH määramiseks, on meil vastavalt värvid

a) punane ja punane.
b) punane ja sinine.
c) roosa ja lilla.
d) lilla ja kollane.
e) lilla ja punane.

Vt vastus

Õige alternatiiv: e) lilla ja punane.

Tervislik suu toodab sülge, mille pH on umbes 7. See on vesinikkarbonaadi, bifosfaadi ja monivesinikfosfaadi puhverlahus, nii et pH on praktiliselt konstantne.

Maomahl koosneb seevastu soolhappest - tugevast happest, mille pH on lähedal 2.

Alternatiivide analüüsimisel peame:

a) VALE. Punane värv näitab, et mõlemad on happelised.

b) VALE. See kombinatsioon näitab, et ained on: happelised ja aluselised.

c) VALE. See kombinatsioon näitab, et ained on: happelised ja kergelt aluselised.

d) VALE. See kombinatsioon näitab, et ained on: kergelt aluselised ja väga leeliselised.

e) ÕIGE. Sülje pH on neutraalne ja maomahla happeline.

10. (Enem / 2010) Eksootiliste liikide sissetoomisega kaasnev otsus asfalteerida MG-010 ja süütamine takistab Serra do reserve rupestrian väljaku keerukat ökosüsteemi Ridge. Sellest piirkonnast pärinevad taimed, mis on kohandatud kõrgele alumiiniumikontsentratsioonile ja mis pärsivad juurte kasvu ning takistavad toitainete ja vee imendumist, asendatud invasiivsete liikidega, kes selle keskkonnaga loomulikult ei kohane, kuid domineerivad siiski maantee servades, mida ekslikult nimetatakse "teeks" ökoloogiline ". Võimalik, et eksootiliste taimeliikide sisenemine sellesse keskkonda oli põhjustatud selles projektis teatud tüüpi taimede kasutamisest asfalt (tsement-muld), milles on kaltsiumirikas segu, mis põhjustas kiirteega külgnevates muldades keemilisi muutusi MG-010.

_{Teaduslik ameeriklane. Brasiilia. 7. aasta, nr 79. 2008 (kohandatud).}

See väide põhineb tsemendimulla, kaltsiumirikka segu kasutamisel

a) pärsib alumiiniumi toksilisust, tõstes nende piirkondade pH-d.
b) pärsib alumiiniumi toksilisust, vähendades nende piirkondade pH-d.
c) suurendab alumiiniumi toksilisust, tõstes nende alade pH-d.
d) suurendab alumiiniumi toksilisust, vähendades nende piirkondade pH-d.
e) neutraliseerib alumiiniumi toksilisuse, vähendades nende piirkondade pH-d.

Vt vastus

Õige alternatiiv: a) pärsib alumiiniumi toksilisust, tõstes nende piirkondade pH-d.

Tsemendimullas sisalduv kaltsium on oksiidi kujul, mis veega kokkupuutel tekitab hüdroksiidi.

Seega tõstsid söötmes olevad hüdroksüülioonid mulla pH-d.

Need alumiiniumiga kokkupuutuvad liigid põhjustavad selle sadestumist, vähendades toksilisust.

Need keemilised modifikatsioonid mullas võimaldasid piirkonnas kasvada võõramaiseid taimi.

Rohkemate teadmiste saamiseks lugege kindlasti neid tekste.:

• Keemiline tasakaal
• iooniline tasakaal
• Tiitrimine
• Harjutused keemilise tasakaalu saavutamiseks
• Anorgaaniliste funktsioonide harjutused