Õige alternatiiv: d) prootonite arv aatomituumas.
Perioodiline tabel korraldab teadaolevad keemilised elemendid vastavalt aatomi tuumas olevate prootonite arvule, mis vastab elemendi aatomnumbrile.
Näiteks on naatriumil (Na) aatomi number 11, kuna selle aatomi tuumas on 11 prootonit.
Õige alternatiiv: b) alamtase, mille hõivab kõige energilisem elektron.
Perioodilisustabelis on otstes näha esinduselemendid, mis vastavad rühmadele 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18. Tüüpilistes elementides paikneb kõige energilisem elektron s või p alamtasemel.
Kontrollige iga tüüpiliseks liigitatud rühma esimese elemendi elektroonilist levitamist.
| Grupp | element | elektrooniline jaotus |
| 1. rühm | 3lugeda | 1s2 2s1 |
| 2. rühm | 4olema | 1s2 2s2 |
rühm 13 |
5B | 1s2 2s2 2P1 |
| 14. rühm | 6Ç | 1s2 2s2 2P2 |
| rühm 15 | 7N | 1s2 2s2 2P3 |
| 16. rühm | 8O | 1s2 2s2 2P4 |
| 17. rühm | 9F | 1s2 2s2 2P5 |
| 18. rühm | 2ta | 1s2 |
Tabeli keskel asetsevates üleminekuelementides, rühmadest 3 kuni 12, asub kõige energilisem elektron d-alamtasemel, klassifitseerituna sisemise üleminekuna või f, mis vastab välisele üleminekule, on lantaniidid ja aktiniidid, mis asuvad teistest allpool kahes joones. elemendid.
Õige alternatiiv: c) sarnased omadused.
Vaadeldes keemiliste elementide sarnaseid füüsikalisi ja keemilisi omadusi, oli võimalik need perioodilisustabelis perekondadesse rühmitada. Täna soovitab IUPAC tabeli vertikaalsetele joontele vastavate elementide rühmitamist nimetada rühmaks.
Need sarnased omadused ilmnevad seetõttu, et sama rühma elementidel on sama arv valentselektrone. Vaadake 1. rühma või leelismetallide perekonna näidet.
| 1. rühm | Eletrooniline jaotus |
|---|---|
| 3lugeda | 2-1 |
| 11Kell | 2-8-1 |
| 19K | 2-8-8-1 |
| 37Rb | 2-8-18-8-1 |
| 55Cs | 2-8-18-18-8-1 |
| 87Fr | 2-8-18-32-18-8-1 |
Selle rühma üks peamisi omadusi on elementide võime reageerida veega ja moodustada hüdroksiide, näiteks LiOH ja NaOH.
Õige alternatiiv: c) C, H, O ja N
a) VALE. Kuigi boor (B) ja jood (I) ei ole metallid, on vanaadium (V) ja kaalium (k).
b) VALE. Nendest elementidest ei ole metall ainult argoon (Ar). Tseesium (Cs), baarium (Ba) ja alumiinium (Al) on.
c) ÕIGE. Süsinik (C), vesinik (H), hapnik (O) ja lämmastik (N) ei ole metallid. Ehkki vesinik asub tabelis vasakul, 1. rühma liitiumist kõrgemal, ei kuulu see rühma.
d) VALE. Neoon (Ne), ksenoon (Xe), germaanium (Ge) on mittemetallid. Tseerium (Ce) on metall.
Õige alternatiiv: c) aatomnumbri kasvavas järjekorras.
Varased katsed rühmitada keemilisi elemente põhinesid aatomite massil. Kuid praegune perioodiline tabel esitab elemendid aatomnumbri kasvavas järjekorras.
Aatomiraadius ja elektronegatiivsus on perioodilised omadused, see tähendab, et nad varieeruvad aatomi arvu suurenemisel või vähenemisel.
Õige alternatiiv: c) horisontaaljooned vastavad punktidele ja vertikaalsed jooned on elementide perekonnad.
a) VALE. Kõige täiuslikuma tabeli lõi Mendelejev, kuid just Henry Monseley korraldas mendelejevi pakutud tabeli ümber aatomnumbri kasvavas järjekorras.
b) VALE. Tüüpilised elemendid asuvad s-plokkides, rühmades 1 ja 2 ning p-plokkides rühmades 13 kuni 18.
c) ÕIGE. Horisontaalsed jooned vahemikus 1 kuni 7 on perioodilise tabeli perioodid ja vastavad täidetud või pooltäidetud energiataseme arvule. 18 vertikaalset joont on rühmad või perekonnad, mis ühendavad sarnaste omadustega elemente.
d) VALE. Enamik perioodilise tabeli elemente on metallid ja asuvad keskel ja vasakul.
Õige alternatiiv: d) I.b; II.a; III.e; IV.c; V.d
Perekondade ja perioodilisustabeli elementide õige seos on järgmine:
I.b. Leelismetallid: liitium (Li), naatrium (Na), kaalium (K), rubiidium (Rb), tseesium (Cs) ja frantsium (Fr).
II.a. Leelismuldmetallid: berüllium (Be), magneesium (Mg), kaltsium (Ca), strontsium (Sr), baarium (Ba) ja raadium (Ra).
III.e. Kalkogeenid: hapnik (O), väävel (S), seleen (Se), telluur (Te), poloonium (Po), livermory (Lv).
IV.c. Halogeenid: fluor (F), kloor (Cl), broom (Br), jood (I), astatiin (At) ja tenessiin (Ts).
V.d. Väärisgaasid: heelium (He), neoon (Ne), argoon (Ar), krüptoon (Kr), ksenoon (Xe), radoon (Rn) ja oganeseson (Og).
Õige alternatiiv: c) väärisgaas.
Elektroonilise levitamise kaudu on võimalik teada elemendi asukohta perioodilisustabelis. Kuna elemendi aatomnumber on 10, siis on sellel tuumas 10 prootonit ja seega elektrosfääris 10 elektroni.
1s2 2s2 2p6
Pange tähele, et elemendi põhiseisundi aatomil on ainult kaks kestat ja välimisel kestal on 8 elektroni. Seetõttu võime öelda, et element on väärisgaas. Perioodilisustabelit kontrollides leiame, et see on element neoon (Ne).
Õige alternatiiv: d) halogeenid ja väärisgaasid.
Halogeenidel on ns konfiguratsioon2 np5 valentsikihis. Vaadake näiteid:
Fluor: 9F: 1s2 2s2 2p5
Kloor: 17Cl: 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Seevastu väärisgaasidel on ns-konfiguratsioon2 np6:
Neoon: 10Ei: 1s22s2 2p6
Argoon: 18Õhk: 1 s2 2s2 2p63s2 3p6
Selle rühma erandiks on heelium, millel on ainult 2 elektroni ja millel on 1s konfiguratsioon2.
Vastus: magneesium (Mg), kaltsium (Ca), süsinik (C), lämmastik (N) ja argoon (Ar).
