Harjutused perioodilisustabelis

Perioodiline tabel on oluline õppevahend, mis kogub teavet kõigi teadaolevate keemiliste elementide kohta.

Kontrollige oma teadmisi selle loendiga 17 küsimust vastavateemaliste lähenemisviisidega ja lahendage oma kahtlused resolutsioonidega, mida kommenteeriti pärast tagasisidet.

Küsimuste mõistmiseks kasutage nuppu perioodilisustabel täielik ja ajakohastatud.

Perioodiliste tabelite korraldamine

küsimus 1

(UFU) Üheksateistkümnenda sajandi alguses tuli erinevate keemiliste elementide avastamise ja eraldamise tõttu süstemaatiliste uuringute läbiviimiseks vajalik nende ratsionaalne klassifitseerimine. Paljud panused lisati kuni keemiliste elementide praeguse perioodilise klassifikatsiooni saavutamiseni. Praeguse perioodilise klassifikatsiooni kohta vastake:

a) Kuidas on perioodilisustabelis järjestikku loetletud elemendid?

Vt vastus

Perioodiline tabel on järjestatud keemiliste elementide järjestusteks kasvavas järjekorras aatomnumber. See arv vastab prootonite arvule aatomi tuumas.

Selle korraldusmeetodi pakkus välja Henry Moseley, kui ta Dmitri Mendelejevi pakutud tabeli ümber seadistas.

Element võib asuda tabelis perekonna ja perioodi järgi, millesse see on sisestatud. See jaotus toimub järgmiselt:

rühmadele või peredele	18 vertikaalset järjestust
Elementide rühmad, millel on sarnased omadused.

Perioodid	7 horisontaalset järjestust
Elemendi elektrooniliste kihtide arv.

b) Milliseid rühmi perioodilisustabelis võib leida: halogeen, leelismetall, leelismuldmetall, kalkogeen ja väärisgaas?

Vt vastus

Elementide klassifitseerimine rühmadesse toimub vastavalt omadustele. Samas rühmas olevatel elementidel on sarnased omadused ja antud klassifikatsioonide jaoks peame:

Klassifikatsioon	Grupp	Perekond	Elemendid
halogeen	17	7A	F, Cl, Br, I, At ja Ts
leelismetall	1	1A	Li, Na, K, Rb, Cs ja Fr
leelismuldmetall	2	2A	Ole, Mg, Ca, Sr, Ba ja Ra
kalkogeen	16	6A	O, S, Se, Te, Po ja Lv
väärisgaas	18	8A	Tema, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ja Og

2. küsimus

(PUC-SP) Lahendage probleem allpool toodud väidete analüüsi põhjal.

I - Praegune tänapäevane perioodilisustabel on paigutatud aatommassi kasvavas järjekorras.
II - kõik elemendid, mille valentskoores on 1 elektron ja 2 elektroni, on vastavalt leelismetallid ja leelismuldmetallid, tingimusel et põhiline kvantarv selle kihi (n 1).
III - samal perioodil on elementidel sama arv tasemeid (kihte).
IV - samas rühmas (perekonnas) on elementidel sama arv tasemeid (kihte).

Jõutakse järeldusele, et praeguse keemiliste elementide perioodilise tabeli suhtes on need õiged:

a) I ja IV (ainult).
b) I ja II (ainult).
c) II ja III (ainult).
d) II ja IV (ainult).
e) III ja IV (ainult).

Vt vastus

Õige alternatiiv: c) II ja III (ainult).

Iga alternatiivi analüüsimisel peame:

I - VALE. Elemendid on paigutatud aatomite arvu kasvavas järjekorras.

II - ÕIGE. Valentskesta elektronid määravad rühma, milles element asub.

leelismetallid	1 elektron valentskoores
3lugeda	2-1
11Kell	2-8-1
19K	2-8-8-1
37Rb	2-8-18-8-1
55Cs	2-8-18-18-8-1
87Fr	2-8-18-32-18-8-1

leelismuldmetallid	2 valentsi kestas olevat elektroni
4olema	2-2
12mg	2-8-2
20Siin	2-8-8-2
38härra	2-8-18-8-2
56Ba	2-8-18-18-8-2
88Konn	2-8-18-32-18-8-2

Peamine kvantarv vastab kestale, milles elektron asub, erinedes ühest, kuna elektroonilise levitamise teel märkame, et elektroni asukoht on teisest kestast või n = 2.

III - ÕIGE. Elemendi asukoht teatud perioodil on tingitud kihtide arvust elektroonilise levitamise ajal.

Perioodid	7 horisontaalset järjestust
1. periood	1 kiht: K
2. periood	2 kihti: K, L
3. periood	3 kihti: K, L, M
4. periood	4 kihti: K, L, M, N
5. periood	5 kihti: K, L, M, N, O
6. periood	6 kihti: K, L, M, N, O, P
7. periood	7 kihti: K, L, M, N, O, P, Q

Näide: keemiline element, mis asub teisel perioodil.

IV - VALE. Samasse rühma kuuluvatel elementidel on sarnased omadused ja see on tingitud asjaolust, et neil on valentskoores sama arv elektrone.

Näide:

Berüllium	Magneesium
2 elektroni sisse valentsikiht.	2 elektroni sisse valentsikiht.

Seetõttu kuuluvad berüllium ja magneesium perioodilise tabeli 2. rühma.

3. küsimus

(Unitins) Seoses elementide kaasaegse perioodilise klassifikatsiooniga tehke kindlaks tõene väide:

a) perekonnas on elementidel viimases kestas üldjuhul sama arv elektrone.
b) perioodilisustabelis on keemilised elemendid paigutatud aatommasside kahanevas järjekorras.
c) perekonnas on elementidel väga erinevad keemilised omadused.
d) ühes perioodis on elementidel sarnased keemilised omadused.
e) kõik tüüpilised elemendid kuuluvad perioodilisustabeli rühma B.

Vt vastus

Õige alternatiiv: a) perekonnas on elementidel viimases kestas üldjuhul sama arv elektrone.

a) ÕIGE. Sama perekonna keemilistel elementidel on viimases kestas sama arv elektrone ja see teeb neile sarnased omadused.

b) VALE. Aatommassid suurenevad, kui elemendi aatomnumber suureneb.

c) VALE. Elementide keemilised omadused on sarnased, seetõttu on need grupeeritud ühte perekonda.

d) VALE. Korraga on elementide elektronid jaotunud sama arvu kestadesse.

e) VALE. Tüüpilised elemendid kuuluvad A-rühma, mis vastab perekondadele: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A ja 8A. B rühma kuuluvad elemendid on üleminekuelemendid.

4. küsimus

(Vunesp) Arvestades keemiliste elementide omadusi ja perioodilist tabelit, on vale väita:

a) metall on aine, mis juhib elektrivoolu, on plastiline ja vormitav.
b) mittemetall on aine, mis ei juhi elektrivoolu, ei ole plastiline ega vormitav.
c) poolmetall on metalli füüsikalise välimusega, kuid keemilise käitumisega sarnane mittemetallile.
d) enamik keemilisi elemente koosneb mittemetallidest.
e) väärisgaasid on monoatomilised.

Vt vastus

Vale alternatiiv: d) enamik keemilisi elemente on mittemetallid.

Pange tähele perioodilisustabeli keemiliste elementide liigitust metallideks, mittemetallideks ja poolmetallideks.

Nagu näeme, on enamik elemente metallid.

a) ÕIGE. Metallid juhivad elektrit vabade elektronide poolt moodustatud elektronpilvede tõttu, mis on nende struktuurile iseloomulikud. Need on elastsed, kuna need võivad muutuda juhtmeteks või lehtedeks, sõltuvalt piirkonnast, kus survet avaldatakse. Need on ka vormitavad, kuna seda tüüpi materjaliga saab toota väga õhukesi lehti.

b) ÕIGE. Mittemetallidel on metallidele vastupidised omadused. Juhtide asemel on need head soojusisolaatorid ja kuna need on habras, ei ole need vormitud juhtmeteks ega lehtedeks, kuna neil ei ole head plastilisust ja vormitavust.

c) ÕIGE. Semimetallidel on metallist ja mittemetallist keskmised omadused. Olles elektri pooljuhid, on neil küll metallist läige, kuid nad on habras nagu mittemetallidel.

d) VALE. Enamik elemente on klassifitseeritud metallideks. Perioodilisustabelis esinevad metallide klassid on: leelis-, leelismuld-, sisemine ja välimine üleminek.

e) ÕIGE. Väärisgaasid on monoatomilised, seega on neid esindatud ainult nende initsiaalidega.

Näide:

väärisgaas	kalkogeen
Heelium (ta)	Hapnik (O2)
monoatoomiline: moodustub aatomist	diatoomiline: moodustunud kahest aatomist

Väärisgaaside stabiilsuse tõttu on selle perekonna elementidel madal reaktsioonivõime ja neid nimetatakse ka inertseteks.

5. küsimus

Praeguse perioodilise tabeli korralduse kohta vastake:

a) Mis on veerud?
b) Millised on jooned?
c) Millist meetodit kasutatakse keemiliste elementide korrastamiseks?

Vt vastus

Vastused:

a) veerud on perioodilise tabeli rühmad, mida varem nimetati perekondadeks ja mis ühendavad sarnaste omadustega keemilisi elemente.

b) Jooned on perioodilise tabeli perioodid ja need näitavad aatomi põhikihis olevate elektrooniliste kihtide arvu.

c) Praeguses perioodilises tabelis olevad keemilised elemendid on paigutatud aatomi arvu kasvavas järjekorras, mis näitab prootonite arvu aatomi tuumas.

Perioodilised tabelid

küsimus 1

(CESGRANRIO) Seos allpool olevate veergude vahel, mis vastavad perioodilisustabeli kohaselt elementide perekondadele, on arvuline järjestus järgmine:

1. väärisgaasid	• Grupp 1A
2. leelismetallid	• Grupp 2A
3. leelismuldmetallid	• Grupp 6A
4. Kalkogeenid	• rühm 7A
5. Halogeenid	• Grupp 0

a) 1, 2, 3, 4, 5.
b) 2, 3, 4, 5, 1.
c) 3, 2, 5, 4, 1.
d) 3, 2, 4, 5, 1.
e) 5, 2, 4, 3, 1.

Vt vastus

Õige alternatiiv: b) 2, 3, 4, 5, 1.

rühmadesse	elektrooniline konfiguratsioon
• rühm 1A: 2. leelismetallid	meile^1 (koos n1)
• Grupp 2A: 3. leelismuldmetallid	meile^2 (koos n1)
• rühm 6A: 4. Kalkogeenid	meile^2np^4
• rühm 7A: 5. Halogeenid	meile^2np^5
• rühm 0: 1. väärisgaasid	1s^2 (Tema) või meie^2np^6 (kui n> 1)

2. küsimus

(UECE) Z = 54 keemilise elemendi valentskihis on konfiguratsioon 5s² 5p⁶. Elemendid, mille Z = 52 ja Z = 56, kuuluvad:

a) kalkogeenid ja leelismuld
b) halogeenid ja leelised
c) halogeenid ja leelismuld
d) kalkogeenid ja leelised

Vt vastus

Õige alternatiiv: a) kalkogeenid ja leelismuld.

Arvestades aatomnumbreid, viisime läbi elektroonilise levitamise ja leidsime järgmised tulemused:

54X ja	52Sina	56Ba
8 elektroni sisse valentsikiht	6 elektroni sisse valentsikiht	2 elektroni sisse valentsikiht
Väärisgaasid: perekond 8A	Kalkogeenid: perekond 6A	Leeliseline maa: perekond 2A

3. küsimus

(F. Ibero-Americana-SP) Perioodiliste tabelite rühm, mida iseloomustab kunstlike elementide ülekaal, on järgmine:

a) lantaniidid
b) väärisgaasid
c) siirdemetallid
d) leelismuldmetallid
e) aktiniidid

Vt vastus

Õige alternatiiv: e) aktiniidid.

Tehiselemendid on need, mida looduses ei eksisteeri ja mis on laboris sünteesitud tuumareaktsioonide kaudu.

Neid nimetatakse ka transuraanseteks elementideks, kuna nende radioaktiivsete elementide aatomnumber on suurem kui 92, mis vastab uraanile.

Üldiselt on need elemendid lühiajalised ja kestavad kuni sekundi murdosa.

Selle teabe kohaselt peame:

Looduses leiduvad elemendid on: lantaniidid, väärisgaasid, siirdemetallid ja leelismuldmetallid. Välja arvatud tehneetsium ja prometium, mis on kunstlikud.

Kunstelementide ülekaal on aktiniidid, mis on klassifitseeritud sisemisteks siirdemetallideks ja sisestatud perioodilisustabelisse lantaniidide alla. Sellest seeriast on looduslikud ainult aktiinium, toorium, protaktiinium ja uraan.

4. küsimus

(U. Salvadori katoliku kirik-BA) X liik^2- 8 elektroni äärmises kestas (valentskest) võib see olla elemendist X, mis kuulub perioodilisustabelis rühma:

a) 7A
b) 6A
c) 2A
d) 1A
e) 8A

Vt vastus

Õige alternatiiv: b) 6A.

Oktetireegli kohaselt eeldab element stabiilsuse saavutamiseks väärisgaasi elektroonilist konfiguratsiooni, mille valentskoores on 8 elektroni.

Laadige liikide X korral 2^2- näitab, et element on saanud 2 elektroni.

Liigi elektronkonfiguratsioon, mille välimises kestas on 8 elektroni, on ns²np⁶.

Kahe elektroni kaotamisel naaseb element oma põhiseisundisse ns elektronkonfiguratsiooniga²np⁴.

Valentskoores olevad 6 elektroni on iseloomulikud halogeenidele, mis on perekonna 6A elemendid.

Näiteks:

Element: hapnik	elektrooniline konfiguratsioon
8O	1s^22s^22p^4
liik O^2-	1s^22s^22p^6

Lisateave Perioodilised tabelid.

Keemilised elemendid

küsimus 1

(CESGRANRIO) Arvestades aatomnumbrite 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 ja 75 elemente, on ainult leelismetalle sisaldav variant:

a) 3, 11, 37 ja 55
b) 3, 9, 37 ja 55
c) 9, 11, 38 ja 55
d) 12, 20, 38 ja 56
e) 12, 37, 47 ja 75

Vt vastus

Õige alternatiiv: a) 3, 11, 37 ja 55

Leelismetallid vastavad keemilistele elementidele, mis lõpetavad elektroonilise jaotuse alamtasemel oleva elektroniga.

Antud aatomnumbrite elektroonilise jaotuse tegemisel on meil järgmised leelismetallid:

Z = 3	Z = 11	Z = 37	Z = 55
Liitium	Naatrium	Rubiidium	Tseesium

Teised aatomnumbrid vastavad järgmiste rühmade elementidele:

Leelismuldmetallid: lõpetage elektrooniline levitamine alatasemel s².

Z = 12	Z = 38	Z = 56
Magneesium	Strontsium	Baarium

Siirdemetallid: lõpetage elektrooniline levitamine alatasemel d.

Z = 30	Z = 47	Z = 75
Tsink	Hõbe	Reenium

Halogeenid: lõpetage elektrooniline levitamine alatasemel lk⁵.

Z = 9

2. küsimus

(Unirio) „Eloisse paigutatud tehissüda hakati välja töötama neli aastat tagasi Ameerika Ühendriikides ja seda kasutab juba umbes 500 inimest. Südamekaaslaseks nimetatud komplekt koosneb kolmest põhitükist. Kõige olulisem on neljakilone ümmargune kott, läbimõõduga 12 sentimeetrit ja paksus 3 sentimeetrit, mis on valmistatud titaanist - hõbevalge metall, kerge ja tugev. ” _{Ajakiri Veja, juuli 1999.}

Allpool olevate metallide hulgas on see, millel on viimases kihis titaani omaga võrdne elektronide arv:

a) C
b) sisse
c) Ga
d) Mg
e) Xe

Vt vastus

Õige alternatiiv: d) Mg.

Titaan	elektrooniline konfiguratsioon	Kihtide jaotus
22Sina	1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2	2, 8, 10, 2

Titaani elektroonilisest jaotusest näeme, et selle elemendi viimases kestas on 2 elektroni.

Element	elektrooniline konfiguratsioon	Kihtide jaotus
6Ç	1s^2 2s^2 2p^2	2, 4
11Kell	1s^2 2s^2 2p^6 3s^1	2, 8, 1
31Ga	1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^104p^1	2, 8, 18, 3
12mg	1s^2 2s^2 2p^6 3s^2	2, 8, 2
54X ja	1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 5s^2 5p^6	2, 8, 18, 18, 8

Element, mille viimases kestas on ka 2 elektroni, on magneesium.

3. küsimus

(UFPA) Vaatleme teatud keemilist elementi, mille kõige energeetilisem alamtase on 5s². Selle aatomnumber ja rühm, milles see asub, on vastavalt:

a) 20; 1A
b) 20; 2A
c) 38; 2A
d) 38; 1A
e) 39; 2A

Vt vastus

Õige alternatiiv: c) 38; 2A

Elektroonilise levitamise abil leidsime, et:

• Keemiline element asub perekonnas 2A, kuna sellel on kõige energilisem alamtase s²
• Omab aatomnumbrit 38, mis vastab jaotatud elektronide koguarvule.
• See asub viiendal perioodil, kuna elektrooniline levitamine toimus kuni viienda kihini.

Perioodilisustabelis seda teavet kontrollides võime kinnitada, et see on strontsium.

4. küsimus

(UFC) x aatomil on veel üks prooton kui y aatomil. Selle teabe põhjal määrake õige väide.

a) Kui y on leelismuld, on x leelismetall.
b) Kui y on väärisgaas, on x halogeen.
c) Kui y on siirdemetall, on x väärisgaas.
d) Kui y on väärisgaas, on x leelismetall.
e) x paikneb perioodilisustabelis samal perioodil enne aatomit y.

Vt vastus

Õige alternatiiv: d) kui y on väärisgaas, on x leelismetall.

Perioodiline tabel on paigutatud aatomnumbri kasvavas järjekorras.

Kui Y-l on aatomnumber z ja X-il on üks prootone rohkem kui see, tähendab see, et need kaks elementi on samal perioodil ja X järgneb Y-le.

Näide:

Element	järgnev element
zY	z + 1X
11Kell	12mg

Need kaks elementi on 3. perioodil ja magneesiumil on veel üks prooton kui naatriumil.

Selle põhjenduse kohaselt peame:

a) VALE. Leelismetall tuleb perioodilisustabelis leelismuldmetalli ette. Õige väide oleks: kui y on leelismetall, on x leelismuld.

b) VALE. Halogeen tuleb perioodilise tabeli väärisgaasi ette. Õige väide oleks: kui y on halogeen, on x väärisgaas.

c) VALE. Siirdemetallid ja väärisgaasid on eraldatud teiste keemiliste elementidega ja seetõttu ei ole need järjestikused.

d) ÕIGE. Väärisgaasid on perioodilise tabeli viimane rühm ja leelismetallid esimesed, nii et need on järjestikused.

Näide:

väärisgaas	leelismetall
zY	z + 1X
2ta	3lugeda

Liitiumil, leelismetallil, on veel üks prooton kui heeliumil, mis on väärisgaas.

e) VALE. X on Y-ga samal perioodil alles pärast seda, mitte varem, kui alternatiivsed olekud.

5. küsimus

Keemilise elemendi aatomnumbri järgi on võimalik teada:

a) neutronite arv tuumas
b) elektronide arv elektrosfääris
c) südamiku mass

Vt vastus

Vastus: b) elektronide arv elektrosfääris

Algseisundis olev aatom on elektriliselt neutraalne. Niisiis, teades aatomnumbrit, mis vastab prootonite (positiivselt laetud osakeste) arvule, teame elektronide (negatiivselt laetud osakeste) arvu elektrosfääris.

Näiteks on raual aatomnumber 26, seega on põhiolukorras tuuma ümber 26 elektroni.

Lisateave keemilised elemendid see on aatomnumber.

Perioodilised ja aperioodilised omadused

küsimus 1

(UFSM) Otsustage, kas elementide perioodiliste omadustega seotud väited on tõesed (T) või valed (F).

() Sõltub elementide aatommassidest.
() Neid korratakse enam-vähem korrapäraste ajavahemike järel aatomite arvu suurenemise suhtes.
() On samasuguses elementide rühmas sarnased.
() On elementide samal perioodil sarnased.
() Samas rühmas suurenevad perioodiliste omaduste arvväärtused alati, kui elementide aatomi arv suureneb.

Õige järjestus on:

a) V - F - V - F - F
b) V - F - F - V - V
c) F - V - V - F - F
d) F - V - F - V - V
e) V - F - F - V - F

Vt vastus

Õige alternatiiv: c) F - V - V - F - F

(VÄÄR) Sõltub elementide aatommassidest.

Moseley perioodilisuse seaduse järgi varieeruvad paljud keemiliste elementide füüsikalised ja keemilised omadused aatomnumbrite kaupa.

(TÕSI) Neid korratakse enam-vähem korrapäraste ajavahemike järel aatomiarvude suurenemise suhtes.

Sellised omadused nagu aatomi raadius, aatomi maht, tihedus, sulamistemperatuur ja keemine on näited omadustest, mis perioodilisustabelis regulaarselt korduvad.

(TÕSI) On samasuguses elementide rühmas sarnased.

Perioodiliste tabelite rühmad on paigutatud sarnaste omadustega elementidega.

(VÄÄR) On elementide samal perioodil sarnased.

Omadused on perekondades sarnased, mitte perioodid. Perioodidel jaotatakse elemendid elektrooniliste kihtide arvu järgi.

(VÄÄR) Samas rühmas suurenevad perioodiliste omaduste arvväärtused alati, kui elementide aatomi arv suureneb.

Omadused võivad sõltuvalt aatomnumbrist suureneda või väheneda. Selle näiteks on elektronegatiivsus, mis aatomnumbri suurenemisel antud rühmas väheneb.

Loe ka: Perioodilised omadused

2. küsimus

(FAESP) Elementide aperioodilised omadused on järgmised:

a) tihedus, aatommaht ja aatomimass.
b) sulamistemperatuur, elektronegatiivsus ja erisoojus.
c) aatomimaht, aatommass ja sulamistemperatuur.
d) aatommass, erisoojus ja sulamistemperatuur.
e) aatommass ja erisoojus.

Vt vastus

Õige alternatiiv: e) aatommass ja erisoojus.

Aperioodilisi omadusi korratakse korrapäraste ajavahemike järel.

Aatomimass on aatomi kaalu mõõt aatomimassi ühikutes, mis vastab 12 süsiniku massist.

Spetsiifiline kuumus määrab 1 g elemendi temperatuuri 1 ° C võrra tõstmiseks vajaliku soojushulga.

Need kaks omadust ei ole seotud elemendi asukohaga perioodilisustabelis.

Ülejäänud omadused klassifitseeritakse perioodiliseks, kuna need suurenevad või vähenevad koos aatomnumbriga. Kas nad on:

• Tihedus: tähistab elemendi massi ja mahu jagatist.
• Aatomimaht: tähistab aatomite hulga mahtu ja mõjutab nende vahelist kaugust.
• Sulamistemperatuur: temperatuur, mille juures toimub üleminek tahkelt vedelale.
• Elektronegatiivsus: aatomi võime meelitada enda juurde elektroonilist paari, mida ta jagab kovalentses sidemes.

Loe ka: elektronegatiivsus ja Elektrooniline ühisus

3. küsimus

(PUC-PR) Millised järgnevatest perioodilise tabeliga seotud diagrammidest on õiged?

a) II ja V
b) II ja III
c) mina ja V
d) II ja IV
e) III ja IV

Vt vastus

Õige alternatiiv: d) II ja IV.

Mina VALE. Aatomi suuruse varieerumist mõõdetakse tuuma ja välimise elektroni keskmise kauguse järgi. Suurimad aatomid asuvad tabeli allosas, seega suurenemine toimub vastavalt aatomnumbrile ja õige esitus on:

II. ÕIGE Energiat, mis on vajalik gaasi olekus isoleeritud aatomi elektroni rebimiseks, nimetatakse ionisatsioonipotentsiaaliks. See suureneb, nagu on näidatud diagrammil.

III. VALE. Elektrooniline afiinsus väljendab energiat, mis eraldub, kui gaasilises olekus asuv neutraalne aatom saab elektroni, mis on mittemetallide väga oluline omadus. Suurimat elektroonilist afiinsust täheldatakse halogeenides ja hapnikus.

IV. ÕIGE Elektronegatiivsus on seotud ionisatsioonipotentsiaali ja elektronide afiinsusega. Sellisena on halogeenid kõige perioodilisema tabeli elektronegatiivsed elemendid.

V. VALE. Elektropositiivsus toimub elektronegatiivsusele vastupidises suunas. See tähistab aatomi võimet elektronidest loobuda.

Seetõttu on leelismetallidel suurim elektropositiivsus.

Kontrollige oma teadmisi loenditega:

• Harjutused keemiliste sidemete kohta
• Elektroonilise levitamise harjutused
• Harjutused aatomimudelitel
• Harjutused termokeemias

Perioodilisustabelist saate aru 10 minutiga