Valencia kiht: mis see on ja elektrooniline levitamine

Valentsikiht on aatomi elektroonilise jaotuse viimane kiht. Kuna see on kõige välimine kiht, on see ka aatomituumast kõige kaugemal.

Vastavalt Okteti reegel, vajab valentskest stabiliseerumiseks kaheksat elektroni.

Seega omandavad aatomid stabiilsuse, kui nende valentskoores on 8 elektroni. See juhtub väärisgaasidega, neil on täielik valentsikiht. Ainus erand on element Heelium, millel on 2 elektroni.

Teised elemendid peavad puuduvate elektronide vastuvõtmiseks ja valentskoores oleva kaheksa elektronini jõudmiseks looma keemilised sidemed.

Valentskesta elektronid on need, mis osalevad sidemetes, kuna need on kõige välised.

Elektrosfääri kihid

Rutherford-Bohri aatomimudeli järgi pöörlevad elektronid aatomituuma ümber, erinevates energeetilistes kihtides.

Seal on seitse kihti, mis on tähistatud tähtedega K, L, M, N, O, P ja Q. Igaüks toetab maksimaalset elektronide arvu.

Elektroonilised kihid ja nende toetatud elektronide arv

Loe ka:

• Bohri aatomimudel
• Rutherfordi aatomimudel
• Väärisgaasid
• Okteti reegel

Kuidas kindlaks teha Valencia kiht?

Valentsikihti saab määrata kahel viisil: Eletrooniline jaotus ja Perioodilisustabel.

Elektroonilise levitamise teel valentsikihi määramiseks Linus Paulingi diagramm.

Paulingi skeem

Tuletame meelde, et Paulingi diagramm järgib energia järjest kasvavat järjestust. Viimane elektroonilises jaotuses saadud kiht on valentsikiht.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Niisiis on valentsikihis kõige energilisem alamtase viimane kiht.

Näited:

Lämmastik - N

Aatomnumber: 7
Elektrooniline levitamine: 1 s² 2s² 2p³
Valencia kiht: 2s² 2p³, N-l on valentskoores 5 elektroni.

Raud - Fe

Aatomnumber: 26
Elektrooniline levitamine: 1 s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
Valencia kiht: 4s², Fe valentskoores on 2 elektroni.

Kloor - Cl

Aatomnumber: 17
Elektrooniline levitamine: 1 s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Valencia kiht: 3s² 3p⁵, Cl on valentskoores 7 elektroni.

Hapnik - O

Aatominumber: 8
Elektrooniline levitamine: 1 s² 2s² 2p⁴
Valencia kiht: 2s² 2p⁴, hapnikul on valentskoores 6 elektroni.

Süsinik - C

Aatominumber: 6
Elektrooniline levitamine: 1 s² 2s² 2p²
Valencia kiht: 2s² 2p², süsinikul on valentskoores 4 elektroni.

Loe ka Kvantarvud.

Siiani olid kasutatud näited elementide olekus. Kuid sama põhimõtet saab kasutada ioonid, katioonid ja anioonid. Vaadake näidet:

Kloriidanioon - Cl^-

Kloori aatomnumber on 17. Kui see oleks põhiolukorras, võrduks elektronide arv prootonite arvuga. Kuid sel juhul on võimendus 1 elektron.

Esmalt levitage kloori elementi elektrooniliselt:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Lisalektroni saamisel lisage viimane kiht:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Seega on valentskoores 8 elektroni (3s² 3p⁶).

Vaadake ka: Elektroonilise levitamise harjutused.

Valentsikihi määramiseks perioodilisustabeli kaudu on vaja kindlaks teha periood ja elementide perekond.

Seega, kui 1A perekonnas on 1 valentselektron, siis 2A-l on 2 jne. Selles sisalduvad keemilised elemendid perioodiliste tabelite perekond valentskoores on sama arv elektrone.

See kehtib aga ainult rühmade 1, 2, 13, 14, 15, 16 ja 17 puhul, mille valentskoores on vastavalt järgmised elektronide arv 1, 2, 3, 4, 5, 6 ja 7.

Elementide puhul, kus see seos pole võimalik, tuleks kasutada elektroonilist levitamist.

Ära unusta! Kell keemilised sidemed tulenevad vajadusest aatomeid stabiliseerida ja seeläbi moodustada molekule. Seda tehakse valentskesta elektronide annetamise teel, millel on kalduvus annetada, kuna nad asuvad tuumast kaugemal.

Loe ka Molekulgeomeetria.

Harjutused

1. Leidke järgmiste elementide valentsikiht:

Broom

Vt vastus

₃₅br

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

Broomi valentskoores (perekond 7A) on 7 elektroni. Seda seetõttu, et 4-d² ja 4p⁵ kuuluvad N kihti, samas kui 3d¹⁰ kuulub kihti M

Alumiinium

Vt vastus

₁₃Al

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

Alumiiniumist valentskesta (3A perekond) on 3 elektroni.

2. (UFSC) Elektronide arv strontsiumi aatomi igas alatasemes (₃₈Sr) energia kasvavas järjekorras on:

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 3d¹⁰ 5s²
c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²
d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4p⁶ 4s² 3d¹⁰ 5s²
e) 1s² 2s² 2p⁶ 3p⁶ 3s² 4s² 4p⁶ 3d¹⁰ 5s²

Vt vastus

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²

3. (IFSP / 2013) Kaltsiumi aatomi valentskoores (Z = 20) olevate elektronide arv põhilises olekus on

kuni 1
b) 2
c) 6
d) 8
e) 10

Vt vastus

b) 2

Kontrollige sisseastumiseksami küsimusi kommenteeritud resolutsiooniga: Harjutused perioodilisustabelis.