Elektronjaotus või elektronide konfiguratsioon, kuidas keemilised elemendid on järjestatud, võttes arvesse nende elektronide arvu ja nende lähedust aatomituumale.
Elektrooniline astmeline levitamine
Pärast mitme aatomimudeli ilmumist soovitas Bohri mudel korraldada elektrosfääri orbiitideks.
Elektronid on organiseeritud ja jaotunud elektrooniliste kihtide kaudu, mõned neist asuvad tuumale lähemal ja teised kaugemal.
Seejärel tulid 7 elektroonilist kihti (K, L, M, N, O, P ja Q), mida tähistavad perioodilisustabeli horisontaaljooned numbritega 1 kuni 7.
Samadel joontel olevatel elementidel on sama maksimaalne elektronide arv ja ka samad energiatasemed.
Seega on võimalik jälgida, et elektronid on energiatasemel ja alatasandil. Nii et igaühel on kindel energiahulk.
|
Energiatase |
Elektrooniline kiht |
Maksimaalne elektronide arv |
|---|---|---|
| 1° | K | 2 |
| 2° | L | 8 |
| 3° | M | 18 |
| 4° | N | 32 |
| 5° | O | 32 |
| 6° | P | 18 |
| 7° | Q | 8 |
THE valentsikiht see on viimane elektrooniline kiht, see tähendab aatomi välimine kiht. Vastavalt Okteti reegel, aatomitel on kalduvus stabiliseeruda ja muutuda neutraalseks.
See juhtub siis, kui neil on sama palju prootoneid ja neutroneid, viimases elektronkihis on kaheksa elektroni.
Hiljem ilmusid energia alatasemed, mida tähistasid väiketähed s, p, d, f. Iga alamtase toetab maksimaalset elektronide arvu:
| alatasemed | Maksimaalne elektronide arv |
|---|---|
| s | 2 |
| P | 6 |
| d | 10 |
| f | 14 |
Paulingi skeem
Ameerika keemik Linus Carl Pauling (1901-1994) uuris aatomistruktuure ja töötas välja skeemi, mida kasutatakse tänapäevalgi.
Pauling leidis viisi, kuidas kõik energia alamtasemed paigutada diagonaalisuuna kasvavas järjekorras. Kava sai tuntuks kui Paulingi skeem.
Kasvav järjestus: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Pange tähele, et energia alamtaseme ette märgitud arv vastab energiatasemele.
Näiteks 1s2:
- s tähistab energia alataset
- 1 tähistab esimest taset, mis asub kihil K
- astendaja 2 tähistab elektronide arvu selles alatasemes
Kuidas teha elektroonilist levitamist?
Elektroonilise levitamise protsessi paremaks mõistmiseks vaadake allpool lahendatud harjutust.
1. Tehke elemendi Raud (Fe) elektrooniline jaotus, millel on aatomnumber 26 (Z = 26):
Linus Paulingi skeemi rakendamisel läbitakse diagonaalid mudelis näidatud suunas. Energia alatasemed täidetakse maksimaalse elektronide arvuga elektronkesta kohta, kuni elemendi 26 elektroni lõpuleviimiseni.
Jaotuse saamiseks pöörake tähelepanu elektronide koguarvule igas alatasemes ja vastavates elektroonilistes kihtides:
K - s2
L - 2s2 2p6
M - 3s2 3p6 3d10
N - 42
Pange tähele, et elektroonilist jaotust polnud vaja teha kõigis kihtides, kuna raua aatomnumber on 26.
Seega on selle elemendi elektrooniline levitamine kujutatud järgmiselt: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Eksponentarvude summa on kokku 26, see tähendab kogu raua aatomis olevate elektronide koguarv.
Kui elektroonilist levitamist tähistatakse kihtidega, on see kujutatud järgmiselt: K = 2; L = 8; M = 14; N = 2.
Kasutage võimalust oma teadmisi proovile panna Elektroonilise levitamise harjutused.
Kell perioodilisustabel, see on näidatud järgmiselt:
Loe ka:
- Elektrooniline ühine huvi
- Kvantarvud
- Harjutused perioodilisustabelis
- Harjutused perioodilise tabeli korraldamiseks
