Soolad: mis need on, näited, omadused ja nomenklatuur

Soolad on keemilised ained, mis moodustuvad aatomite vaheliste ioonsidemete abil. Anorgaanilise soola funktsioon vastab ioonühenditele, millel on vähemalt üks muu katioon kui H⁺ ja muu anioon kui OH^-.

Soolad on meie igapäevases elus, neid kasutatakse laialdaselt toidus ja ka muudes piirkondades. Nemad on näited soolad:

Naatriumkloriid (NaCl): tuntud kui lauasool
Kaltsiumkarbonaat (CaCO₃): esineb marmorites ja lubjakivis
Kaltsiumsulfaat (CaSO₄): moodustab kooli kriidi ja krohvi
Naatriumvesinikkarbonaat (NaHCO₃): kasutatakse toiduvalmistamisel, meditsiinis ja puhastusvahendina

Need ained moodustuvad tavaliselt neutraliseerimisreaktsioonis, kui hape ja alus reageerivad soola ja vee saamiseks.

HCl_(hape) + NaOH (_alus) → NaCl_(sool) + H₂O_(Vesi)

Selles reaktsioonis moodustavad reagendid vesinikkloriidhape (HCl) ja naatriumhüdroksiid (NaOH) naatriumkloriidi (NaCl) ja vee (H₂O).

Ioonse sideme korral toimub elektronide ülekandmine aatomite vahel ja selleks peab üks aatomitest olema metall ja teine mittemetall. Sellega moodustuvad positiivsed keemilised liigid, katioonid, annetades elektrone ja negatiivselt laetud anioone, mis neid vastu võtsid.

instagram story viewer

Vaadake alloleval pildil, kuidas moodustub naatriumkloriid (NaCl).

Naatriummetalli aatom (Na) annetab kloori aatomile (Cl) elektroni. Seega moodustub Na katioon⁺, mis koosneb positiivsest naatriumioonist ja Cl anioonist^-, mis vastab negatiivsele klooriioonile.

rohkem teada happed ja alused.

Soolade omadused

Oluline on märkida, et vesilahuses vabastavad happed alati H-katiooni⁺ ja alused vabastavad OH aniooni^- (Arrheniuse kontseptsioon).

Sooladel ei ole aga alati sama katioon ega anioon ning seetõttu ei näita need täpselt määratletud funktsionaalseid omadusi. Siiski võime öelda, et üldiselt:

Need on ioonsed ühendid (moodustuvad ioonide ja mitte molekulide klastritest);
Paljudel on iseloomulik soolane maitse (peaaegu alati mürgine);
Need on tahked ja kristallilised;
Juhtida lahuses elektrivoolu;
Need läbivad kõrgel temperatuuril sulamise ja keemise;
Vees lahustuv (erandid: mõned sulfiidid; kloriidid, bromiidid ja jodiidid koos agioonidega⁺, hg₂²⁺ ja Pb²⁺, teiste vahel).

Loe ka keemilised funktsioonid.

Soolade klassifikatsioon ja nomenklatuur

Soolade moodustumisreaktsiooni toimumise järgi liigitatakse need kolme tüüpi:

Neutraalsed või tavalised soolad

Totaalne neutraliseerimisreaktsioon (kõik H reageerivad⁺ hapet ja kogu OH-d^- alusest). Need soolad vees lahustatuna ei muuda pH-d.

Näited:

NaOH (alus) + HCI (hape) → NaCl (tavaline sool) + H₂O

3NaOH (alus) + H₃TOLM₄ (hape) → Na₃TOLM₄ (tavaline sool) + 3H₂O

Normaalsete soolade nimi: soola nimi tuleneb happeaniooni nimest, mille lõpp _hüdrauliline või _oso või _ico asendatakse vastavalt järgmisega: _eto ou_ito või _act ja aluskatioon.

Sool = (aniooni nimi) + järelliide eto / ito / teguaastal (katiooninimi).

Seega:

hape kloorhüdrauliline (HCl) + ühendi hüdroksiid naatrium (NaOH) → klooretonaatrium (NaCl) + vesi
hape nitraatluu(HNO₂+ hüdroksiid kaalium(KOH) → nitraatväga kaaliumi(KNO₂) + vesi
hape ortofosforich (2h₃TOLM₄+ hüdroksiid kaltsium(3Ca (OH)₂ → ortofosftegutsema kaltsiumi [Siin₃(TOLM₄)₂] + vesi (6H₂O)

Happesoolad või vesiniksoolad

Osaline happe neutraliseerimise reaktsioon (kui mitte kõik H⁺ happe reaktsioon, seega on soola struktuuris üks või mitu happest pärinevat ioniseeruvat vesinikku).

Näide:

NaOH (alus) + H₂AINULT₄ (hape) → NaHSO₄ (happeline sool) + H₂O

Happesoolade nimetus: sarnane tavaliste sooladega, kuid on näidatud H arv⁺ eesliidete järgi mono, di, tri, jne.

Sal = H numbri eesliide⁺ + (aniooni nimi) + järelliide eto / ito / teguaastal (katiooninimi).

hape väävelich (H₂AINULT₄+ hüdroksiid naatrium(NaOH) → monivesinikvääveltegutsemaaastal naatrium (NaHSO₄) + vesi

hape ortofosforich (H₃TOLM₄) + hüdroksiid naatrium(NaOH) → divesinik-ortofosftegutsema naatrium (NaH₂TOLM₄) + vesi

Aluselised soolad või hüdroksüsoolad

Aluse osaline neutraliseerimisreaktsioon (kui kõik hüdroksüülrühmad ei reageeri, on soola struktuuris üks või mitu hüdroksüülrühma).

Näide:

Ca (OH)₂ (alus) + HCI (hape) → Ca (OH) Cl (aluseline sool) + H₂O

Põhisoolade nimetus: sarnane tavaliste sooladega, kuid näitab OH-arvu^-oma struktuuris.

Sal = OH numbri eesliide^-+ (aniooni nimi) + järelliide eto / ito / teguaastal (katiooninimi).

hape kloorhüdrauliline (HCl) + hüdroksiid kaltsiumi [Ca (OH)₂] → monohüdroksüklooreto kaltsiumi [Ca (OH) Cl] + vesi

hape kloorhüdrauliline (2HCl) + hüdroksiid alumiinium [Al (OH)₃] → monohüdroksüklooretoaastal alumiinium [Al (OH) Cl₂] + vesi

Topelt- või segasoolad

Di-, tri- või tetrabaasi reageerimine erinevate alustega (katiooni jaoks topeltsool) või di-, tri- või tetrabaasi reageerimine erinevate hapetega (aniooniks topeltsool).

Näited:

Mis puutub katiooni:

H₂AINULT₄ (dihape) + KOH (alus) + NaOH (alus) → KNaSO₄ (kahekordne kaalium- ja naatriumsulfaat) + 2H₂O

H₃TOLM₄ (triatsiid) + 2KOH (alus) + NaOH (alus) → K₂NaPO₄ (naatriumdinaatriumdinaatriumortofosfaat)

Mis puudutab aniooni:

Ca (OH)₂ (dibaas) + HBr (hape) + HCl (hape) → CaBrCl (kaltsiumkloriidbromiid) + 2H₂O

Al (OH)₃ (tribase) + H₂AINULT₄(hape) + HCI (hape) → Al (SO₄) Cl (alumiiniumkloriidi sulfaat) + 3H₂O

Tea peamist anorgaanilised funktsioonid ja kontrollige kindlasti selle teema sisseastumiseksami küsimusi kommenteeritud resolutsiooniga: anorgaaniliste funktsioonide harjutused.