Atsetüleen või etiin on süsivesinik, mis on tunnistatud rühma kõige lihtsamaks ja olulisemaks alküüniks.
See koosneb ainult kahest vesiniku- ja kahest süsinikuaatomist: C2H2.
Nende aatomid on ühendatud kolmiksideme kaudu, mis iseloomustab alküüne.
Atsetüleeni struktuurivalem on .
Funktsioonid
Toatemperatuuril on atsetüleen puhtal kujul värvitu ja lõhnatu gaas.
Teiste ainetega segatuna on sellel esinevate lisandite tõttu iseloomulik ja ebameeldiv lõhn.
Atsetüleengaas on vees vähe lahustuv, lahustuv orgaanilistes ühendites.
Kuumutades või õhuga segades muutub atsetüleen eriti tuleohtlikuks.
Atsetüleen olendile alküün on reaktiivsem kui alkaanid ja alkeenid.
Kuidas seda toodetakse?
Atsetüleeni tootmiseks on lihtsaim ja enim kasutatud protsess järgmise keemilise reaktsiooni kaudu kaltsiumkarbiidi (CaC2) ja vesi (H2O):
Protsessi käigus moodustub kaltsiumhüdroksiid (Ca (OH)2) ja atsetüleengaas (C2H2).
See reaktsioon on eksotermiline, see tähendab, et see eraldab palju soojust, mis tuleb atsetüleeni plahvatuse vältimiseks eemaldada.
Atsetüleeni võib ikkagi saada krakteerimisel Nafta, kus esinevad süsivesinikud jaotatakse väiksemateks osadeks.
Lisateave Süsivesinikud.
Milleks see on mõeldud?
Atsetüleenil on tööstuses mitu kasutust, sellest moodustub arvukalt ühendeid.
Selle peamine kasutusala on tooraine plastide, tekstiilkiudude ja sünteetiliste kummide tootmiseks.
teatud tüüpi polümeerid nagu PVC (polüvinüülkloriid) ja PVA (polüvinüülatsetaat) saadakse ka atsetüleeni kaudu.
Seda kasutatakse ka metallide lõikamiseks põleti abil ja klaasist esemete tootmiseks.
Mõnda aega kasutati seda elektrita kohtade valgustamiseks, sest piisava õhuhulgaga põletades tekitab see valget valgust.
Loe ka:
- Orgaaniline keemia
- Keemilised reaktsioonid
