Le Chatelieri põhimõte: kui tasakaalule reageerivale süsteemile rakendatakse jõudu, kipub see ennast selle jõu mõju vähendamiseks uuesti kohandama.
Happesuse ja aluselisuse muutused toimivad keemiliste tasakaalude väliste jõududena. Seejärel peab süsteem selle jõu mõjude leevendamiseks liikuma. Vaatame näiteks tegurit, mis võib muuta süsteemi tasakaalu, kontsentratsiooni.
2 CrO2-4 (aq) + 2 H+(siin) ↔ CrO2-7(siin)+ H2O (1)
Kui lisame sellesse tasakaalu paar tilka sidrunit (happelahust), liigub see paremale või vasakule ja soosib ühe toote moodustumist.
Seda seetõttu, et selle tegevuse kaudu suurendame H + ioonide hulka ühes võrrandi liikmes. Kui see juhtub vasakpoolsetes reaktantides, nihkub tasakaal enda tasakaalustamiseks paremale.
Reaktsiooni saab muuta, kui lisame süsteemi aluselise NaOH lahuse. OH- ioonide olemasolu kulutab H + ioone ja tasakaal nihkub vasakule.
Järeldus: kui iooni kontsentratsioon (CrO2-7) valitseb, tasakaal nihkub vasakule. Kui iooni kontsentratsioon (CrO 2-4) domineerivad, tasakaal nihkub paremale.
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm
