Linus Paulingi skeem (mis see on, mõiste ja määratlus)

Linus Paulingi diagramm või Elektrooniline jaotusskeem koosneb mudelist, mis aitab energia alatasemetel aatomite ja ioonide elektronide konfiguratsioonis. Seda meetodit kasutatakse keemias aatomite mõningate omaduste määramiseks.

Tuntud ka kui Aufbau põhimõte, aitab Linus Paulingi diagramm jälgida aatomite mõningaid omadusi, näiteks elektronidega täidetud kestade ja aatomil olevate elektronkestade arvu.

Kaks Nobeli preemiaga pärjatud Ameerika teadlast, Linus C. Pauling (1901 - 1994) vastutab selle teooria väljatöötamise eest, mida peetakse üheks parimaks aatomite ümber toimuva elektroonilise leviku selgitamiseks.

Nagu teate, perioodilisustabel korraldab keemilised elemendid aatomnumbri järgi kasvavas järjekorras. Linus Paulingi skeem koos perioodilisustabeliga annab teavet nende elementide moodustavate aatomite kohta.

Nagu öeldud, põhineb Linus Paulingi diagramm Elektronide korrastamiseks on aatomi energia alatasandil. Need on paigutatud madalaimast kuni kõrgeima energiani, kui aatom on põhiolukorras.

Vt ka tähendust Aatom ja ioonid.

Aatomite elektrosfääri moodustavad 7 (seitse) elektroonilist kihti, mida tähistavad tähed: K, L, M, N, O, P ja Q. Iga kest võimaldab maksimaalset elektronide arvu:

• K = kuni 2 elektroni.
• L = kuni 8 elektroni.
• M = kuni 18 elektroni.
• N = kuni 32 elektroni.
• O = kuni 32 elektroni.
• P = kuni 18 elektroni.
• Q = kuni 8 elektroni.

Elektroonilised kihid	Maksimaalne elektronide arv	Energia alatasemed
K	2 ^ja-	1s^2
L	8 ^ja-	2s^2 2p^6
M	18^ja-	3s^2 3p^6 3d^10
N	32 ^ja-	4s^2 4p^6 4d^10 4f^14
O	32 ^ja-	5s^2 5p^6 5d^10 5f^14
P	18 ^ja-	6s^2 6p^6 6d^10
Q	8 ^ja-	7s^2 7p^6

Pange tähele, et kihil K on ainult üks alamtase (s), mis võimaldab kuni 2 elektroni olemasolu. L-kihil on kaks alataset (s ja P), olles see P mahutab kuni 6 elektroni. Alatasemeid on veel d (kuni 10 elektroniga) ja f (maksimaalselt 14 elektroniga).

alamtase	Elektronide arv alatasemel
s = terav (selge)	kuni 2 elektroni
p = Peamine	kuni 6 elektroni
d = hajus (hajus)	kuni 10 elektroni
f = põhiline	kuni 14 elektroni

Seega korraldas Pauling selle skeemi järgi elektronid erinevates alatasandites järjest kasvava energiajärjekorra järgi.

Diagonaalsete noolte abil leiate Linus Paulingi diagrammilt järgmise järjestuse: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶.

Vaata ka Ishikawa diagramm, O Venni diagramm ja mõiste elektronegatiivsus.