elektronegatiivsus tähistab aatomi kalduvust kovalentses sidemes elektronpaari meelitada, mis tekib siis, kui see aatom jagab ühte või mitut elektronipaari.
Kui kahel seotud aatomil on ühesugused elektronegatiivsuse väärtused, jagavad nad kovalentses sidemes elektrone võrdselt. Kuid tavaliselt on keemilises sidemes olevad elektronid ühe aatomi (kõige elektronegatiivsema) kui teise külge meelitatud.
Kui elektronegatiivsuse väärtused on väga erinevad, ei jagata elektrone. Aatom monopoliseerib sel juhul teise aatomi siduvad elektronid, moodustades iooniline side.
Elektronegatiivsuse näited
Elektronegatiivsuse näiteks on kloori aatom, mille elektronegatiivsus on suurem kui vesiniku aatomil. Seetõttu on siduvad elektronid lähemal Cl (kloor), mis pärineb H (vesinik) HCl (vesinikkloriidhape või vesinikkloriid).
Teine näide on see, mis juhtub O2 (hapniku) molekulis, kus mõlemal aatomil on sama elektronegatiivsus. See tähendab, et kovalentses sidemes olevad elektronid jagunevad võrdselt kahe hapniku aatomi vahel.
Elektronegatiivsus perioodilisustabelis
Võib öelda, et elektronegatiivsus on perioodiline omadus, mis suureneb perioodilisustabelis vasakult paremale ja alt üles.
Elektroneegatiivsus ja ionisatsioonienergia järgivad sama suundumust nagu perioodilisustabel, seega kipuvad madala ioniseerimisenergiaga elementidel olema ka madalad elektronegatiivsused.
Nende aatomite tuumad ei avalda elektronidele tugevat tõmmet. Samamoodi on kõrge ioniseerimisenergiaga elementidel kõrge elektronegatiivsuse väärtus ja aatomituum avaldab elektronidele tugevat mõju.
Näide perioodilisustabeli elektronegatiivsusest, mida leidub suurimas koguses elementides vasakult paremale.
Kõige elektronegatiivsem element on Fluor (F) ja vähem elektronegatiivsed (või rohkem elektropositiivsed) elemendid on frantsium (Fr) ja Tseesium (Cs).
Väärgaasid seevastu, kuna nad ei loo keemilisi sidemeid, on null-või ebaolulise elektronegatiivsusega.
Elektronegatiivsuse skaala
THE Paulingi skaala on kõige rohkem kasutatud elektronegatiivsuse arvutamiseks. Selle lõi Linus Pauling, kes määras fluori elektronegatiivsuse väärtuseks 4 ja frangiumi väärtuseks 0,7 ning siis arvutati nende arvude vahel teiste elementide elektronegatiivsus, kasutades energiat Link.
Suure hulga ühendite arvutuste tegemisel määratakse fluorile elektronegatiivsus 3,98. Seda seetõttu, et see väärtus annab parema sisemise järjepidevuse.
Teine skaala on Mullikeni skaala, mis põhineb elektronegatiivsuse väärtustel järgmisel võrrandil: elektronegatiivsus = 0,5 x (ionisatsioonipotentsiaal + elektrooniline afiinsus)
Elektronegatiivsus on suhteline skaala, see tähendab, et see arvutatakse ja seda ei mõõdeta.
Erinevus elektronegatiivsuse ja elektropositiivsuse vahel
Elektronegatiivsuses saab aatom meelitada jagatud elektronipaari kombineeritud olekus. Elektropositiivsuses saab aatom võtke välja jagatud elektronide paar kombineeritud olekus.
Pange siis tähele, et mõlemad on vastuolulised terminid, see tähendab, et elektronegatiivsem aatom on järelikult vähem elektropositiivne ja vastupidi. Lisaks sõltuvad need väärtused aatomist, millega ta seondub kovalentse sidumise ajal.
Vaadake ka tähendust:
- Keemia
- Linus Paulingi diagramm.
