Katioonid ja anioonid: mõiste, näited ja ioonsidemed

Katioonid ja anioonid on ioonide tüübid, see tähendab aatomid, mis on keemiliste sidemete kaudu saanud või kaotanud elektrone.

Aatomit, millel on sama palju prootoneid (positiivne laeng) ja elektrone (negatiivne laeng), peetakse elektriliselt neutraalseks. Kui see aatom aktsepteerib või edastab elektrone, nimetatakse seda iooniks, mis omakorda võib olla:

  • Katioon: elektronid kaotanud (või neist loobunud) aatom, mis on seetõttu positiivselt laetud.
  • Anioon: aatom, mis on omandanud (või aktsepteerinud) elektrone ja on seetõttu negatiivselt laetud.

Katioon

Katioon on positiivse laenguga aatom, kuna sellel on rohkem prootoneid kui elektrone.

Leelismetallid (liitium, naatrium, kaalium, rubiidium, tseesium ja frankium) moodustavad katioone, kuna nende valentskoores on ainult 1 elektron. See tähendab, et selle elektroni eemaldamiseks vajalik energia on väga madal, mistõttu need elemendid on väga reaktiivsed.

Katiooni tähistab sümbol +, järgides elemendi nime. Kadunud elektronide hulk näitab katiooni tüüpi:

  • +1 laenguga katioone nimetatakse monovalentseteks.
  • +2 laenguga katioone nimetatakse bivalentideks.
  • +3 laenguga katioone nimetatakse trivalentideks.

Katioonitüüpe saab tuvastada ka signaalide hulga järgi +. Seega element, mida esindab ainult + on ühevalentne katioon, teist tähistab +++ on kolmevalentne katioon.

Katioonide näited

  • Al+3 (Alumiinium)
  • Siin+2 (Kaltsium)
  • mg+2 (Magneesium)
  • Kell+1 (Naatrium)
  • K+1 (Kaalium)
  • Zn+2 (Tsink)
  • Pb+4 (Plii)

anioon

Anioon on aatom, millel on negatiivne laeng, kuna sellel on rohkem elektrone kui prootoneid. Lämmastiku, kalkogeenide ja halogeenide perekondade elemendid moodustavad tavaliselt anioone, kuna neid on kerge elektrone vastu võtta.

Aniooni tähistab sümbol -, järgides elemendi nime. Vastuvõetud elektronide hulk näitab aniooni tüüpi:

  • Anioone, mille laeng on -1, nimetatakse monovalentseteks.
  • -2 laenguga anioone nimetatakse bivalentideks.
  • -3 laenguga anioone nimetatakse trivalentsideks.

Nagu katioonide puhul, saab ka anioone tuvastada signaalide hulga järgi -. Seetõttu element, mida esindab ainult - on ühevalentne anioon, teist aga tähistab - - on kahevalentne anioon.

Anioonide näited

  • O-2 (Hapnik)
  • N-3 (Asiid)
  • F-1 (Fluoriid)
  • br-1 (Bromiid)
  • s-2 (Väävel)
  • Cl-1 (Kloriid)

ioonsed sidemed

Ioonsed sidemed või elektrovalentsed sidemed on sidemed, mis esinevad katioonide ja anioonide vahel.

Elemendid saavad elektrone vastu võtta, ära anda või jagada nii, et nende viimases energiakestas on 8 elektroni. Seda tuntakse kui Okteti teooria.

Oktettiteooria kohaselt kipuvad aatomid stabiliseeruma, kui valentskoores (viimases elektronkihis) on 8 elektroni. Seega, kuna need on positiivselt laetud, seonduvad katioonid negatiivselt laetud anioonidega. Sel moel annavad aatomid tasakaalu saavutamiseks elektronid alla või aktsepteerivad neid.

Katioonide ja anioonide vahel tekkinud sidemed on väga tugevad ja neil on tavaliselt järgmised omadused:

  • nad on temperatuuri ja rõhu tingimustes tahked ja rabedad;
  • on väga kõrge sulamis- ja keemistemperatuuriga;
  • selle parim lahusti on vesi;
  • vedelikes lahustatuna juhivad nad elektrivoolu.

Ioonsidemetest tekivad Na-sidemega moodustuvad ioonsed ühendid, näiteks naatriumkloriid (lauasool)+ (naatriumkatioon) + Cl- (kloriidanioon) → NaCl.

Iooniliste ühendite näited

Mõned ioonsete ühendite näited on:

  • NaCl - naatriumkloriid (lauasool)
  • Kell2AINULT4 - naatriumsulfaat
  • CaCO3 - kaltsiumkarbonaat
  • NaNO3 - naatriumnitraat

Katioonitabel

lugeda+ Liitium Usk+2 Raud
Kell+ Naatrium Co+2 koobalt
K+ Kaalium Ni+2 nikeldatud
Rb+ Rubiidium Yn+2 tina
Cs+ Tseesium Pb+2 Plumbus
(NH4)+ Ammoonium Mn+2 Mango
Ag+ Hõbe Pt+2 plaatina
Perse+ Vask Bi+3 Vismut
Hg+ elavhõbeda Al+3 Alumiinium
Au+ aurorous Kr+3 Chrome
mg+2 Magneesium Au+3 Auric
Siin+2 Kaltsium Usk+3 raud
härra+2 Strontsium Co+3 Koobalt
Ba+2 Baarium Ni+3 Nickelic
Zn+2 Tsink Yn+4 Stannic
CD+2 Kaadmium Pb+4 Plumbic
Perse+2 kuppel Mn+4 mangaaniline
Hg+2 elavhõbe Pt+4 plaatina

anioonlaud

F- Fluoriid P2O7-4 Pürofosfaat
Cl- Kloriid (JUURES2)- Nitrit
br- Bromiid (JUURES3)- Nitraat
Mina- Jodiid s-2 Sulfiid
(ClO)- Hüpoklorit (AINULT4)-2 Sulfaat
(CLO2)- Kloriit (AINULT3)-2 Sulfiit
(CLO3)- Kloraat (S2O3)-2 Tiosulfaat
(CLO4)- perkloraat (S4O6)-2 persulfaat
(BrO)- Hüpobromiit (MnO4)- Permanganaat
(BrO3)- bromaat (MnO4)-2 manganaat
(IO)- hüpoiodiit (SiO3)-2 Metasilikaat
(IO3)- Jodeerida (SiO4)-4 Ortosilikaat
(IO4)- Periodate (CrO4)-2 kromaat
(CN)- Tsüaniid (CrO7)-2 Dikromaat
(CNO)- tsüanaat (ASO3)-3 arseniit
(CNS)- Tiotsüanaat (ASO4)-3 Arsenaat
2H3O2)- Atsetaat (SbO3)-3 Antimon
(CO3)-2 Karbonaat (SbO4)-3 Antimonate
2O4)-2 oksalaat (BO3)-3 boraat
[Fe (CN)6]-3 Ferritsüaniid (SnO3)-2 stannateerima
[Fe (CN)6]-4 ferrotsüaniid (SnO2)-2 tina
(TOLM3)- Metafosfaat (Tere2)- Aluminaat
(H2TOLM2)- Hüpofosfiit (PbO2)-2 Plumbito
(HPO3)-2 Fosfit (ZnO2)-2 Tsink
(TOLM4)-3 ortofosfaat

Vaadake ka:

  • Molekul
  • ioonid
  • keemiline energia
  • Ioniseeriv
Mis on toiduahel? Troofilised tasemed ja näited

Mis on toiduahel? Troofilised tasemed ja näited

Toiduahel on elusolendite vaheline toidujärjestus, kus üks toitub teisest, tagades selle ellujääm...

read more
Igat tüüpi energiad ja nende allikad

Igat tüüpi energiad ja nende allikad

Energia tüübid on erinevad energia avaldumise viisid. Energia on keha võime toota tööd, see tähen...

read more

Mis on kasvuhooneefekt? Mõista nähtuse põhjuseid ja tagajärgi

Kasvuhooneefekt see on loodusnähtus aastal termiline küte planeedi temperatuuri säilitamiseks ide...

read more