Lahustuvus ja lahustuva kvaliteedisee tähendab, et see võib lahustuva ainega kokkupuutel lahustuda.
Lahustuvuse mõiste on olemas keemias, mis määratleb antud aine (soluudi) lahustumise piirava võime homogeense (lahustiga) ainega lahustuvuskoefitsient.
Näiteks kui soola (lahustunud aine) kogus segatakse veega (lahusti), moodustub lahus nende kahe komponendi vahelisest segust. Kuid kui soola kogus on suurem kui nende ainete lahustuvuskoefitsient, saadakse tulemus see on lahustunud aine küllastus, see tähendab, et sool ei segune enam veega ja ladestub soola põhja. konteiner.
Seetõttu on lahustuvustegur maksimaalne lahustunud aine kogus, mida saab segada antud koguse lahustiga. Selle väärtuse määramiseks on olemas võrrandid ja keemilised katsed, mis näitavad iga aine lahustuvust, võttes arvesse selleks mõned tegurid, nagu lahustunud aine kogus, temperatuur, rõhk ja osakeste laad (orgaanilised või orgaanilised ained) anorgaanilised). Segunevate ainete polaarsus mõjutab ka lahustuvust (polaarsed ja mittepolaarsed ained).
Lahustunud aine lahustiga segamisel võib lahusel olla kolm erinevat tüüpi:
- küllastunud: kui see saavutab küllastuspiiri, see tähendab, et lahustunud aine on lahustuvuskoefitsiendi täpses koguses;
- küllastumata: kui lahustunud aine kogus on väiksem kui lahustuvuskoefitsient;
- üleküllastunud: kui lahustunud aine kogus ületab lahustuvuskoefitsienti;
Seguneda ei saa ainult vedelikud, vaid on ka gaasisegusid.
