19. sajandi lõpus avaldas vene keemik Dmitri Mendelejev oma esimese katse arühmitage keemilised elemendid vastavalt nende aatommassile. Sel ajal oli teada ainult umbes 60 elementi.
Kuid Mendelejev mõistis, et kui elemendid olid paigutatud kaalu järgi, tekkisid teatud tüüpi elemendid regulaarsete intervallide või perioodide kaupa.
Täna, 150 aastat hiljem, tunnustavad keemikud ametlikult 118 elementi (pärast nelja uue tulija lisamist 2016. aastal) ja kasutavad seda endiselt perioodilisustabel nende organiseerimiseks Mendelejevi elemente.
Tabel algab lihtsaima aatomi vesinikuga ja korraldab ülejäänud elemendid aatomnumbri järgi, mis on kumbki prooton. Välja arvatud käputäis erandeid, vastab elementide järjestus iga aatomi kasvavale massile.
Indeks
- Tabel
- leelismetallid
- leelismuldmetallid
- Lantaniidid
- aktiniidid
- siirdemetallid
- Üleminekujärgsed metallid
- Mittemetallid
- mittemetallid
- Halogeenid
- väärisgaasid
Tabel
Tabelis on seitse rida ja 18 veergu. Iga rida tähistab perioodi. Elemendi perioodi number näitab, kui palju selle energiatasemest sisaldab elektrone. Näiteks naatrium on kolmandal perioodil.
See tähendab, et naatriumiaatomil on tavaliselt kolm esimest energiataset elektronid. Lauas ringi liikudes on perioodid pikemad, kuna suuremate, keerukamate välimiste tasandite täitmiseks on vaja rohkem elektrone.
Tabeli veerud tähistavad elementide rühmi või perekondi. Rühma elemendid näevad välja ja käituvad üldiselt sarnaselt, kuna nende välimises kestas on sama palju elektrone. See on "nägu", mida nad maailmale näitavad.
Näiteks 18. rühma elemendid laua paremal küljel on väliskestad täielikult täitnud ja osalevad keemilistes reaktsioonides harva.
Elemendid klassifitseeritakse tavaliselt metallide või mittemetallidena, kuid eraldusjoon nende kahe vahel on hägune. Metallelemendid on üldiselt head elektri- ja soojusjuhid.
Metallide alarühmad põhinevad nende kollektsioonide sarnastel omadustel ja keemilistel omadustel. Meie perioodilise tabeli kirjelduses kasutatakse Los Alamose riikliku labori andmetel üldtunnustatud elementide rühmitusi.
leelismetallid
Leelismetallid moodustavad suurema osa 1. rühmast, mis on tabeli esimene veerg. Piisavalt heledad ja pehmed, et neid saaks noaga lõigata, algavad need metallid liitium (li) ja lõpeb tähisega frantsium (Fr).
Samuti on nad äärmiselt reaktiivsed ja plahvatavad veega kokkupuutel või isegi plahvatavad. Nii hoiavad keemikud neid õlides või inertsetes gaasides.
O vesinik, oma ühe elektroniga, elab samuti 1. rühmas, kuid gaasi peetakse mittemetalliks.
leelismuldmetallid
Leelismuldmetallid moodustavad perioodilise tabeli 2. Rühma berüllium (Ole) raadiosse (Ra). Kõigil neil elementidel on äärmise energiataseme juures kaks elektroni. See muudab leelismuldmetallid piisavalt reaktiivseks, et neid leidub looduses harva üksi.
Kuid need ei ole nii reaktiivsed kui leelismetallid. Nende keemilised reaktsioonid kulgevad leelismetallidega võrreldes tavaliselt aeglasemalt ja toodavad vähem soojust.
Lantaniidid
Kolmas rühm on liiga pikk, et mahtuda kolmandasse veergu, nii et see hõljub tabeli allosas. Need on lantaniidid, elemendid 57–71 - lantaan (La) kuni lutetium (Lu). Selle rühma elemendid on hõbevalge värviga ja kokkupuutel õhuga tuhmuvad.
- Tasuta online kaasava hariduse kursus
- Tasuta online mänguasjaraamatukogu ja õppekursus
- Alushariduse tasuta matemaatikamängude kursus
- Tasuta veebipõhine pedagoogiliste kultuuritöökodade kursus
aktiniidid
Aktiniidid sisaldavad 89 elementi, aktiinium (Ac), kuni 103, Laurenium (Lr). Nendest elementidest on ainult toorium (Th) ja uraani (U) esineb Maal looduslikult märkimisväärses koguses. Kõik on radioaktiivsed.
Aktiniidid ja lantaniidid moodustavad koos rühma, mida nimetatakse sisemised siirdemetallid.
siirdemetallid
Tulles tagasi tabeli põhiosa juurde, tähistab rühmade 3 kuni 12 ülejäänud osa siirdemetalle. Karmid, kuid vormitavad, läikivad ja hea juhtivusega need elemendid on need, millele tavaliselt mõtlete, kui kuulete sõna metal.
Paljud kuulsamad metallid - sealhulgas kuld, hõbe, rauda ja plaatina - ela siin.
Üleminekujärgsed metallid
Üleminekujärgsed metallid on alumiinium (Al), gallium (Ga), Indiaanlane (Sisse), tallium (Tl), tina (Sn), plii (Pb) ja vismut (Bi) ja hõlmab rühma 13 kuni rühma 17.
Nendel elementidel on mõned siirdemetallide klassikalised omadused, kuid need on tavaliselt pehmemad ja madalama juhtivusega kui muud siirdemetallid.
Mittemetallid
Metalloidid on boor (B), räni (Jah), germaanium (Ge), arseen (As), antimon (Sb), telluur (Te) ja poloonium (Tolm). Need moodustavad redeli, mis tähistab järkjärgulist üleminekut metallidelt mittemetallidele.
Need elemendid käituvad mõnikord pigem pooljuhtidena (B, Si, Ge) kui juhtidena. Metalloide nimetatakse ka "poolmetallideks" või "vaesteks metallideks".
mittemetallid
Kõik muu redeli paremal küljel olev pluss vesinik (H), mis kuulub 1. rühma, on mittemetallid. Need sisaldavad süsinik (Ç), lämmastik (N), fosfor (P), hapnik (O), väävel (S) ja seleen (Kui).
Halogeenid
Rühma 17 neli põhielementi alates aastast fluor (Fänn astatiin (At) tähistab ühte mittemetallide kahest alamhulgast. Halogeenid on keemiliselt reaktiivsed ja moodustavad leelismetallide paare, et tekitada erinevat tüüpi soolasid.
Näiteks teie köögi lauasool on abielu leelismetalli naatriumi ja halogeeni kloori vahel.
väärisgaasid
Värvitu, lõhnatu ja peaaegu täielikult reageerimata, inertne või väärisgaas täiendab 18. rühma tabelit. Paljud keemikud loodavad, et oganesson, üks neljast äsja nimetatud elemendist, jagab neid omadusi.
Kuid kuna selle elemendi poolväärtusaeg on millisekundid, pole keegi seda otseselt testida saanud.
Kuna tabelile nime annab perioodilisus, mis on tingitud tsüklilisusest, eelistavad mõned keemikud visualiseerida Mendelejevi tabelit ringina.
Parool on saadetud teie e-posti aadressile.
