Nagu on selgitatud tekstis “Intermolekulaarsete jõudude tüübid”, tõmbab kolmes füüsikalises olekus (tahke, vedel ja gaasiline) olevate ainete molekule üks molekulidevaheline jõud.
Kolm teadaolevat molekulidevahelist jõudu on: indutseeritud dipool - indutseeritud dipool, püsiv dipool - püsiv dipool ja vesinikside. Nende seas on vesinikside kõige tugevam. Mõned autorid nimetasid seda molekulidevahelist jõudu vesiniksidemeteks; IUPACi aktsepteeritud õige mõiste on siiski „vesinikside”.
Seda tüüpi interaktsioon tekib siis, kui molekulil on vesinik seotud fluori, lämmastiku või hapnikuga, mis on tugevalt elektronegatiivsed aatomid.
Vesinikside on äärmise näide püsivast dipool-püsivast dipoolsidestusest. Sest molekuli vesinik moodustab positiivse pooluse, mis seondub ühe teise molekuli fluori-, hapniku- või lämmastikuaatomiga, mis moodustab nende negatiivse pooluse.
Tavaliselt tekivad molekulidevahelised sidemed vedelas ja tahkes olekus ainetega. Kuna see on väga intensiivne külgetõmbejõud, siis selle purustamiseks on vaja väga suurt energiat.
Aine, millel on see molekulidevaheline jõud, on vesi ise. Pange tähele, kuidas see juhtub, alloleval joonisel:
Pange tähele, et iga veemolekul on ruumiliselt ümbritsetud nelja teise veemolekuliga koos sidemetega vesiniku tekkimine toimub ühe molekuli (positiivse pooluse) vesiniku ja teise hapniku (pooluse negatiivne).
Vesiniksidemed selgitavad erinevaid looduses esinevaid nähtusi, vt järgmisi näiteid:
- Asjaolu, et jää hõljub vees: Jää on vähem tihe kui vesi ja hõljub sellest tulenevalt. Seda seetõttu, et kui vedelas olekus on vesimolekulid, mis tekivad veemolekulide vahel, korrastamata kujul, siis vesiniksidemed jäämolekulid on üksteisest rohkem paigutatud ja organiseeritud, moodustades jäika kuusnurkse struktuuri, mis paneb molekulid hõivama palju suurema ruumi kui nad oleksid olekus olles. vedel.
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
See on isegi põhjus, miks, kui paneme vee kogu pudeli mahtu ja paneme hiljem jahedasse, suureneb selle maht ja pudel mõraneb.
Seega on mahuühiku kohta sama kogus molekule, mis tihedust vähendab tiheduse valemi järgi: d = m / v. Moodustatud kuusnurkade vahel on tühjad ruumid, mis vähendavad selle aine tihedust.
- Happe ionisatsioon: Kuigi vesiniksidemed on umbes kümme korda nõrgemad kui kovalentsed sidemed; teatud tingimustel õnnestub neil kovalentsed sidemed murda. Näiteks allpool näidatud juhul lahustatakse vesinikkloriidhape vees. Vees olev hapnik meelitab happe klooriga seotud vesinikku rohkem kui kloor ise, tekitades hüdrooniumioone (H3O+) ja kloriid (Cl-). Seda nähtust nimetatakse ionisatsiooniks:
- Vee pindpinevus: vedeliku pinnal olevaid molekule tõmbavad vesiniksidemed ainult nende kõrval ja all olevate molekulidega, kuna ülal pole ühtegi molekuli. Pinna all olevad molekulid seevastu viivad seda tüüpi molekulidega kokku suundades on tulemuseks veepinnale mingi kile või õhuke kiht, mis hõlmab.
See seletab asjaolu, et sellele võivad jääda putukad, ja ka veepiiskade sfäärilise kuju nähtust.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Vesiniksidemed"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-hidrogenio.htm. Juurdepääs 27. juunil 2021.
Keemia
Veereostus, vee füüsikalised aspektid, vee keemilised aspektid, vee bioloogilised aspektid, tööstusjäätmed, raskmetallid, joogivesi, orgaaniline aine, vee hägusus, kanalisatsioon.
