Täitma arvutused, mis hõlmavad lahuse lahjendamine on kontrollida neile lisatud või eemaldatud lahusti kogust, mille tulemuseks on nende kontsentratsioonide järgmised võimalikud muutused:
Lahusti osa eemaldamine: Kui lahusti osa lahusest eemaldatakse, läheneb soluudi kogus või muutub lahusti kogusest suuremaks, muutes lahuse kontsentreerituks.
Lahusti lisamine: Kui lahus saab lisakoguse lahustit, muutub selle mass lahustunud ainest veelgi suuremaks, muutes lahuse lahjendatuks.
valemid Nende arvutuste tegemiseks kasutatakse tavaliselt järgmist:
a) Kellele molaarsus:
Mi Vi = VF.VF
Mi = lahuse esialgne molaarsus
vi = algmaht
MF = lahuse lõplik molaarsus
VF = lahuse lõppmaht
MÄRGE: Lõppmaht on algmahu ja lisatud mahu (Vf = Vi + Va) summa või algmahu lahutamine eemaldatud lahusti mahu järgi (Vf = Vi - Ve).
b) Kellele ühine kontsentratsioon:
Ci.Vi = CF.VF
Ci = lahuse esialgne molaarsus
ÇF = lahuse lõplik molaarsus
c) Kellele massitiitel:
Ti.mi = Tf.mf
Ti = lahenduse algne pealkiri
mi = alglahuse mass
Tf = lahuse lõplik pealkiri
mf = lõpplahuse mass
Vaadake mõningaid näiteid ülaltoodud valemite kasutamisest lahuse lahjendamist hõlmavate arvutuste korral:
Näide 1: 50 g H lahust2AINULT4 400 g veele lisatakse 63 massiprotsenti. H massiprotsent2AINULT4 saadud lahuses on:
a) 7%.
b) 9%.
c) 10%.
d) 12%.
e) 16%.
Treeningu andmed:
mi = 50g
Pi = 63%
MÄRGE: Esialgse pealkirja antud protsendi teisendamine jagades 100-ga on meil:
Ti = 0,63
TF =?
PF = ?
Enne protsendi leidmist peame esialgu määrama lõpliku väärtpaberi (TF) väärtuse järgmise avaldise abil:
mi. Ti = mF.TF
50,0,63 = 450.TF
31,5 = 450 T.F
31,5 = TF
450
TF = 0,07
Kui oleme leidnud lõpliku pealkirja väärtuse, korrutage see H-ga massiprotsendi saamiseks lihtsalt 100-ga2AINULT4 nõutud:
P = TF.100
P = 0,07,100
P = 7%, Täht a).
Näide 2: 100 ml NaOH proovile kontsentratsiooniga 20 g / l lisati piisavalt vett, et täita kuni 500 ml. Selle uue lahuse kontsentratsioon g / l on võrdne järgmisega:
a) 2.
b) 3.
c) 4.
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
d) 5.
e) 8.
Treeningu andmed:
Ci = 20 g / l
Vi = 100 ml
VF= 500 ml
ÇF = ?
Lõpliku kontsentratsiooni väärtuse (CF), kasutage lihtsalt järgmist väljendit:
Ci.Vi = CF.VF
20,100 = CF.500
2000 = CF.500
2000 = CF
500
ÇF = 4g / l täht C).
Näide 3: Lahjendamine on meie igapäevases elus väga levinud toiming. Näide on see, kui valmistame karastusjooki kontsentreeritud mahlast. Mõelge 100 ml antud mahlast, kus lahustunud aine kontsentratsioon on 0,4 mol. L-1. Vee maht milliliitrites tuleb lisada nii, et soluudi kontsentratsioon langeks 0,04 molini. L-1 pärineb:
a) 1000.
b) 900.
c) 500.
d) 400.
Treeningu andmed:
Mi = 0,4 mol / l
Vi = 100 ml
MÄRGE: algmahu ühikut ml ei ole vaja ümber kujundada, sest harjutus nõuab lisatud mahtu ka milliliitrites.
Va =?
VF= ?
MF = 0,004 mol / l
Avaldus ei anna lõplikku mahtu (VF) ja palub arvutada lisatud maht (Va). Selleks peame kõigepealt meeles pidama, et lõplik maht on algmahu (Vi) ja lisatud mahu summa:
VF = Vi + Va
Lisades ülaltoodud avaldisesse esialgse helitugevuse väärtuse, saame:
VF = 100 + Va
Nii et kui asendame VF ülaltoodud lahjendusarvutuste avaldises leiame lisatud mahu väärtuse:
Mi Vi = MF.VF
0,4 100 = 0,04. (100 + Va)
MÄRGE: Me peame korrutama 0,04 iga sulgudes oleva teabe kohta:
40 = 4 + 0,04. Va
40 - 4 = 0,04. Va
36 = 0,04 Va
36 = mine
0,04
Va = 900 ml, täht B).
Näide 4: Kui 100 cm lahjendatakse3 0,5 mol / dm lahust3 kuni 0,2 mol / dm3, kui suur on saadud uue lahenduse maht?
a) 2500 cm3
b) 250 cm3
c) 200 cm3
d) 2000 cm3
Treeningu andmed:
Mi = 0,5 mol / dm3
vi = 100 cm3
MÄRGE: pole vaja ühikut cm teisendada3 sest kõik alternatiivid toovad helitugevuse cm-des3.
VF= ?
MF = 0,2 mol / dm3
Lõpliku helitugevuse väärtuse leidmiseks lisage lihtsalt järgmises avaldises toodud väärtused:
Mi Vi = MF.VF
0,5 100 = 0,2, V.F
50 = 0,2 V.F
50 = VF
0,2
VF = 250 cm3 - täht B).
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
PÄEVAD, Diogo Lopes. "Arvutused, mis hõlmavad lahuste lahjendamist"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-envolvendo-diluicao-solucoes.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.
