Keemilise reaktsiooni järjekord on matemaatiline seos, mis eksisteerib reaktsiooni arengukiiruse või kiiruse ja reaktiivides sisalduva aine kontsentratsiooni vahel.
Näiteks kaaluge tekstis käsitletud mitteelementaarset reaktsiooni Kiiruseadus mitteelementaarsete reaktsioonide jaoks:
CO + EI2 → CO2 + EI
Selle reaktsiooni kiiruse seaduse annab:
v = k. [JUURES2]2
Meil on nii, et antud juhul on selle reaktsiooni ülemaailmne järjestus võrdne 2, reaktsiooni järjekord NO reaktiivi suhtes2 see on samuti võrdne 2 ja reaktiivi CO puhul võrdne nulliga.
Jõuame selle järelduseni, kuna globaalse reaktsiooni järjekord on seaduses sisalduvate reaktiivi kontsentratsioonide eksponentide summa. reaktsiooni kiiruse ja järjekorra määramine antud reaktiivi suhtes on selle kontsentratsiooni eksponent seaduses kiirus.
Näiteks arvestage, et meil on järgmine üldine reaktsioon:
aA + bB → cC + dD
Kuna selle reaktsiooni kiiruse seadus on:
v = k. [THE]α. [B]β
Me ütleme, et see üldine reaktsioon on:
- a järjestus A suhtes;
- Järjestus B B suhtes;
α + β = reaktsiooni globaalne järjekord
Vaadake veel kahte näidet:
1) põhireaktsioon: 2 COg) + O2 g)→ 2 CO2 g)
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Kuna see on elementaarne reaktsioon, on kiirusseaduse eksponent võrdne reagendi koefitsiendiga: v = k. [CO]2. [O2]1
Nii et meil on see reaktsioon korras 2 seoses CO-ga korras 1 seoses O-ga2 ja selle ülemaailmne kord on 3 (2 + 1 = 3).
2) mitteelementaalne reaktsioon: 2 tundi2 g) + 2 EIg)→ 1 N2 g) + H2Og)
Selle reaktsiooni etapid on antud:
1. etapp (aeglane): 1 tund2 g) + 2 EIg) → 1 N2Og) + 2 H2O(1)
2. samm (kiire): 1 N2Og) + 2 H2O(1) → 1 N2 g) + 2 H2O(1)
Globaalne võrrand:2 tundi2 g) + 2 EIg) → 1 N2 g) + 2 H2O(1)
Kiirusseaduse eksponendid on antud aeglase faasi reaktiivide koefitsientide abil: v = k [H2]1. [JUURES]2.
See reaktsioon pärineb 1ª järjekord seoses H-ga2, sisse 2ª NO ja NO suhtes 3ª järjestus globaalse reaktsiooni suhtes (eksponentide summa: 1 + 2 = 3).
Üks MärgeOluline on see, et metallide pinnal toimuvad mõned reaktsioonid, mis on nulljärgus, kuna kiirus ei sõltu reagentide kontsentratsioonist.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Reaktsiooni järjekord"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reacao.htm. Juurdepääs 27. juunil 2021.
