Mõni anorgaaniline funktsioon ei pööra õpikutes ega isegi mõne õpetaja tundides nii palju tähelepanu, näiteks karbiidid ja hüdriidid. Teeme selles tekstis teisiti, selgitame mõned olulised üksikasjad nn anorgaanilise funktsiooni kohta hüdriid.
Sina hüdriidid need on binaarsed anorgaanilised ühendid (neil on kaks keemilist elementi), mis sisaldavad oma koostises vesinikuelementi koos mis tahes muu keemilise elemendiga. Kõige olulisem detail on see, et vesiniku mürk on peaaegu alati võrdne -1, mis teeb sellest mõnedes hüdriidides kõige elektronegatiivsema elemendi. Vesi (H2O) ja ammoniaak (NH3) on näited, mis väldivad seda esinemist.
Hüdriidi nimetamiseks on nimetamise reegel üsna lihtne:
Hüdriid+aastal+vesinikuga kaasas oleva elemendi nimi
Vaadake hüdriidide nomenklatuuri näiteid:
NaH = naatriumhüdriid
KH = kaaliumhüdriid
CaH2 = kaltsiumhüdriid
AlH3 = alumiiniumhüdriid
SiH4 = ränhüdriid
Väga levinud on kolme erineva klassifikatsiooniga hüdriidide leidmine: ioonsed, molekulaarsed ja metallilised. Vaadake nende tüüpide omadusi:
a) ioonhüdriid:
Sisaldab vesinikuga kaasas olevat metallelementi. Kõige tavalisemad metallelemendid on leelised, leelismuldmetallid (välja arvatud berüllium ja magneesium), gallium, indium, tallium ja lantaniidid.
Ioonhüdriidide näited:
NaH = naatriumhüdriid
KH = kaaliumhüdriid
CaH2 = kaltsiumhüdriid
Ioonhüdriididel on järgmised omadused:
Tahked ained;
Kõrge sulamistemperatuur;
Juhtida elektrivoolu (vedelas olekus);
Enamik laguneb enne nende sulamistemperatuuri jõudmist;
Nad on veega väga reageerivad (selles reaktsioonis moodustavad nad alati anorgaanilise aluse, millega kaasneb gaasiline vesinik). Vaadake selle reaktsiooni näidet:
Naatriumhüdriidi reaktsioonivõrrand veega
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
b) Molekulaarne (või kovalentne) hüdriid
Need on vesiniku ja vesiniku ühendamisel moodustunud hüdriidid elemendid rühmadest 13–17 (perekonnad: boor, lämmastik, kalkogeenid ja halogeenid). Madala elektropositiivsusega elemendid, näiteks berüllium ja alumiinium, olles isegi metallid, moodustavad molekulaarsed hüdriidid.
Molekulaarsete hüdriidide näited:
AlH3 = alumiiniumhüdriid
SiH4 = ränhüdriid
H2O = hapnikhüdriid
Selle peamised omadused on:
Need võivad olla tahked, vedelad või gaasilised;
Nad ei kanna elektrivoolu;
Neil on madal sulamis- ja keemistemperatuur;
Need on toatemperatuuril lenduvad;
Neil on nõrgad keemilised sidemed.
c) metall või interstitsiaalhüdriid
Hüdriidid, millel on a siirdemetall (element, mis esitab d alataseme energilisemate / B perekondadena), järgides vesinikku. Neid nimetatakse vaheruumideks, kuna vesiniku aatom hõivab sageli metalli tahke struktuuri vahesid, nagu järgmisel joonisel:
titaani aatomitega ümbritsetud vesinikuaatom
Vahel hüdriidide peamised kasutusalad, mis on kindlad ja head elektrijuhtmed, on meil:
Tahke vesiniku ladustamine ja transport;
Alumiinium ja liitiumhüdriidid on orgaaniliste sünteeside redutseerijad (vesinike lisamine orgaanilistele ühenditele);
Platinumhüdriide kasutatakse orgaanilistes halogeenimisreaktsioonides (kloori, fluori, broomi või joodi aatomite lisamine) olefiinidele (alkeenid, kaksiksidemega süsivesinikud).
Laetavate patareide tootmine;
Külmikute tootmine;
Temperatuuriandurite tootmine.
Temperatuurianduri mudel, mis kasutab oma töös hüdriidi
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
PÄEVAD, Diogo Lopes. "Hüdriidid"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidretos.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.
Aluse nomenklatuur, vesilahus, iooniline dissotsiatsioon, katioon, anioon, naatriumhüdroksiid, alumiiniumhüdroksiid, raudhüdroksiid, vaskhüdroksiid, raudhüdroksiid, kaltsiumhüdroksiid.
