THE entalpia (H) vastab aine energiasisaldusele. Kuid siiani on võimalik määrata ainult väärtust entalpia variatsioon (∆H) keemiliste protsesside Selleks vähendatakse lõplikku entalpiat (saadusi) esialgse entalpia (reaktantide) võrra.
H = HLÕPP - HESIALGNE või H = HTOOTED - HREAKTIIVID
Entalpia variatsiooni tüüp on tavapärane seostada protsessis osaleva keemilise nähtusega. Näiteks kui kompost põleb, arvutame põlemisentalpia variatsioon (∆Hpõlemine).
Kui standardsetes tingimustes (1 atm ja 25 ° C) mõõdetakse entalpia aine ühe mooli kohta, ütleme, et meil on standardne entalpia, sümboliseerib ∆HO. Nii et meil on:
Põlemisreaktsioonid hõlmavad alati a kütus, mis on tuleohtlikud ained, mis võivad olla ükskõik millises kolmest füüsikalisest olekust ja hõlmavad ka a oksüdeerija, mis on hapnikugaas.
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Põlemine võib toimuda täielikult või mittetäielikult. Standardsed entalpia vahemikud määratakse ainult täielike põlemiste korral. Kui kütus on aine, mis koosneb ainult süsinikust, vesinikust ja / või hapnikust, tekitab täielik põlemine ainult süsinikdioksiidi ja vett, nagu on näidatud allpool toodud näidetes:
- Metaani täielik põlemine, CH4 g)
CH4 g) + ½2 → 1 CO2 g) + 2 H2O(ℓ) ∆H0põlemine = -890,4 kJ / mol
- Etanooli täielik põletamine, C2H6O(1)
1C2H6O(ℓ)+ 3O2 → 2 CO2 g) + 3 H2O(ℓ) ∆H0põlemine = -1366,1 kJ / mol
- Butaani täielik põlemine, C4H10 g
2C4H10 g+ 13O2 → 8 CO2 g) + 10 H2O(ℓ) ∆H0põlemine = -2878,6 kJ / mol
Pange tähele, et kõigil juhtudel väärtused∆H0põlemine on negatiivsed (∆H0põlemine = < 0), seda seetõttu, et põlemisreaktsioonid vabastavad energiat (need on eksotermilised), mistõttu lõplik entalpia väärtus on esialgsest madalam.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Põlemise entalpia"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm. Juurdepääs 27. juunil 2021.
