Miks gaasi rõhk kokkusurumisel tõuseb? Vastus sellele küsimusele puudutab gaasimolekulide liikumist suletud pudelis, vt:
Punased osakesed: molekulid gaasilises olekus.
Illustratsiooni hoolikas jälgimine võimaldab meil näha, et väiksemas ruumis on molekulid kontsentreeritumad. Gaasi kokkusurumisel hakkab see anuma seintele teatud survet avaldama. Seintega põrkuvate molekulide kiire ja pidev liikumine teeb nähtuse võimalikuks.
Seetõttu ei ole gaasi rõhu suurendamiseks vaja selle temperatuuri tõsta, lihtsalt vähendage selle mahtu (suruge gaas kokku).
Teisest küljest keskmise kineetilise energia (Etina) on vaja soodustada gaasi temperatuuri muutumist.
Kui kuumutame kolbi sees olevat gaasi, hakkavad kohalolevad molekulid liikuma suurema kiirusega, mis põhjustab keskmise kineetilise energia kasvu. Ütleme siis, et Etina on otseselt proportsionaalne temperatuuriga, nagu on näidatud valemis:
JAtina = KT
Seda võrrandit järgivat gaasi peetakse täiuslikuks gaasiks (või ideaalseks gaasiks).
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Brasiilia koolimeeskond
Näe rohkem!
Gaasid - lisateavet selle ühendite klassi kohta.
Üldkeemia - Keemia - Brasiilia kool
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
SOUZA, Líria Alves de. "Gaaside kineetiline teooria"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teoria-cinetica-dos-gases.htm. Juurdepääs 27. juunil 2021.
